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1、1 科学八年级下第二单元自测卷 出卷人：杭州市建兰中学 213 班倪瑞玥 班级（ ）姓名（ ） 一、单选题（40 分，每小题 2 分） 1. 下列说法正确的是（ ） A. 水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，所以它们的分子中没有相同的原子。 B. 水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，因为构成它们的分子的原子数目不同。 C. 水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，因为构成它们的分子种类不同。 D. 在水、氧气、二氧化碳三种物质的不同分子中都含有氧原子，所以可视为同类物质。 2“一滴水大约有 1.67x10 21个水分子”由此能说明（ ） A. 分子很小； B.分子间有间隔； C.分子总
2、是在不断地运动； D.分子是构成物质的唯一微粒 3.1993 年 8 月，我国科学家利用超真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅（ Si）的表面通过探针 的作用搬走原子，写下了“中国”两个字，下列说法中正确的是 （） A. 上述操作中发生了化学变化 B. 此项技术说明在化学变化中原子可以再分 C. 上述操作中没有发生任何变化 D.这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段 4.1999 年度诺贝尔奖获得者艾哈迈德？泽维尔开创了化学研究新领域， 他运用激光光谱技术使观 察化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ） A.原子中原子核的内部结构 B .化学反应中原子的运动 C.化学变化中
3、生成物分子的形成 D .化学反应中反应物分子的分解 5.如图 1-1 是核聚变燃料氦的原子结构模型。该原子核外有 2 个电子，则其原子 核内的质子数为（ ）A . 1 B . 2 C . 3 D . 5 6.19 世纪与 20 世纪之交，放射现象和电子先后被发现，不仅将人们的视野引入了原子的内部， 而且更进一步地促使人类积极探索原子核的内部构成。某学习小组的同学在关于原子和原子核 的讨论中，有以下四种说法：原子由位于中心的原子核和核外电子构成；带负电的电子在 原子核外空间绕核运动；原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里；原子核由质子 和中子构成，质子的个数一定等于中子的个数。下列组合中，都
4、正确的是（ ） A. B . C . D . 7. 质子和中子都是由 u 夸克和 d 夸克组成，u 夸克带电量为 2/3e , d 夸克带电量为-1/3e , e 为 基元电荷。下列论断可能正确的是（ ） A. 质子由 1 个 u 夸克和 B. 质子由 1 个 u 夸克和 C .质子由 2 个 u 夸克和 D.质子由 2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成， 中子由 2个 d 夸克组成，中子由 1 个 d 夸克组成，中子由 1 个 d 夸克组成，中子由 1 个 u 夸克和 2 个 u 夸克和 1 个 u 夸克和 1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成 1 个 d 夸克组成 2 个 d 夸克
5、组成 1 个 d 夸克组成 图 1-1 2 8. 原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模 型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图 1-2 是锂原子结构的行星模型，图中原子核 内有 3 个质子、4 个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是（ A. 原子始终在做无规则的运动 B. 原子核的体积只占整个原子体积的很小部分 C. 构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力 图 1-2 D. 原子呈电中性 9. 甲原子有 6 个质子和 6 个中子；乙原子有 8 个质子和 8 个中子； 丙原子有 1 个质子和 2 个中子；丁原子有 6 个质子和 8 个中
6、子，其中互为同位素原子的是 （） A.甲和乙 B .甲和丁 C .乙和丙 D .丙和丁 10. 图 1-3 是钠和氯气（Cl2）反应生成氯化钠的模拟图。下列结论不正确的是（ ） 11. 科学家曾通过测定古生物遗骸的碳 -14 含量来推测古生物的死亡年代。碳 -14 原子的核电荷 数为 6,质量数为 14。下列关于碳-14 原子的说法中错误的是（ ） A.中子数为 6 B .质子数为 6 C .电子数为 6 D .质子数与中子数之和为 14 12. 某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原 子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定放射了（ ）
7、A.中子 B 质子 C 电子 D 该原子的原子核 13图 1-4 所示为氢的三种同位素，比较它们的结构可以得出的结论是（ ） A.同位素的质子数不同 B.同位素的电子数不同 C. 同位素的质子数相同，但中子数不同 D. 同位素的质子数相同，但电子数不同 图 1-4 14. 下列有关兀素存在的说法正确的是（ ） 地壳中含量最多的金属元素是铝，也就是金属铝；人体中只含有非金属元素，不含金属元 素；人体中氢、氧元素含量很高，这与水占人体质量的 2/3 以上有关；地壳中非金属元素 的总含量大于金属元素，种类少于金属元素。 A .B .C .D . 15. “分子足球” C50发现之后不久，科学家相继又
8、发现另一种“分子足球” N60。一定条件下 A.反应中 1 个纳原子转移一个电子给 1 个氯原子 反应中氯气分子分成氯原子 核外电子在化学反应中起着重要作用 氯化钠由氯化钠分子构成 图1-3 1*1*子济 0HT tr B. C. D. 相对稳定部！ 3 N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料.则 N60属于（ ） A.混合物 B.化合物 C.金属单质 D.非金属单质4 16. 图 1-5 中O和分别表示氢原子和氧原子，其中粒子可用 4H 表示的是（ 17. 明胶中富含蛋白质，食用明胶以新鲜的动物皮或骨骼为原料，经过复杂的工序制成；工业 明胶常以废旧皮革等为原料，其熬制过程
9、简单， 产品中对人体有害的铬元素严重超标。下列有 关说法错误的是（）A. 铬属于金属元素；B.灼烧明胶会产生烧焦羽毛的气味； C.生成明胶 的过程中有化学变化发生； D.工业明胶能用来生产药用胶囊 18. 最近某科研小组证实了 117 号元素的存在，其原子的原子核内有 117 个质子和 176 个中子, 则该原子的相对原子质量是（ ）A.59 B.117 C.176 D.293 19. 已知元素 R 在化合物中德化合价为+5 价，R 的相对原子质量为 31,该元素与氧元素形成的化 合物的相对分子质量为（ ）A.142 B.111 C.78 D.47 20. 甲原子与乙原子的质量比为 a:b，而
10、乙原子与碳-12 原子的质量比为 c:d，则甲原子的相对质 量为（ ） A.12ac/bd B.bc/12ad C.12bd/ac D.ad/12bc 、填空题（20 分，每空 2 分） 1. 德国化学家格哈德？埃特尔，因在“固体表面的化学反应”研究中取得了开拓性成就而获得诺 贝尔化学奖。他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程。如图 2-1 所示是该反应的模型图（O表示氢原子，表示氮原子） （1）从基本反应类型来看，此反应属于 反应。 （2 ）此过程中，参加反应的氢气与氮气的分子个数比为 2. 我们用科学方法测得一个碳原子的质量是 1.993X 10-26千克，那么一
11、个碳原子的质量的 1/12 是 _ 千克，若一个氢原子的质量是 1. 674 X 10-27千克，一个氧原子的质量是 2.657 X 10-26千克，那么一个水分子的质量是 _ 千克，它的质 量是一个碳原子 1/12 质量的 _ 倍，由此可以推知一千克水中含有 _ 个水分子。 3. 为了清除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在 食盐中加入一定量的碘酸钾（ KI03）。碘酸钾中碘元素的质量分数为 _ 。 4.某元素 R 的化合价为+n 价，则 R 的氧化物的化学式为 _ 三、计算题（40 分） 图 1-5 A 2 cP / B C D 图 2-1 5 请你指出
12、两者之间的一个相似点和一个不同点： （6 分）相似点 _ 1.图 3-1 分别为太阳系和原子结构模型, 图 3-1 6 2. 有一包 FeSO和 F3 （SO） 3的固体混合物，已测得铁元素质量分数为 31%则混合物中硫元 元的质量分数是多少？（ 3 分） 3. 根据氧化铁的化学式 Fe2o3 进行计算：（15分） （1）氧化铁的相对分子质量。 （2）氧化铁中各元素的质量比。 （3）氧化铁中铁元素的质量分数。 （4）320t 氧化铁理论上可炼铁的质量为多少吨? （5）多少吨的四氧化三铁与 160t 氧化铁含铁元素的质量相当？ 4. 碘元素对青少年智力发育影响很大， 力口碘盐通常在食盐中加碘酸钾
13、 （KIO 3）。图 3-2 是超市销售 的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题： （12 分） （1） _ 碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为 _ 。 （2） 每袋该食盐中碘元素的质量 mg 。 （3） 中国营养学会推荐：一个 18 岁的青年每天摄入碘元素的质 量为 0.15mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入 这种食盐应为多少 g 。 5. 某地 1000kg 化肥的市场价格如下： CO（NH） 21780 元，NHNO136O 元，NHHCO （碳酸氢铵） 560 元。分别用 10000 元采购上述化肥，则购得化肥中含氮元素最多的是哪一种？ （写出计算过 食盐 成
14、分：NaCI KIO 3 含碘：20mg/kg 重量：500g 食用注意：勿长时间加热 保存：防潮、放阴凉处 图 3-2 7 程）。（4 分）8 1. C 2.A 3.D 4.A 5.B 6.A 7.C 8.A 9.B 10.D 11.A 12.B 13.C 14.D 15.D 16.C 17.D 18.D 19.A 20.A 1. (1)化合 (2) 3： 1 2. 1. A6X 10-27, 2.992 xr 10-26, 18, 3.342 1025 3. 59.4% 4. R20n 1. 相同：两者都是有一个中心，有许多其他物质绕这这个中心运动。不同：但是原子模型中电 子是无规则运动，但是太阳系中的行星可不能无规则运动。 2. Fe2O3 相对分子质量 =56X 2+16X 3=160 Fe 的量是 56X 2=112, 0 是 16X 3=48 质量比 Fe： 0=112:48=7:3 Fe 的质量分数是 112/160=70% (4) 224 (5) 155.5 3.39 : 127： 48; 10; 7.5 4. 购得 CO(NH2)2,与 NH4NO3 中的氮元素质量相等为 4320kg , NH4HCO 中的氮元素质量相等为 5370kg。