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1、1 1 选修 3-3 热学知识点归纳 、分子运动论 1 1 物质是由大量分子组成的 （1 1 ）分子体积 分子体积很小，它的直径数量级是 错误！未找到引用源。 （2 2）分子质量 分子质量很小，一般分子质量的数量级是 错误！未找到引用源。 （3 3 ）阿伏伽德罗常数（宏观世界与微观世界的桥梁） 1 1 摩尔的任何物质含有的微粒数相同，这个数的测量值： 错误! !未找到引用源。 设微观量为：分子体积 V0V0、分子直径 d d、分子质量 m m； 宏观量为：物质体积 V V、摩尔体积 V1V1、物质质量 M M、摩尔质量 卩、物质密度 p.p. 辿 NA分子体积：错误! !未找到引用源。（对气体
2、 V0V0 应为气体 分子平均占据的空间大小） 分子直径： 2 2分子永不停息地做无规则热运动 （1 1） 分子永不停息做无规则热运动的实验事实：扩散现象和布郎运动。 （2 2） 扩散现象：不同物质能够彼此进入对方的现象。本质：由物质分子的无规则运动产生的 （3 3 ）布朗运动 布朗运动是悬浮在液体（或气体）中的固体微粒的无规则运动。布朗运动不是分 子本身的运动，但它间接地反映了液体（气体）分子的无规则运动。 实验中画岀的布朗运动路线的折线，不是微粒运动的真实轨迹。 因为图中的每一段折线，是每隔 30s30s 时间观察到的微粒位置的连线，就是在这短 短的 30s30s 内，小颗粒的运动也是极不
3、规则的。 布朗运动产生的原因 大量液体分子（或气体）永不停息地做无规则运动时，对悬浮在其中的微粒撞击 作用的不平衡性是产生布朗运动的原因。简言之：液体（或气体）分子永不停息的无规则运动是产生布朗 运动的原因。 影响布朗运动激烈程度的因素 固体微粒越小，温度越高，固体微粒周围的液体分子运动越不规则，对微粒碰撞的不平衡性越强，布朗运 动越激烈。 能在液体（或气体）中做布朗运动的微粒都是很小的，一般数量级在 错误！未找到引用源。，这种微粒 肉眼是看不到的，必须借助于显微镜。 3.3. 分子间存在着相互作用力 （1 1 ） 分子间的引力和斥力同时存在， 实际表现出来的分子力是分子引力和斥力的合力 分子
4、间的引力和斥力只与分子间距离 （相对位置）有关，与分子的运动状态无关。m 分子质量： 错误！未找到引用源。 (1 NA NA - (d)3 球体模型： 3 2 （固体、液体一般用此模型） 立方体模型 d = 3 Vo （气体一般用此模型）（对气体, d d 理解为相邻分子间的平均距离） 分子的数量. n MNA NA NA V VI NA 一 2 2 (2)(2) 分子间的引力和斥力都随分子间的距离 r r 的增大而减小，随分子间的距离 r r 的减小而增大，但斥力的 变化比引力的变化快。 (3)(3) 分子力 F F 和距离 r r 的关系如图 (注：上图中ri 5 ：数量级10 10 m)
5、 4 4 物体的内能 (1) 做热运动的分子具有的动能叫分子动能。温度是物体分子热运动的平均动能的标志。 (2) 由分子间相对位置决定的势能叫分子势能。分子力做正功时分子势能减小；分子 力作 负功时分子势能增大。 当 r=r0r=r0 即分子处于平衡位置时分子势能最小。不论 r r 从 r0r0 增大 还是减小，分子势能都将增大。如果以分子间距离为无穷远时分子势 能为零，则分子势 能随分子间距离而变的图象如图。 物体中所有分子做热运动的动能和分子势能的总和叫做物体的内能。物体的内能跟物 体的温度和体积及物质的量都有关系，定质量的理想气体的内能只跟温度有关。 (4)(4) 内能与机械能：运动形式
6、不同，内能对应分子的热运动，机械能对于物体的机械运动。 物体的内能和机械能在一定条件下可以相互转化。 二、固体 1 1 晶体和非晶体 (1 1 )在外形上，晶体具有确定的几何形状，而非晶体则没有。 (2) 在物理性质上，晶体具有各向异性，而非晶体则是各向同性的。 (3) 晶体具有确定的熔点，而非晶体没有确定的熔点。 (4) 晶体和非晶体并不是绝对的，它们在一定条件下可以相互转化。例如把晶体硫加热熔化(温度不超过 300 300 C )后再倒进冷水中，会变成柔软的非晶体硫，再过一段时间又会转化为晶体硫。 2 2 多晶体和单晶体 单个的晶体颗粒是单晶体，由单晶体杂乱无章地组合在一起是多晶体 多晶体
7、具有各向同性。 3 3晶体的各向异性及其微观解释 在物理性质上，晶体具有各向异性，而非晶体则是各向同性的。通常所说的物理性质包括弹性、硬度、导 热性能、导电性能、光的折射性能等。晶 体的各向异性是指晶体在不同方向上物 理性质不同，也就是沿不同方向去测试晶 体的物理性能时测量结果不同。需要注意 的是，晶体具有各向异性，并不是说每一 种晶体都能在各物理性质上都表现出各 向异性。晶体内部结构的有规则性，在不 同方向上物质微粒的排列情况不同导致 晶体具有各向异性。 4 4 晶体与非晶体、单晶体与单晶体的比 较如右图 三、液体 1.1. 液体的微观结构及物理特性 相間直；有一定的矗抉和休积*不扇KDBi
8、 不同点 覃晶佯方国定黒点、枫则*t豁，齧间界It 章品体没有團定焙点.澄有扛刖外雜智向闾世, (为落晶体与晶It ftl同点；设有探则祕*各向同性匚 平同点： 寧品悻有固定熔点， 非fiHt遼有13定培点“ 单品体与多吕体 3 3 (1 1 )从宏观看 因为液体介于气体和固体之间，所以液体既像固体具有一定的体积, 不易压缩，又像气体没有形状，具有流动性。4 4 (2 2)从微观看有如下特点 液体分子密集在一起，具有体积不易压缩； 分子间距接近固体分子，相互作用力很大； 液体分子在很小的区域内有规则排列， 此区域是暂时形成的， 边界和大小随时改变， 并且杂乱无章排列, 因而液体表现出各向同性；
9、 液体分子的热运动虽然与固体分子类似，但无长期固定的平衡位置，可在液体中移动，因而显示出流动 性，且扩散比固体快。 2 2 表面层和附着层 (1) 表面层：液体跟气体接触的表面存在一个薄层。 处于表面层的液体分子，一方面受到上方气体分子作用，另一方面又受到下方液体分子作用。而液体分子 比气体比气体分子的作用强，所以，表面层里的分子排列比液体内部要稀疏些，分子间距离较液体内部也 大一点。在表面层里，分子间距大，分子间的相互作用力表现为引力。 (2) 附着层：液体和固体接触时，接触的位置形成一个液体薄层。 3.3. 液体的表面张力 如果在液体表面任意画一条线(如右图)，线两侧的液体之间的作用力是引
10、力，它的作 用是使液体面绷紧，所以叫液体的表面张力。 表面张力使液体自动收缩， 由于有表面张力的作用，液体表面有收缩到最小的趋势, 表面张力的方向跟液面相切。 表面张力的形成原因是表面层(液体跟空气接触的一个薄层)中分子间距离大，分 子间的相互作用表现为引力。 表面张力的大小除了跟边界线长度有关外，还跟液体的种类、温度有关。 4 4浸润与不浸润现象的分析 定义 现象 微观解释 说明 浸润 一种液体会浸湿 某种固体并附着 在固体的表面上 如果附着层的液体分子比液 体内部的分子密集，附着层 内液体分子间的距离小于分 子力平衡的距离 r ro,附着层 内分子间的作用力表现为斥 力，附着层有扩展的趋势
11、， 表现为液体浸润固体 一种液体是否浸 润某种固体，与 这两种物质的性 质都具有关，例 女口：水可以浸润 玻璃，但不能浸 润蜂蜡；水银可 以浸润铅和锌， 但不浸润玻璃 不浸润 一种液体不会浸 湿某种固体，也就 不会附着在这种 固体的表面， 这种 现象叫作不浸润 如果附着层的液体分子比液 体内部的分子稀疏，附着层 内液体分子间的距离大于分 子力平衡的距离 r ro,附着层 内分子间的作用力表现为引 力，附着层有收缩的趋势， 表现为液体不浸润固体 特另催醒：液体与固体接触时，附着层的液体分子除受液体内部的分子吸引外，还受到固体分子的吸引 浸润不浸润是两者合力的表现 5 5 毛细现象 (1 1 )定
12、义：浸润液体在细管中上升的现象，以及不浸润液体在细管中下降的现象，称为毛细现象。能够发 生毛细现象的管叫作毛细管。毛细现象是液体对固体浸润和不浸润现象在细管中的体现。 (2 2 特点：对于一定的液体和一定材质的 IIII 管壁，毛细管的内径越细，管内外液面 差越大。5 5 不浸润液体在毛细管里下降 毛细现象的产生与表面张力及浸润现象都有关系。 如图甲所示， 当毛细管插入浸润液体中时， 附着层里分 子间的排斥力使附着层沿壁管上升，这部分液体上升引起液面弯曲，呈凹形弯月面使液体表面变大，与此 同时由于表面层的表面张力的收缩作用，管内液体也随之上升。直到表面张力向上的 力与管内升高的液体的重力相等时
13、，液体停止和上升，稳定在一定的高度。利用类似 的分析，也可以解释不浸润液体在毛细管里下降额现象(如图乙所示) 四、液晶 1 1.液晶的物理性质 液晶具有液体的流动性，又具有晶体的光学各向异性。 2 2液晶分子的排列特点 液晶分子的位置无序使它像液体，但排列是有序使它像晶体。 3 3液晶的光学性质对外界条件的变化反应敏捷 液晶分子的排列是不稳定的， 外界条件和微小变动都会引起液晶分子排列的变化， 因而改变液晶的某些性 质，例如温度、压力、摩擦、电磁作用、容器表面的差异等，都可以改变液晶的光学性质。 如计算器的显示屏，外加电压液晶由透明状态变为混浊状态 五、饱和汽与饱和汽压 1 1 动态平衡：在密
14、闭的容器中，随着水分的不断蒸发，水面上方的分子数不断增多，回到水中的分子数也 逐渐增多。最后，当气态水分子的数密度增大到一定程度时，就会达到这样的状态：在相同时间内回到水 中的分子数等于从水面上飞出去的分子数。这时水蒸气的密度不再增大，液体水也不再减少，液体与气体 之间达到了平衡状态，蒸发停止。这种平衡是一种动态平衡 2.2. 饱和汽：与液体处于动态平衡的蒸汽叫作饱和汽。没有达到饱和状态的蒸汽叫作未饱和汽。 3 3饱和汽压：在一定温度下，饱和汽的分子数密度是一定的，因为饱和汽的压强也是一定的，这个压强叫 作这种液体的饱和汽压，未饱和汽的压强小于饱和汽压。 饱和汽压随温度而变。温度升高时，液体分
15、子的平均动能增大，单为时间里从液面飞出的分子数增多，原 理的动态平衡被破坏，液体继续蒸发，蒸汽的压强继续增大，直至达到新的动态平衡。 注意： (1)(1) 在实际问题中，水面上方不只有分子，还有空气中其他各种气体分子。这里说的饱和汽压，指的只是空 气中水蒸气的分压强，与其他气体的压强无关。谈到其他液体的饱和汽压时，也是只指这种气体的分压强。 (2)(2) 饱和汽压随温度的升高而升高，饱和汽压与蒸汽所占的体积无关，与该蒸汽中有无其他气体也无关 (3)(3) 液体沸腾的条件就是饱和汽压和外部压强相等。沸点就是饱和汽压等于外部压强时的温度。因饱和汽压 必须增大到和外部压强相等时才能沸腾，所以沸点随外
16、部压强的增大而增大 4.4. 临界温度：在某个温度上，无论怎样增大压强，都不可能使某种气体液化，这个温度叫作这种气体的临 界温度。 5.5. 绝对湿度：空气的湿度可以用空气中所含水蒸气的压强 p p 来表示，这样表示的湿度叫作空气的绝对湿度。 6.6. 相对湿度：在某一温度下，我们常用空气中水蒸气的压强 p p与同一温度时水的饱和汽压 ps的比值来描 述空气的潮湿程度，并把这个比值叫作空气的相对湿度。即 相对湿度= =水蒸气的头际压强 公式为 B= B= P 100% 同温度水的饱和汽压 Ps 空气的湿度时表示空气潮湿程度的物理量。但影响蒸发快慢以及影响人们对干爽与潮湿感受的因素，不是 空气中
17、水蒸气的绝对数量，而是空气中水蒸汽的压强与同一温度下水的饱和汽压的差距。所以绝对湿度不 变时，空气中水蒸汽密度不变，温度越高，它离饱和的程度越远，越容易蒸发，人们感觉越干燥；相反， 温度越低，越接近饱和状态，人们感觉越潮湿。 六、物态变化中的能量交换 浸润液体在毛细管里上升 (3(3)产生原因： 6 6 1 1 熔化与凝固 (1 1 )物质从固态变成液态的过程叫熔化 (2 2)物质从液态变成固态的过程叫凝固 (3 3 )熔化与凝固互为逆过程，熔化过程中要吸热，凝固过程中要放热 2 2熔化热： (1) 定义：某种晶体熔化过程中所需的能量与其质量之比，称作这种晶体的熔化热 (2) 公式：2=Q/m
18、2=Q/m，入表示晶体的熔化热，Q Q表示晶体熔化过程中所需的能量， m m 表示该晶体的质量。 (3) 单位：在国际单位中，熔化热的单为时焦耳 / /千克(J/kgJ/kg)或千焦/ /千克(kJ/kgkJ/kg) 3 3对熔化过程的微观解释 (1 1 )由于固体分子间的强大作用， 固体分子只能在各自的平衡位置附近振动， 对固体加热，在其熔化之前， 获得的能量主要转化为分子的动能，使物体温度升高，当温度升高到一定程度时，一部分分子的能量足以 克服其他分子的束缚，从而可以在其他分子间移动，固体开始熔化。 (2 2)不同的晶体有不同的空间点阵，要破坏不同物质的结构，所需的能量就不同，因此不同的晶
19、体的熔化 热不同。 4.4. 冰熔化热的重要意义 冰的熔化热很大，1kg1kg、0 0C的冰熔化成 0 0C的水吸收的热量，相当于把 1kg1kg、OOC的水升高到 8080C需要的热 量。冰的这一特点对自然界有重要的意义， 它使得初冬时，一个寒冷的夜晚不会把江河湖泊全部封冻起来， 气温也不会骤然下降；初春时，一个阳光灿烂的晴天不会使冰雪全部融化，造成江河泛滥，气温也不会骤 然升高。在日常生活中，人们利用冰熔化热大的特点在冷藏食品，冰镇饮料等。 5.5. 注意 (1 1 )熔化过程时晶体刚到达熔点， 到全部熔化这一段时间过程， 而不是刚开始加热到晶体全部熔化的这一 段时间过程 (2) 晶体熔化
20、过程中吸收热量， 增大分子势能，破坏晶体结构，变为液态。所以熔化热与晶体的质量无关， 只取决于晶体的种类，熔化热时晶体的热学特性之一。 (3) 由能量守恒定律可知，一定质量的某种晶体，熔化时吸收的热量与固体凝固时放岀的热量相等。 (4 4 )非晶体在熔化过程中温度不断变化， 而不同温度下物质由固态变为液态时吸收的热量时不同的， 所以 非晶体没有确定的熔化热 (5) 晶体熔化过程中的熔点与熔化热都与外界气压有关， 但由于晶体熔化过程中体积变化很小， 因而影响 不大。 6.6. 汽化与液化 (1 1 )分物质从液态变成气态的过程叫汽化。汽化有蒸发和沸腾两种方式。 (2 2 )物质从气态变成液态的过
21、程叫液化。 (3 3 )汽化和液化互为逆过程，汽化过程中要吸收大量的热，液化过程中要放岀大量的热。7 7 7 7 汽化热 (1 1 )某种液体汽化成同温度的气体时所需的能量与其质量之比，叫作这种物质在这个温度下的汽化热。 (2 2)公式：L=Q/mL=Q/m，L L 表示汽化热，Q Q 表示液体液化成同温度的气体时所需要的能量， m m 表示液体的质量。 (3(3)单位：在国际单位制中，汽化热的单位时焦耳 / /千克(J J/kg/kg)或千焦/ /千克(kJ/kgkJ/kg) 外界气压做功，所以汽化热还与外界气体的压强有关。 (3) 物质的汽化热通常指标准大气压下的沸点时的汽化热。 (4 4
22、 )由能量守恒定律可知，一定质量的物质，在一定的温度和压强下，汽化时吸收的热量与液化时放岀的 热量相等 七、气体 1 1.气体的状态参量 (1 1 )温度：温度在宏观上表示物体的冷热程度；在微观上是分子平均动能的标志。 热力学温度是国际单位制中的基本量之一，符号 T T,单位 K K (开尔文)；摄氏温度是导出单位，符号 t t，单 位C (摄氏度)。关系是 t=Tt=T- -T T 0，其中 T To=273.15K =273.15K 两种温度间的关系可以表示为： T T = = t+273.15Kt+273.15K 和厶 T T = = At t， 0K0K 是低温的极限，它表示所有分子都
23、停止了热运动。可 以无限接近，但永远不能达到。 (2 2 )气体分子速率分布曲线 图像表示：拥有不同速率的气体分子在总分子数中所占的 百分比。图像下面积可表示为分子总数。 特点：同一温度下，分子总呈 中间多两头少”的分布特点， 即速率处中等的分子所占比例最大，速率特大特小的分子 所占比例均比较小； 温度越高，速率大的分子增多； 曲 线极大值处所对应的速率值向速率增大的方向移动，曲线 将拉宽，高度降低，变得平坦。 (3) 体积：气体总是充满它所在的容器，所以气体的体积总是等于盛装气体的容器的容积。 (4) 压强：气体的压强是由于大量气体分子频繁碰撞器壁而产生的。 (5) 气体压强的微观意义：大量
24、做无规则热运动的气体分子对器壁频繁、持续地碰撞产生了气体的压强。 单个分子碰撞器壁的冲力是短暂的，但是大量分子频繁地碰撞器壁，就对器壁产生持续、均匀的压力。所 以从分子动理论的观点来看，气体的压强就是大量气体分子作用在器壁单位面积上的平均作用力。 (6) 决定气体压强大小的因素： 微观因素：气体压强由气体分子的密集程度和平均动能决定： A A、 气体分子的密集程度(即单位体积内气体分子的数目)越大，在单位时间内，与单位面积器壁碰撞的 分子数就越多； B B、 气体的温度升高，气体分子的平均动能变大，每个气体分子与器壁的碰撞(可视为弹性碰撞)给器壁 的冲力就大；从另一方面讲，气体分子的平均速率大
25、，在单位时间里撞击器壁的次数就多，累计冲力就大。 宏观因素：气体的体积增大，分子的密集程度变小。在此情况下，如温度不变，气体压强减小；如温度 降低，气体压强注意： (1) 不同物质的汽化热不相同，汽化热时物质热学特性之一。 (2) 液体汽化时的汽化热与液体的物质种类、液体的温度、外界压强均有关。 同种物质在某一温度下，压强不同，汽化热不同；同种物质在某一压强下，温 度不不同，汽化热不同。如右图所示水在标准气压下汽化热随温度变化的图像。 8 8 对汽化热的理解 (1 1)液体汽化时，液体分子离开液体表面，要客服其他分子的吸引力而做功， 因此要吸收热量 (2 2 )液体汽化时体积要增大很多，分子吸
26、收的能量不只用于挣脱其他分子的束缚, .Q/(kJ kgjkgj 八 1 - L 1 1 L 100 200 300 400 还用于体积膨胀时客服 t/(c) 要注意两种单位制下每一度的间隔是相同的。 备徒事区何的分子雜占爲分予雜分25002500 20002000 15001500 1000.1000. 500 500 . . 兽度为Of 沮度为】OCX? 8 8 进一步减小；如温度升高，则气体压强可能不变，可能变化，由气体的体积变化和温度变 化两个因素哪一个起主导地位来定。 2 2 气体实验定律 (1 1 )等温变化- -玻意耳定律 内容：一定质量的某种气体，在温度不变的情况下，压强 p
27、p 与体积 V V 成反比。 公式： -二或二厂或 (常量) (2 2 )等容变化- -查理定律 内容：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强 p p 与热力学温度 T T 成正比。 B 了 T T 不 公式： 或一- -或 (常量) (3 3)等压变化- -盖吕萨克定律 内容：一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，体积 V V 与热力学温度 T T 成正比。 冬么丝匕七 公式：亠 v 或或丁 (常量) 3 3 对气体实验定律的微观解释 (1 1 )玻意耳定律的微观解释 一定质量的理想气体，分子的总数是一定的，在温度保持不变时，分子的平均动能保持不变，气体的体积 减小到原来的几分之一，
28、气体的密集程度就增大到原来的几倍， 因此压强就增大到原来的几倍，反之亦然, 所以气体的压强与体积成反比。 (2 2)查理定律的微观解释 一定质量的理想气体，说明气体总分子数 N N 不变；气体体积 V V 不变，则单位体积内的分子数不变；当气体 温度升高时，说明分子的平均动能增大，则单位时间内跟器壁单位面积上碰撞的分子数增多，且每次碰撞 器壁产生的平均冲力增大，因此气体压强 p p 将增大。 (3 3 )盖吕萨克定律的微观解释 一定质量的理想气体，当温度升高时，气体分子的平均动能增大；要保持压强不变，必须减小单位体积内 的分子个数，即增大气体的体积。 PV 4 4 理想气体状态方程：一定质量的
29、理想气体状态方程：公式： T = =恒量 PiVi P2V2 旦 巳 或 Tl T2 (含密度式： 2丁2) 注意：计算时公式两边 T T 必须统一为热力学温度单位，其它两边单位相同即可。 PV nRT M RT 5 5.* *克拉珀龙方程： (R(R 为普适气体恒量，n n 为摩尔数) 六、热力学定律 1 1 热力学第零定律(热平衡定律)：如果两个系统分别与第三个系统达到热平衡，那么这两个系统彼此之 间也必定处于热平衡9 9 2 2热力学第一定律: E E= W+QW+Q 能的转化守恒定律 第一类永动机（违反能量守恒定律）不可能制成 内容：一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界
30、对它所做的功的和。 （1 1）做功和热传递都能改变物体的内能。也就是说，做功和热传递对改变物体的内能是等效的。但从能量转 化和守恒的观点看又是有区别的：做功是其他能和内能之间的转化，功是内能转化的量度；而热传递是内 能间的转移，热量是内能转移的量度。 （2 2）符号法则：体积增大，气体对外做功,W为“一”；体积减小，外界对气体做功,W为“ + + 气体从外界吸热,Q,Q 为“ + +”；气体对外界放热,Q,Q 为“一”。 温度升高，内能增量 E E 是取“ + +”；温度降低，内能减少，E E 取“一”。 （3 3）三种特殊情况：等温变化 E=0E=0 即 W+Q=O W+Q=O ;绝热膨胀或
31、压缩：Q=0Q=0 即 W= EW= E;等容变化：W=0W=0 即 Q= EQ= E 由图线讨论理想气体的功、热量和内能 等温线（双曲线）：一定质量的理想气体， - * - 厂 b b，等温降压膨胀，内能不变，吸热等于对外做功。 b b- c c,等容升温升压，不做功，吸热等于内能增加。 尸 a a，等压降温收缩，外界做功和放热等于内能减少。 图像下面积表示做功：体积增大气体对外做功，体积减 小外界对气体做功 等容线（过 OkOk 点直线或通过 t t 轴上一 273.15 273.15 C的直线）：一定质量的理想气体， 厂 b b，等温降压膨胀，内能不变，吸热等于对外做功。 b b- c
32、c,等容升温升压，不做功，吸热等于内能增加。 尸 a a，等压降温收缩，外界做功和放热等于内能减少。 等压线（过 0K0K 点直线或通过 t t 轴上一 273.15273.15C的直线）： 一定质量的理想气体, a a b b，等温升压收缩，内能不变，外界做功等于放热。 b b c c，等压升温膨胀，吸热和对外做功等于内能增加。 c c a a，等容降温降压，不做功，内能减少等于放热。 3.3. 热学第二定律 （1 1）第二类永动机不可能制成 （满足能量守恒定律，但违反热力学第二定律） 实质: :涉及热现象（自然界中）的宏观过程都具有方向性，是不可逆的 （2 2）热传递方向表述（克劳修斯表述
33、）: 热量不能自发地由低温物体传递到高温物体。 （热传 导有方向性） （3 3 ）机械能与内能转化表述（开尔文表述）： 不可能从单一热库吸收热量，使之完全变成功 ，而不产生其他影响。（机械能与内能转化具有方向性） （4 4）热力学第二定律的微观意义：一切自发过程总是沿着分子热运动的无序增大的方向进行。 4 4热力学第三定律：不可能通过有限的过程把一个物体冷却到零度（热力学零度不可达到） T=t+273.15KT=t+273.15K， 5 5.熵（用 S S 表示）增加原理：在任何自然过程中，一个孤立系统的总熵不会减少。 孤立系统熵增加过程是系统热力学概率增大的过程（即无序度增大的过程），是系统从非平衡态趋于平衡 态的过程，是一个不可逆过程。熵的增加表示宇宙物质的日益混乱和无序。 S=kln S=kln Q Q：宏观状态所对应的微观状态的数目； k k：玻尔兹曼常数 P1