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1、选修 3第三章物质的聚集状态与物质性质第1节认识晶体 测试题 2019.91, 据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为ALaNi6BLaNi3Ni 原子La原子CLaNi4DLaNi52, 按要求回答下列问题（1）石墨晶体中 C-C键的键角为。其中平均每个六边形所含的C原子数为个。（ 2）金刚石晶体中含有共价键形成的 C原子环，其中最小的 C环上有个C原子。（3）CsCl晶体中每个Cs+周围有个Cl - ，每个 Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有个。（4）白磷分子中的键角为，分子的空间结构为，每个 P原子与个P原子结合成共价键。若将1分
2、子白磷中的所有 P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合个氧原子 ,若每个 P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物（填分子式）。（5）二氧化硅是一种晶体，每个硅原子周围有个氧原子。（ 6） 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有 20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由 _个硼原子组成，共含有_个B-B键。3, 美国科学杂志评选的 2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近 40K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如右图所示：（1）试写出这种超导材料的
3、化学式；（2）该晶体的类型为 _晶体。（3）分别叙述该晶体中含有的化学键类型。4, 科学家发现 C60分子由 60个碳原子构成，它的形状像足球（图 C），含有C=C键，因此又叫足球烯。 1991年科学家又发现一种碳的单质 - 碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图D），图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。(1) 金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体， 它们在物理性质上存在较大的差异，其原因是_；(2) 同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质 F2反应时，化学性质活泼性的比较为足球烯比石墨（填 “活泼 ”、“一样活泼
4、 ”、“更不活泼 ”）理由是：_；(2) 燃氢汽车之所以尚未大面积推广 , 除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决 H2的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是： _ _ 。（ 3）下列图象是从 NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断 NaCl晶体结构的图象是5, 通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ H），化学反应的 H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。请回答下列问题：（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”或“”SiCSi；SiC
5、l4SiO2（ 2）右图立方体中心的 “”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用 “”表示出与之紧邻的硅原子。（ 3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g) + 2H2(g)高温Si(s) + 4 HCl(g)该反应的反应热H =kJ/mol.6, 随着纳米技术的飞速发展， 四氧化三铁纳米颗粒在磁性记录、 磁流体、吸波、催化、医药等领域有着广泛的应用。“共沉淀法 ”是制备四氧化三铁纳米颗粒的常见方法，具体步骤为：将一定量的FeCl2 · 4H2O和FeCl3·6H2O制成混合溶液加入到烧瓶中， 在N2气氛下，滴加氨水、搅拌、水浴恒温至混合液由橙红色逐渐变成黑色
6、，继续搅拌15 min，磁铁分离磁性颗粒，用蒸馏水洗去表面残留的电解质，60真空干燥并研磨，可得直径约10 nm Fe 3O4磁性颗粒。（1）“共沉淀法 ”中N2的作用是_，制备的总离子反应方程式为_。（ 2）在医药领域，四氧化三铁纳米颗粒经表面活性剂修饰后，被成功制成磁性液体，又称磁流体（见图 a）。磁流体属于 _ _ 分散系，负载药物后通过静脉注射或动脉注射进入人体，利用四氧化三铁具有_功能，在外界磁场的作用下，富集于肿瘤部位，当外磁场交变时，可控释药。2+3+2通过离子键而组成的复杂（3）科学研究表明， Fe3O4是由 Fe 、Fe 、O2离子晶体。 O 的重复排列方式如图 b所示，该排
7、列方式中存在着两种类22围成的空隙和 3、6、7、8、9、型的由 O围成的空隙， 如1、3、6、7的O212的O 围成的空隙， 前者为正四面体空隙， 后者为正八面体空隙， Fe3O4 中有一半的 Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半 Fe3+和 Fe2+填充在正八面体空隙中，则 Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2数之比为 _,其中有 _% 正四面体空隙填有 Fe3+，有 _%正八面体空隙没有被填充。图 a 磁流体高分辨电子显微镜照片图 bO2 的重复排列方式（图中球型高亮区域为Fe3O 4 纳米颗粒）（白球表示O2 ）7,下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）ANaOHB Si0 2CC
8、sClDS038, 下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（A）SO2与Si0 2BC02与H20CNaCl与HClDCCl4与KCl9,关于晶体的下列说法正确的是（）A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B离子晶体中一定含金属阳离子C在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低10,下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（）A1mol氯化钠中有 NA个NaCl分子B氯化钠晶体中，每个 Na+周围距离相等的 Na+共有 12个+-C氯化铯晶体中，每个 CS 周围紧邻 8个ClD平均每个 NaCl晶胞中有 4个Na+、4个Cl -测试题答案1, D2
9、, （1）120°； 2。（2）6 （3）8；6 （4）60°；正四面体； 3； 6；P4O10。 （5）原子； 4。 （6）12；30。3,（1）MgB2（2）混合型（3）Mg原子之间为金属键；Mg和B原子之间为离子键； B原子之间形成sp2杂化的共价键。4, (1)碳原子排列方式不同；(2) 活泼，足球烯含有 C=C键容易加成；（ 3）23（4）6 109 °28（或 109.5 °, （5）碳纳米管；（6）BC5, 1 ）（2）如图（3）+2362+2+3+6, （1）防止 Fe 被氧化Fe +2Fe +8NH·HO=FeO+8NH+4HO323442（2）胶体吸附（3）2：112.5% 50%7, D8, B9, D10, A