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1、第二单元 元素性质的递变规律,专题二 原子结构与元素的性质,原子核外电子排布的周期性,1、什么是元素周期律？,元素周期律是指元素性质随核电荷数递增发生周期性的递变。,【复习回顾】,元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。,2、元素周期律的实质是什么？,原子结构,元素性质,元素在表中位置,4、元素周期表中位、构、性三者关系如何？,3、简述元素周期表的结构。,7横18纵 3长3短1不全 7主（A）7副（B）零 3,（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性：从左到右原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，对应氢化物的稳定
2、性逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐 ；,减小,减弱,增强,减弱,减弱,增强,增强,增强,（2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性：同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐 ；,增大,增强,增强,增强,减弱,减弱,减弱,减弱,ns2,ns1,ns2np1,ns2np2,ns2np3,ns2np4,ns2np5,最高正价:+1+7;最低负价:-4-1,金属性减弱非金属性增强,同周期从左到右半径逐渐减小,【小结】,【交流与讨论1】,（
3、1）同一周期元素原子的外围电子排布呈现什么样的变化规律？,（2）同一主族元素原子的外围电子排布呈现什么样的变化规律？,8,18,18,32,6s1,6s26p6,8,8,8,8,8,8,课本表2-5 1-6周期元素的外围电子排布,1、随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化。,每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。（书本19页）,【结论】,2、同一主族元素的原子外围电子排布相同，不同的只是电子层数。,稀有气体元素、非金属元素、过渡金属元素（副族和族元素）原子的外围电子排布有什么特点？,【交流与讨论2】,第四周期过渡元素核外电子排
4、布,按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。,划分区的依据是什么？ s区、d区、ds区、p区分别有几个纵列？,【想一想】,依据外围电子的排布特征，看最后一个电子填充的轨道类型。,最后1个电子填充在 轨道上，价电子的构型是 或 ，位于周期表的 侧，包括 和 族，它们都是 ，容易失去电子形成 或 价离子。,s区元素,ns,ns1,ns2,左,A,A,活泼金属,+1,+2,最后1个电子填充在 轨道上，价电子构型是 ，位于周期表 侧， 包括 族元素。大部分为 元素。,区元素,np,ns2np16,右,AA、零族,非金属,s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在
5、，除零族外，最外层电子的总数等于该元素的 。除零族外，s区和p区的元素都是主族元素。,最外层,族序数,它们的价层电子构型是 ，最后1个电子基本都是填充在 轨道上，位于长周期的中部。这些元素都是 ，常有可变化合价，为过渡元素。它包括 族元素。,d区元素,(n1)d19ns2,(n1)d,金属,B,价层电子构型是 ，即次外层d轨道是 的，最外层轨道上有12个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，称为ds区，它包括 族，处于周期表d区和p区之间。它们都是 ，也属过渡元素。,ds区元素,(n1)d10ns12,充满,B和B,金属,最后1个电子填充在f轨道上，价电子构型是：（n2）f 014ns2,或(
6、n 2)f 014、(n1)d 02ns2，它包括镧系和锕系元素（各有14种元素）。,f区元素,A、A族,A零族,B族,B、B族,镧系和锕系,ns1、ns2,ns2np16,(n1)d19ns2,(n1)d10ns12,（n2）f014ns2,各区元素特点：,活泼金属,大多为非金属,过渡元素,过渡元素,小结,过渡元素,2、主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数 副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数=价电子数,【规律总结】,1、周期数=电子层数,B、B族序数=原子的最外层电子数,【思考】为什么s区、d区、ds区的元素都是金属(除H外)？,s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。,C,D,反馈 练 习,1、按电子的排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的【 】 A.Fe B.Mg C.P D.La,2、某元素原子价电子构型3d54s2，其应在【 】A.第四周期A族 B.第四周期B族C.第四周期A族 D.第四周期B族,