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1、高一化学第一学期期末考试试题 1题号一二三四五总分分数注意:1. 考试时间:90 分钟；满分： 100 分2. 选择题的答案应做在选择题的答题卡上3. 所需元素相对原子质量： O 16； K 14； C 12； S 28； Na 23； H 1。 一.选择题(每小题只有一个正确答案 ,10×2=20 分)1下列物质属于纯净物的是A.纯盐酸 B.新制的氯水 C.液氯 D.漂白粉2.碱金属元素的化学性质相似主要是因为它们原子的（ ）A.原子序数相同 B.核外电子数相同C.最外层电子数相同 D.核内中子数相同3.下列物质放在空气中质量可能减少的是（ ）A.Na O B.NaOH C.NaC
2、l D.Na CO .10H O2 2 2 3 24.钠的焰色反应中，不需要的仪器或药品是（ ）A.铂丝棒 B.酒精灯 C.兰色钴玻璃 D.稀盐酸5. 下列钠的化合物，在自然界中不存在的是（ ）A氧化钠 B碳酸钠 C氯化钠 D硝酸钠6.盛有氢氧化钠溶液的瓶口,常看到有白色固体生成,该固体是（ ）A.NaOH B.Na O C.Na O D.Na CO2 2 2 2 37. 下列物质长期露置在空气中，不会变质的是（ ）A.氯水 B. 食盐 C. 碘化银 D. 漂白粉8. 下列内容在容量瓶上无须标出的是（ ）A. 刻度线 B. 容量标准 C. 温度 D. 配制溶液的浓度9. 下列气体在相同条件下可
3、能比氧气密度小的有A. SO B. Cl C. HCl 和氯气混和气 D. Cl 和 N 混和气2 2 2 210. 目前世界上最主要的矿物气体燃料是（ ）A.水煤气 B.一氧化碳 C.煤 D.天然气二.选择题（每小题有 1 个正确答案, 10×3=30 分）11下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（ ）A.K+、 H+、SO 2-、OH-4C.Na+、H+、Cl-、 CO 2-3B.Na+、Cu2+、Cl-、 SO 2-4D.Na+、Ca2+、CO 2-、NO -3 312.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是( )A.SO S B.SO 2-SO C.I-I D.HCO -C
4、O 2-2 3 2 2 3 313. 在标准状况下，a L HCl 气体溶于 1000g 水中，得到盐酸的密度为 b g/cm3, 则该盐酸的物质的量浓度为（ ）A.a/22.4 mol/L B.ab/22400 mol/LC.ab/(22400+36.5a) mol/L D.1000ab/(22400+36.5a) mol/L14. 下列各组中，所含两物质间的反应可用离子方程式 H （ ）+OHH O 表示的是 2A.稀硫酸和氢氧化镁 B.盐酸和氢氧化钾溶液C.盐酸和氢氧化铜 D.磷酸和苛性钠溶液15. 饱和氯水长期密封放置后，下列微粒在溶液中不会明显减少的是（ ）A. Cl B. HClO
5、 C. ClO 216. 检验烧碱中含有纯碱的方法是（ ）-D. Cl-A加入 BaCl 溶液有白色沉淀生成；2B加入 MgCl 溶液有白色沉淀生成；2C加热有气体生成； D焰色反应为黄色。17.硫跟热的氢氧化钾溶液发生反应： 3S + 6KOH 2K S + K SO + 3H O2 2 3 2该反应中还原剂和氧化剂相比，正确的是：（ ）A质量比为 12 B.物质的量之比为 13C质量比为 23 D.物质的量之比为 2118. 下列说法正确的是：( N 表示阿伏加德罗常数的值)AA.在常温常压下,11.2 升氯气含有的分子数为 0.5NAB.在常温常压下,1 摩氦气含有的原子数为 2NAC.
6、32 克氧气所含原子数目为 2NAD.在同温同压时,相同体积的任何物质所含的微粒数目相同19.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( ) ASO + H O H SO B2Na O + 2H O 4NaOH +O 3 2 2 4 2 2 2 2C2F + 2H O 4HF + O D2Na + 2H O 2NaOH +H 2 2 2 2 220. 某反应可用离子方程式表示为：m M + n H+ + O x M2+ + y H O 则 m 的2 2值为（ ）A.2 B4 C6 D9选择题答题卡：题号12345678910选项题号11121314151617181920选
7、项三.填空题(共 25 分)21. (3 分)1 体积未知气体和 3 体积 O 混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和2压强时，生成 2 体积水蒸气和 2 体积 CO 。由阿伏加德罗定律推知未知气体的2化学式是_ 。22(3 分)加热分解 5g 某固体化合物，得到 A 气体 0.7L(标准状况)和 4g 残渣， 则 A 的相对分子质量是_。23. (3 分)在碱金属元素原子的电子层结构中，各元素原子的 _是相同 的，但_不同。原子半径越_，原子核对_引力越小，电 子就越_，因此，金属钾的金属性比金属钠更_。24. (4 分) 若除去下列溶液 中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有 关反应的化
8、学方程式填入下表的空白处：物质（杂质） 试剂 NaHCO （Na CO ）3 2 3KCl（K CO ）2 3有关化学方程式25. (8 分)用三支试管分别取新制的氯水各少量：向其中的一份滴入 AgNO 现象3是_，反应的化学方程 式为：_；向第二份溶液中加入 NaHCO 溶液，现3象是_，离子反应方程式 为_；在第三份溶液中滴加石蕊试液，溶 液先变为 _色，后变为_色。26. (4 分)标出下列反应电子转移的方向和数目：5NH NO 2HNO + 4N + 9H O4 3 3 2 2反应中，被还原的 N 原子与被氧化的 N 原子物质的量之比是_。 四.实验题（共 13 分）27.欲配制一定物
9、质的量浓度的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用托盘天平称量NaOH固体的质量，若左盘上放有8g砝码，游码位置如下 图，天平的指针在标尺中间，则所称NaOH固体的实际质量为_g。2 将称好的氢氧化钠固体放入 中，加蒸馏水将其全部溶解，待 后，将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。3 用蒸馏水洗涤溶解所用仪器 次，将洗涤液移入 中，在 操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。4 向容量瓶内加水至接近刻度线 12cm 处时，改用 _ 小心地 加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 _，应该_。5 最后盖好瓶盖，_，将配好的溶液移入_中并贴好标签。 五.
10、计算题(示范高中做 29 题，普通中学做 30 题，各为 12 分)28. 将 70g 过氧化钠和氧化钠的混和物跟 98g 水充分反应后，所得氢氧化钠溶 液的质量分数为 50% 。(1) 分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式；(2) 计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量各为多少。(3) 产生的 O 与多少升（标准状况下）空气中氧气质量相等？（空气中 O 的体2 2积分数按 1/5 计算）29常温下将 20.0g 14.0%的 NaCl 溶液跟 30.0g 24.0%的 NaCl 溶液混合，得到密度为 1.15g/cm3的混合溶液。计算：（1）该混合溶液的质量分数； （2）该溶液的物
11、质的量浓度；（3）在 1000g 水中需溶入多少克 NaCl，才能使其浓度恰与上述溶液的浓度相 等。2高一化学第一学期期末考试试题答案选择题题选题选号项号项1C11B2C12C3D13D4C14B5A15D6D16A7B17A8D18C9D19B10D20A三.填空题(共 25 分)21. (3 分) C H 22(3 分) 322 423. (3 分) （每空 0.5 分）最外层电子数 ，电子层数 。 大 ，最外层电子 ，容易失去 ，强 。24. (4 分) （每空 1 分）物质（杂质） 试剂 有关反应的化学方程式NaHCO （Na CO ） CO Na CO +H O +CO 2NaHCO
12、3 2 3 2 2 3 2 3KCl（K CO ） CaCl K CO + CaCl 2KCl+CaCO 2 3 2 2 3 2 325. (8 分)溶液中出现白色浑浊，HCl+AgNO =HNO +AgCl；溶液中有气泡产生，3 3HCO _ + H+ = CO + H 0 ； 红 ，无。(方程式各 2 分,其余每空 1 分)3 2 226. (4 分) 失 15e-5NH NO 2HNO + 4N + 9H O （2 分，错一处不得分）4 3 3 2 2得 15e- 35 （2 分）四.实验题（共 13 分）27.(除标注外，其余每空 1 分) 4.8（2分）。 烧杯（0.5分），冷却 2
13、3， 容量瓶， 低。4 胶头滴管 低， 重新配制。4 将容量瓶上下翻转反复摇匀 ， 试剂瓶玻璃棒（0.5分） 250 。五.计算题(示范高中做 29 题，普通中学做 30 题，各为 12 分) 28. 解：（1） 2Na O +2H O=4NaOH+O ；2 2 2 2Na O+H O=2NaOH（每个方程式 1 分）2 2（2）由化学反应方程式可知二者生成的 NaOH 物质的量分别为 Na O 和 Na O2 2 2×100%=50%-1的 2 倍，生成的 O 物质的量为 Na O 的 0.5 倍，2 2 22 n（Na O ）+2 n（Na O）×40 g.mol-12
14、 2 270g +98g 0.5n（Na O ）×32 g.mol （3 分）2 2又 78 n（Na O ）+62 n（Na O）=70 g （2 分）2 2 2故解方程得：n（Na O ）=0.5mol n（Na O）=0.5mol （2 分）2 2 2（3）由（2）可算出生成 O 的物质的量为 0.25mol ，在标准状况下的体积2为： 0.25mol×22.4 mol.L-1 =5.6L (2 分)则空气的体积为：5.6L×5=28L （1 分）答：略。29解：（1） 该混合液的质量分数为：20.0g×14.0%+30.0g×24.0% 20.0g+30.0g×100%=20% (4 分)（2）该溶液物质的量浓度为：(20.0g×14.0%+30.0g×24.0%)/58.5g.mol (20.0g+30.0g)/1.15g.(cm3)-1-1×1000=3.93mol/L(5 分)（3）设加入 xgNaCl 才能使其浓度恰与上述溶液的浓度相等 x/（1000g+x）×100%=20%x=250 （3 分）答：略。（说明：本试题的答案只要合理，均可参照给分）