《2019届九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第2节碱及其性质第2课时碱的化学性质教案(.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第2节碱及其性质第2课时碱的化学性质教案(.doc（2页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、 第二课时碱的化学性质 教学目标 【知识与技能】 (1)(1) 知道碱的化学性质。 (2)(2) 知道碱具有相似的化学性质的原因。 【过程与方法】 通过氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的实验探究， 收集、分析、整理信息，归纳出碱的 化学性质。 【情感态度与价值观】 通过探究实验归纳出知识，使学生树立科学探究的意识，增强科学探究的能力。 教学重难点 【重点】 碱的化学性质。 【难点】 从实验现象中归纳出碱的化学性质。 教学过程 知识点碱的化学性质 【自主学习】 阅读教材第 8 81010 页的有关内容，完成下列填空： 1 1 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液与某些物质的反应 (1)(1) 都能使紫色石蕊试
2、液变蓝无色酚酞试液变红。_ (2)(2) 都能与氯化铜溶液反应， 生成蓝色氢氧化铜沉淀。 反应的化学方程式分别为： 2NaO2NaOH H 土 CuClCuCl2,Cu(OH),Cu(OH)2J+ 2NaCI2NaCI、Ca(OH)Ca(OH)z+ CuClCuCl2,Cu(0H),Cu(0H)2J+ CaCbCaCb。 (3)(3) 都能与二氧化碳发生反应。反应的化学方程式分别为： 2NaOHF C0,Na2NaOHF C0,Na2C0C0+ H H2O O Ca(OHhCa(OHh+ CO,CaCOCO,CaCOj + H H2Q 2 2 碱溶液中都含有 OHOH_,所以碱具有相似的化学性
3、质，即碱的通性。 (1)(1) 碱能使紫色石蕊试液变蓝无色酚酞试液变红。_ (2)(2) 碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 (3)(3) 碱能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。 3 3由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。如氢氧化钙溶液 能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。 【合作探究】 1 1.怎样鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？ 答：二者都是碱溶液，阴离子相同，所以鉴别时应从阳离子角度来考虑。 NaNa 不易形成 2 沉淀，而会与 cOcO形成 CaCOCaCO 沉淀，所以鉴别方法有： 向溶液中通入 COCO 气体，出现 白色沉淀的是氢氧
4、化钙溶液， 无明显现象的是氢氧化钠溶液。 （2 2）向溶液中加入碳酸钠溶液， 出现白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。 2 2 怎样判断氢氧化钠溶液是否变质？ 答：氢氧化钠溶液会和空气中的二氧化碳反应， 生成碳酸钠和水，所以判断氢氧化钠溶 液是否变质，就是判断溶液中是否有碳酸根离子。 可以向溶液中加入少量氢氧化钙溶液， 如 果出现白色沉淀，说明氢氧化钠溶液已经变质。 【教师点拨】 1 1 不溶性的碱在水中不会解离出氢氧根离子，也就不能使酸碱指示剂变色。 2 2 不是所有的非金属氧化物都能和碱反应，如 COCO 就不能和碱发生反应。 3 3般用氢氧化钙溶液来鉴别二氧化碳气体，用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳气体。 【跟进训练】 1 1.某无色溶液具有如下特征：使无色酚酞试液变红；与硫酸铜溶液反应生成蓝色 沉淀；与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀。该溶液是 （B B ） A.A.氢氧化钠溶液 B.B.氢氧化钙溶液 C.C.氯化钙溶液 D.D.稀盐酸 2 2为了证明长期露置在空气中的氢氧化钠浓溶液已经变质，加入的下列试剂中不可行 的是（D D ） A.A.稀盐酸 B.B.澄清石灰水 C.C.氯化钡溶液 D.D.酚酞试液 练习设计 完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。