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1、湖北省武汉市 2018 年中考化学试题 一、选择题1. 下列变化属于化学变化的是A. 酒精燃烧B. 水变成水蒸气C. 玻璃破碎D. 汽油挥发【答案】A【解析】A、酒精燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，正确；B、水变成水蒸气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；D、汽油挥发过程中只是 状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误。故选 A。点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于 化学变化；反之，则是物理变化。2. 下列说法正确的是A. 在化学变
2、化中，分子不能再分B. 墙内开花墙外香，说明分子在不断运动C. 原子核由电子和中子构成D. 不同元素最本质的区别是相对原子质量不同【答案】B【解析】A、在化学变化中，分子可以分成原子，错误；B、墙内开花墙外香，是墙内花中含有香气的分子运动到了墙外的原因，说明了分子在不断地运动，正确；C、原子核是由质子和中子构成的，错误；D、不同元素最本质的区别是质子数不同，错误。故选 B。 3. 下列说法正确的是A. 天然气可以作燃料C. 水由氢气和氧气组成B. 过滤可以将硬水软化D. 大量施用化肥、农药不会污染环境【答案】A【解析】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，可以作燃料，正确；B、硬水中含有
3、的是可溶性的钙镁化合物，过滤不能将这些化合物除去，故不能通过过滤的方法来软化硬水，错误；C、水由氢元素和氧元素组成，错误；D、农药、化肥的大量施用会污染土壤 和水资源，要合理施用，错误。故选 A。4. 下列做法错误的是2 42 2A. 使用完酒精灯后，用灯帽盖灭 B. 在钢铁表面刷油漆防止生锈C. 不挑食，合理摄入人体必需元素 D. 焚烧废弃塑料减少白色污染【答案】D【解析】A、使用完酒精灯后，用灯帽盖灭，正确；B、在钢铁表面刷油漆能够隔绝氧气和水，防止铁生锈，正确；C、我们在饮食时要做到平衡膳食、均衡营养，做到不挑食，合理 摄入人体必需元素，正确；D、焚烧废旧塑料会加重空气污染，错误。故选
4、D。5. 通常状况下，乙烯(C H )是一种无色气体，具有可燃性，其燃烧反应的化学方程式为:C H +3O 2 4 22X+2H O，则下列有关说法正确的是 2A. 氧气中氧元素的化合价为-2 价B. 水属于有机化合物C. X 中碳、氧元素的原子个数比为 1:2 D. 该反应属于化合反应【答案】C6. 某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定 H O 溶液中溶质的质量分数。装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有质量为 m 的 H O 溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，2 2燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰(CaO 和 NaOH 的混合物)。下列说法正确的 是A. 将装置 I分别与
5、装置 II、III、IV、V 连接，均能达到实验目的B. 称量装置 I反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出 H O 溶液中溶质的质量分数2 2C. 若用装置 IV 收集氧气，可将带火星的木条放置在 b 导管口处验满D. 若用装置 V 测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大【答案】B【解析】A、装置 II无法收集到干燥的氧气，错误；B、称量装置 I反应前及完全反应冷却后的质量，计算出质量差，该质量差即为生成的氧气的质量，通过氧气的质量，可计算出H O 溶液中溶质的质量分数，正确；C、由于氧气的密度比空气大，用装置 IV 收集氧气， 2 2氧气应从“b 进 a 出”，故应将带火
6、星的木条放置在 a 导管口处验满，错误；D、用装置 V测量生成氧气的体积，通过增大压强将集气瓶中的植物油压入量筒，集气瓶上方原有的空气 不会影响测量结果，错误。故选 B。7. 氧化物、酸、碱、盐都属于化合物。甲、乙、丙、丁、M 是初中化学常见的化合物，其中甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物，M 与甲属于同种类别的化合物。它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去。“”表示物质之间 能发生反应， “”表示物质之间的转化关系)。下列推论错误的是A. 若甲是碳酸钙，则可以用水鉴别乙和丙B. 若乙可用于改良酸性土壤，则甲可以是氧化铜C. 若丙是碳酸钠，则甲与丁溶液混合可
7、以得到黄色溶液D. 若丁是氢氧化钠，则甲可以通过中和反应转化为 M【答案】D【解析】A、若甲是碳酸钙，丁能与甲、乙、丙都反应，则丁应为酸（如盐酸），乙、丙应为氧化物和碱，又乙能转化为丙，因此乙为氧化物（氧化钙），丙为碱（氢氧化钙）。甲、乙、丙都能转化为 M，且 M 与甲类别相同，则 M 为钙盐（氯化钙）。氧化钙与水反应，放出大量的热，氢氧化钙溶于水，温度不变，可以用水鉴别乙、丙，正确；B、若乙可用于改良酸性土壤，则乙是氢氧化钙；丁能与甲、乙、丙都反应，且乙能转化为丙，则丙应为盐（碳酸钙），丁为酸，甲与 M 都是氧化物；甲、乙、丙都能转化为 M，且 M 与甲类别相同，则 M为水，甲可以是氧化铜，
8、正确；C、若丙是碳酸钠，丁能与甲、乙、丙都反应，则丁应为酸（如盐酸），且乙能转化为丙，则乙是碱（氢氧化钠），甲与 M 都是氧化物；甲可以是氧化铁，M 可以是水。故甲（氧化铁）与丁（盐酸）溶液混合可以得到黄色溶液（氯化铁），正确；D、中和反应生成盐和水，甲为酸（因为乙为氢氧化钠，属于碱），M 必须为盐或水，而题中要求甲与 M 类别相同，错误。故选 D。8. 医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐” ，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸 钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理:I. 取一定量碳酸钡固体于烧杯中，
9、逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌，烧杯内固体质量与 加入稀盐酸的质量关系如图甲所示；II. 再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质 量关系如图乙所示。下列有关说法正确的是A. 图甲中 K 点和 L 点时，溶液中的溶质都为一种；图乙中 M 点和 N 点时，溶液中的溶质 都为两种B. 取少量步骤 I 所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，说明步骤 I中加入的稀盐酸已过量C. 根据图乙数据分析，步骤 II最终生成硫酸钡沉淀的质量为 4.5gD. 硫酸镁解毒的原理是:MgSO +BaCl =MgCl +BaSO 。因此，本身无毒且能与氯化
10、钡反应4 2 2 4生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒【答案】A【解析】A、图甲中 K 点时，碳酸钡（过量）与盐酸反应生成氯化钡；L 点时，碳酸钡与盐酸恰好完全反应，溶质为氯化钡，故溶液中的溶质都为一种；图乙中 M 点时溶液中的溶质是过量的盐酸与反应生成的氯化钡；由图像可知，N 点时，硫酸镁与氯化钡恰好完全反应，溶液中的溶质是硫酸镁与氯化钡溶液反应生成的氯化镁及过量的盐酸，正确；B、取少量步骤 I所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，不能说明步骤 I中加入的稀盐酸已过量，因为盐酸与碳酸钡反应生成的氯化钡也能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，错误；C、根据图乙数据分
11、析，4.5g=18.5g-14g 是步骤 II中溶液增22-加的质量，不是最终生成硫酸钡沉淀的质量，错误；D、纯碱是碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反 应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡能溶于胃酸，不能达到解毒的目的，错误。故选 A。二、非选择题9. 在通常状况下，硫是一种黄色粉末，下图是硫元素的某种粒子的结构示意图:(1) 硫原子的核内质子数为_。(2) 图中所示粒子的符号为_。(3) 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，该反应的化学方程式为_。【答案】(1). 16(2). S2-(3). S+OSO2【解析】(1)根据圆圈内的数字表示质子数解答；(2)根据质子数少于电子数表示硫离子解答；(3)根据硫与氧气在点燃
12、的条件下反应生成二氧化硫解答。(1)圆圈内的数字为 16，表示硫原子的核内质子数为 16；(2)由图可知，质子数少于电子数表示硫离子，符号为 S；(3)硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为 S+O210. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示:SO 。2(1)t 时，硝酸钾的溶解度为_。1(2)t 时，将 50g 硝酸钾加入到 50g 水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为1_。(3)t 时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是_。2(4)将 t 时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各 100g 分别蒸发 10g 水，然后降温至 t ，过滤， 3 2得到溶液
13、a 和溶液 b。对于溶液 a 和溶液 b，下列说法正确的是_。A.都是饱和溶液质量分数 a=bB.溶液质量 a<b C. 溶质质量 a=b D.溶剂质量 a<b E.溶质的【答案】(1). 25g(2). 20%(3). 蒸发结晶(4). ABDE【解析】根据溶解度曲线解答。(1)由溶解度曲线可知，t1时，硝酸钾的溶解度为 25g；(2)由溶解度曲线可知，t1时，硝酸钾的溶解度为 25g，即 100g 水中最多溶解 25g 硝酸钾，那么 50g 水中最多溶解 12.5g 硝酸钾。t 时，将 50g 硝酸钾加入到 50g 水中，充分溶解后，1所得溶液中溶质的质量分数为 =20；(3)
14、由溶解度曲线可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度的影响变化较小，故 t2时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是蒸发结晶；(4)由溶解度曲线可知，t2时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等。A、将 t3时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各 100g 分别蒸发 10g 水，然后降温至 t ，将析出的2晶体过滤，得到溶液 a 和溶液 b。此时溶液 a 和溶液 b 都是饱和溶液，正确；B、由于 t3时，硝酸钾的大于氯化钾的溶解度，那么各 100g 的饱和溶液中溶解的硝酸钾的质量大于氯化钾的质量，即硝酸钾溶液中水的质量小于氯化钾溶
15、液中水质量，各蒸发 10g 水并降温到 t2，过滤出晶体，由于 t2时硝酸钾与氯化钾溶解度相等，而硝酸钾溶液中水的质量小于氯化钾溶液中水质量，故此时溶液质量 a<b，正确；C、t2时硝酸钾与氯化钾溶解度相等，而硝酸钾溶液中水的质量小于氯化钾溶液中水质量，此时溶质质量 ab，错误；D、由 B 知，溶剂质量 a<b，正确；E、由 A 知，溶液 a 和溶液 b 都是 t2时的饱和溶液，故溶质的质量分数a=b，正确。故选 ABDE。点睛：解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及
16、物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结 合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行解答即可。11. 实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置 B、C 中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知:碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为: NH HCO4 3NH +H O+CO ，NH 能被酸溶液吸收。 3 2 2 3部分实验步骤如下:I.打开弹簧夹，通入段时间的氮气；2 422 3 2II. 关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；III. 当
17、样品反应完全，再停止加热，直到玻璃管冷却；.实验完毕，测得装置 B、C 中药品的质量分别增加了 m 、m 。1 2请回答下列问题:(1)NH HCO 属于_(选填 “氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)；装置 B 中盛放的液体是 4 3_。(2) 装置 C 中发生反应的化学方程式为_。(3) 步骤 III 中，停止加热前应进行的操作是_。(4) 该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_(用 m 、m 的代数式表示)。1 2【答案】(1). 氮肥打开弹簧夹通氮气(5).(2). 浓硫酸(浓 H SO )或(3). CO +2NaOH=Na CO +H O(4).【解析】(1)根据碳酸氢铵含有氮元素
18、解答；根据 NH 能被酸溶液吸收及浓硫酸有吸水性解3答；(2)根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水解答；(3)根据必须将反应生成的气体全部通入到 B、C 装置且防止干扰实验解答；(4)根据反应的化学方程式计算解答。(1)NH HCO 中含有氮元素，属于氮肥；装置 B 中盛放的液体是浓硫酸(浓 H SO )；(2)二氧 4 3 2 4化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO +2NaOH=Na CO +H O；(3)步骤 III 中，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹通氮气； 2 2 3 2(4)设样品中碳酸氢铵的质量为 x。NH HCO4 3NH +H O+CO 3
19、 2 279 44x m2x=样品中碳酸氢铵的质量分数为×100= ×100或 。12. 有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体233 2粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验:(1) 向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是_。(2) 向固体 A 中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为_。 (3)固体 B 中含有的物质是_。(4) 原固体样品中一定含有的物质是_。(5) 蓝色溶液丙中一定含有的溶质是_。【答案】(1). 氢气(H )(2). Cu+2AgNO =2Ag+Cu(NO )(3). 碳、银(或 C、Ag)(4). 碳、铝
20、、铜(或 C、A1、Cu)(5). 硝酸铝、硝酸铜和硝酸(或Al(NO ) 、Cu(NO ) 、 HNO )3 3 3 2 3【解析】(1)根据铝与盐酸反应生成氢气解答；(2)根据铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜解答；(3)根据铜与硝酸银反应及固体 B 在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体解答；(4)(5)根据图中信息分析解答。(1)向样品中加入过量稀盐酸有气体生成，根据金属活动性顺序可知，是铝与盐酸反应，生成的气体是氢气；(2)固体 A 与硝酸银反应有蓝色溶液生成，说明固体 A 中含有铜，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为Cu+2AgNO =2Ag+Cu(NO ) ；(
21、3)铜与硝酸银反应生成银；固体 B 在氧气中充分灼烧，生成3 3 2能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳。灼烧能生成二氧化碳气体的物质是碳，故固体 B 中含有的物质是碳、银(或 C、Ag)；(4)样品中加过量稀盐酸有气体产生，说明原固体中有铝；将反应后的固液混合物过滤，得到无色溶液甲（说明原固体中没有氧化铜）和固体 A，固体 A 加一定量的硝酸银溶液并过滤，得到蓝色溶液乙（说明原固体中有铜）和固体 B；固体 B 在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳）。故原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜(或 C、A1、Cu) ；(5)无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生
22、成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，无色溶液甲中溶质是盐酸及盐酸与铝反应生成的氯化铝。盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，氯化铝与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铝，蓝色溶液乙中的溶质硝酸铜不参与反应。故蓝色溶液丙中一定含有的溶 质是硝酸铝、硝酸铜和硝酸(或 Al(NO ) 、Cu(NO ) 、 HNO )。3 3 3 2 3点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关 系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。13. 某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量 5.00g 样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g 沉淀。请回答 下列问题:(1) 氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_色。(2) 计算该样品中氯化钠的质量分数为_。【答案】(1). 蓝(2). 81%MgCl +2NaOH=Mg（OH） +2NaCl 2 295 58x 0.58gx=0.95g样品中氯化钠的质量为 5.00g-0.95g=4.05g样品中氯化钠的质量分数为×100=81答：(2)该样品中氧化钠的质量分数为 81。