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1、江苏省兴化楚水实验学校高二化学集体备课教案科目化 学 年级 高二 班级 时间课题 第二节 分子晶体与原子晶体（第二课时）（知识 教、 学能 目 力、 标品德）1、掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。2、了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体 的结构与性质的关系。（重点、难点） 教材分析重点：原子晶体的结构与性质的关系难点：原子晶体的结构与性质的关系板书 设计 示意 框图1原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。 2构成粒子：原子；3粒子间的作用：共价键；4原子晶体的物理性质5常见的原子晶体。6各类晶体主要特征教学操作过程设计（重点
2、写怎么教及学法指导，含课练、作业）个人备课复习提问： 1、什么是分子晶体？试举例说明。2、分子晶体通常具有什么样的物理性质？ 引入新课： 分析下表数据，判断金刚石是否属于分子晶体项目 /物质干冰金刚石熔点很低3550沸点很低4827展示：金刚石晶体阅读： P71 ，明确金刚石的晶型与结构 归纳：1原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。 2构成粒子：原子；3粒子间的作用：共价键； 展示：金刚石晶体结构填表：键长键能键角熔点硬度归纳： 4原子晶体的物理性质 熔、沸点 ，硬度 ；一般的溶剂； 导电。思考：（ 1）原子晶体的化学式是否可以代表其分子式，为什么？ （ 2）为什么金
3、刚石的熔沸点很高、硬度很大？（ 3）阅读： P72 ，讨论“学与问 1 ” 归纳：晶体熔沸点的高低比较 对于分子晶体，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量 越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。 对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短， 键能越大，共价键越稳定， 物质的熔沸点越高，硬度越大。合作探究： （1）在金刚石晶体中 ,每个 C与多少个 C 成键？形成怎样的空间结构？最 小碳环由多少个石中 ,含 CC 原子组成？它们是否在同一平面内？ （ 2）在金刚石晶体中， C原子个数与 CC 键数之比为多少？ （3）12 克金刚 C 键数为多少 NA ？ 比较 :CO2 与 SiO
4、2晶体的物理性质物质 /项目熔点状态（室温 ）CO2-56.2气态SiO21723固态阅读： P72 ，明确 SiO2 的重要用途推断： SiO2晶体与 CO2 晶体性质相差很大， SiO2 晶体不属于分子晶体 展示：展示 SiO2 的晶体结构模型（看书、模型、多媒体课件） ，分析其结 构特点。引导探究： SiO2和 C02的晶体结构不同。在 SiO2晶体中， 1个 Si原子和 4 个 O 原子形成 4 个共价键，每个 Si 原子周围结合 4 个 O 原子；同时，每 个 O原子跟 2个 Si原子相结合。实际上， SiO 2晶体是由 Si 原子和 O原子 按 1： 2 的比例所组成的立体网状的晶体。阅读： P72 ，明确常见的原子晶体5常见的原子晶体有 等。6各类晶体主要特征类型比较分子晶体原子晶体构成晶体微粒形成晶体作用力熔沸点物 理 性 质硬度导电性传热性延展性溶解性典型实例P4、干冰、硫金刚石、二氧化硅阅读： P72 ，讨论“学与问 2 ” 归纳：判断晶体类型的依据（ 1）看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。对分子晶体 ,构成晶体的微粒是 ，微粒间的相互作用是 ；对于原子晶体，构成晶体的微粒是_ ，微粒间的相互作用是键。（ 2）看物质的物理性质 （如：熔、沸点或硬度 ）。 一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是原子晶体比分子晶体的熔、沸点 高得多教 学 后 记