高二化学选修三试卷.docx

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1、24 4 4 422 23 2323 4姓高二化学选修三试卷高中化学选修 3 测试题说明：本试卷第一部分选择题和第二部分非选择题，共 100 分，考试时间 100 分钟。 一、选择题 (本题包括 25 个小题；每小题只有一个 选项符合题意，每题 2 分，共 50 分)1科学家对原子结构的认识顺序正确的是( )道尔顿原子模型 汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型 电子云模型名ABCD：2.下列各组指定的元素，不能形成 AB 型化合物的是 ( )A. 3s1和 3s23p4B.3s23p4和 2s22p4C.3s2和 2s22p5D. 2s22p2和 2s22p43.下面的排序不正确的是( )A晶体熔点

2、由低到高:CF <CCl <CBr <CIB硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C熔点由高到低:Na>Mg>Al D晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI 4下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是 ( )班级：A 碘和氯化钾B 金刚石和蓝矾5下列各组元素属于 p 区的是( )A原子序数为 1，2，7 的元素CFe，Ar，Cl6下列化合物中含有手性碳原子的是( )CH OHC二氧化硅和干冰BO，S，P DNa，Li，MgD冰和冰醋酸OHACCl FB CHOH CCH CH OH C

3、H OHDCH CH COOH7向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶 解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 ( )A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子Cu(NH ) C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化1 / 82+3 432323 4 23 3 33 6 33 4 2高二化学选修三试卷D在Cu(NH ) 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH 提供空轨道8萤石(CaF )晶体属于立方晶系,萤石中每个 Ca2+被 8 个 F-所包围,则每个 F周围最近距离的 Ca2+数目为( )

4、A2 B4 C6 D89某物质熔融状态导电，固态导电，将其投入水中水溶液也导电，推测该物质可能是( )A金属B非金属C可溶性碱D可溶性盐10下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是( )A原子核外电子排布式为 1s2 的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2 的 Y 原子 B原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子 C2p 轨道上有三个未成对的电子的 X 原子与 3p 轨道上有三个未成对的电子的 Y 原子 D最外层都只有一个电子的 XY 原子11.下列化学式能真实表示物质分子组成的是( )ANaOH BS0CCsClDSi012.下列叙述中

5、正确的是( )A 同周期元素中，A 族元素的原子半径最大B A 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C 当各轨道处于全满半满全空时原子较稳定D 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大13.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是( )ACo(NH ) Cl Cl CCo(NH ) ClBCo(NH ) Cl DCu(NH ) Cl14 氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子( ) 内的羟基与醛基之间即存在氢键 (分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子 之间存在氢键(分子间氢键)。则两者的熔点沸点的相对大小关系是( )A前者>后者B前者<后者

6、C前者=后者D无法估计15.下面是一些原子的 2p 能级和 3d 能级中电子排布的情况，其中正确的是( )2 / 8232 26 6 7 82 223高二化学选修三试卷16. NaMgAl 的有关性质的叙述正确的是( )A还原性：Na> Mg >Al C电负性：Na> Mg >AlB第一电离能：Na< Mg <AlD碱性：NaOH< Mg(OH) < Al(OH)17.下列关于电子云的说法中，正确的是( )A 电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B 电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C 电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D

7、 电子云可表示电子在核外运动的方向18. XYZW 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。 若 Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，下列说法中错误的是( )X YZ WAY 的气态氢化物的稳定性较 Z 的强B原子半径：WZYXCW 的最高价氧化物对应水化物的酸性较 Z 的强 D四种元素的单质中，Z 的熔沸点最高19下列说法正确的是( )ACO H O 都是非极性分子 CC H OC H O 一定互为同系物B乙酸蔗糖都是弱电解质D石英食盐金属钠干冰的熔点依次降低20 现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成 的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列

8、说法正确的是( )A该物质的分子式为 SN B分子中既有极性键又有非极性键C该物质具有很高的熔沸点D该物质与 S N 互为同素异形体21用价层电子对互斥理论预测 H S 和 BF 的立体结构，两个结论都正确的是( )A直线形；三角锥形 C直线形；平面三角形BV 形；三角锥形 DV 形；平面三角形22前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有( ) 种A3 种B4 种C5 种D6 种23. 下列叙述正确的是( )A原子晶体中可能存在极性共价键B干冰升华时分子内共价键发生断裂C原子晶体的熔点比分子晶体的熔点低 D 离子晶体中只含离子键，不含共价键 24X、Y、Z 为短周期元素，

9、X 的最外层电子数是 Y 原子最外层电子数的 2 倍，Y 的原 子序数比 X 的原子序数多 5，Z 原子的最外层电子数比 Y 多 3。下列叙述正确的是( )3 / 822高二化学选修三试卷A 原子半径的大小顺序： ZXYB Z 单质与 X 单质直接反应可生成两种化合物C 工业上，电解 X 和 Y 形成的化合物制取 Y 单质D Y、Z 元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应25. X、Y 为短周期元素，X 位于 IA 族，X 与 Y 可形成化合物 X Y，下列说法正确的是( ) AX 的原子半径一定大于 Y 的原子半径B X 与 Y 的简单离子不可能具有相同电子层结构C 两元素形成的化合物中原子

10、个数比不可能为 11D X Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、填空题 (本题包括 7 小题，共 50 分)26. （14 分）A、B、C、D 是四种短周期元素，E 是过渡元素。A、B、C 同周期，C、D同主族，A 的原子结构示意图为： ，B 是同周期第一电离能最小的元素，C 的 最外层有三个成单电子，E 是生活中最坚硬的金属。回答下列问题：(1) 用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱 性最强的是_；(2) 用元素符号表示 D 所在周期(除稀有气体元素外)电负性最大的元素是_； (3)D 的氢化物比 C 的氢化物的沸点_(填"高"或&q

11、uot;低")，原因_； (4)写出 E 元素的电子排布式_，已知元素周期表可按电子排布分为 s 区、p 区等，则 E 元素在_区；(5)A、B、C 最高价氧化物的晶体类型是分别是_晶体，_晶体，_晶体； (6)画出 D 的核外电子排布图_，这样排布遵循了_原理和_ 规则；(7)用电子式表示 B 的硫化物的形成过程：_。 27. （6 分）下列是 A、B、C、D、E 五中元素的某些些性质化合价电负性A42.55B22.58C13.16D23.44E13.98(1)元素 A 是形成有机物的主要元素，下列分子中含有 sp 和 sp34 / 8杂化方式的是 ；4233 23 322 123

12、2 3 6高二化学选修三试卷ABCHCCH CHCHDCH CH CCH ECH CH(2)用氢键表示式写出 E 的氢化物水溶液中存在的所有氢键 ；(3)相同条件下，AD 与 BD 分子两者在水中的溶解度较大的是 由是28. （3 分）下列是部分金属元素的电离能XYZ(写分子式)，理。第一电离能(kJ/mol)520.2495.8418.8(1)已知 X、Y、Z 的价层电子构型为 ns1，则三种金属的氯化物(RCl) 的熔点由低到高的顺序为 ；(2)RCl 用作有机机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业。R中所有电子正好充满 K、L、M 三个电子层，它与 Cl 形成的晶体结构如图 所示。元素

13、 R 基态原子的电子排布式 ，与同一个Cl 相连的 R 有个。29. （7 分）Mn、Fe 均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元素电离能/kJ·mol1IIIMn71715093248Fe75915612957回答下列问题： Mn 元素价电子层的电子排布式为 ，比较两元素的 I I 可知，气 态 Mn2 再失去一个电子比气态 Fe2 再失去一个电子难。对此，你的解释是； Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 与 Fe 原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ； 六氰合亚铁离子(Fe(CN) 4 )中的配体 CN 中

14、 C 原子的杂化轨道类型是 ，写出一种与 CN互为等电子体的单质分子的结构式_；3 三氯化铁常温下为固体，熔点 282，沸点 315，在 300以上易升华。易溶于水， 也易溶于乙醚丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 ；4 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示：5 / 824 22 2 2 244 10 4 1024 10高二化学选修三试卷面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的 Fe 原子个数之比为 。30. (6 分)在下列物质中：NaOH、Na S、(NH ) S、Na O 、C H 、SiC 晶体。1 其中只含有离子键的离子晶体是 ；2 其中既含有离子键又含有极性

15、共价键的离子晶体是 ；3 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ；4 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ；1 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ；2 其中含有极性共价键的原子晶体是 。31(8 分)某离子晶体晶胞结构如下图所示，x 位于立方体的顶点，Y 位于立方体中心。 试分析：晶体中每个 Y 同时吸引着_个 X，每个 x 同时吸引着_个 Y，该晶体的化学式为_；(2) 晶体中在每个 X 周围与它最接近且距离相等的 X 共有_个；(3) 晶体中距离最近的 2 个 X 与 1 个 Y 形成的夹角XYX 的度数为_；(4)设该晶体的摩尔质量为 M g&

16、#183;mol1，晶体密度为 g·cm3，阿伏加德罗常数为 NAmol 1，计算此晶体中两个距离最近的 X 中心间的距离。(单位取“cm”)32、（6 分）白磷(P )是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成 P O 时，每两个磷原 子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子。如下图：化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供以下化学键的键能(kJ·mol1)。PP 键：198 kJ·mol 1；P O 键：360 kJ·mol 1；O=O 键 498 kJ· mol 1；P=O 键 585 kJ· mol1。(

17、1)试根据这些数据，计算出以下反应的反应 H 的值：P (白磷)+5O =P O4 2 4 10(2)P O 极易与水化合，反应过程可表示为如下形式：P OP+H O2POH。若每个 P O 分子与四个水分子发生化合反应，写出该反应的化学方程式。6 / 8高二化学选修三试卷乌鲁木齐第 97 中学（金英外国语学校） 2015-2016 学年（下）期中答卷高二年级化学出卷人：谢玉玲 陈 晓说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共 100 分，考试时间 100 分 钟。一、选择题 (本题包括 25 个小题；每小题只有一个 选项符合题意，每题 2 分， 共 50 分)姓名：题号答案题号111

18、2123134145156167178189191020答案题号2122232425班级：答案二、填空题（ 7 小题，共 50 分）26. （14 分）(1) _， _；（用化学式表示） (2)_；(用元素符号表示)(3) _(填"高"或"低")，原因_ ； (4) _， _区；(5) _晶体，_晶体，_晶体；(6) _， _ 原理和_规则；(7) _。27. （6 分）(1)；(2)；7 / 8高二化学选修三试卷(3) (写分子式)，理由是28. （3 分）；(2)(1)29. （7 分）， 。(1)，；(2) ； ，_；(3)30. (6 分)；(4)。(1)；(2)；（3） ；（4） ；(5) ；(6) 。31. (8 分)(1)_，_，_； (2) _；(3) _； (4) _ (单位取“cm”)。32.(1)（6 分）(2)8 / 8