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1、第二单元 化学与资源的开发利用,课题一 获取洁净的水,如何处理？,课题一 获取洁净的水,一、天然水的净化,二、污水处理,三、海水淡化,一、天然水的净化,1.混凝法：,原理：加入一种混凝剂（如：明矾、铁盐、亚铁盐），使水中细 小的悬浮物质和胶体聚集成较大颗的颗粒而沉淀，然后过滤除去,常用的混凝剂：明矾、碱式氯化铝、铁盐等。注意：含铝混凝剂处理饮用水的安全性。,【实验2-1】,无明显现象,有沉淀产生,有沉淀产生,1、从实验中得出什么结论？,2、写出铁盐净水的离子方程式,3、为什么亚铁盐没有铁盐净水效果好？,混凝法只用于去除悬浮物和胶体混凝法难以清除水中的有机物、无机盐、微生物,生活用水的净化途径：
2、混凝沉淀 过滤 杀菌,液氯会生成有害物质，因此现在常用ClO2、O3进行消毒,2.化学软化法：,硬水：溶有较多量的钙离子，镁离子的水。 如矿泉水，自来水，以及自然界中的地面水和地 下水等。软水：只溶有少量或者不含钙离子，镁离子的水。如雨水，雪水，纯净水等。,硬度,指水中含钙离子镁离子的浓度,硬度定义 1升水中含有10mgCaO （或者相当于10mgCaO)称为1度（1。),硬水和软水硬水：硬度大于8度的水软水：硬度小于8度的水自然界中只有雨水、雪水这样的结晶水才是纯软水。,硬水的危害,硬水对我们的生产和生活也有很大的危害 洗涤浪费肥皂 锅炉结成水垢，危害生产所以，我们必须将硬水进行软化。,加热
3、法,药剂法,离子交换法,硬度的种类,暂时硬度,由Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2引起的硬度,永久硬度,由钙镁硫酸盐和氯化物引起的，不能用煮沸法消除的硬度叫做永久硬度。,加热法,药剂法,离子交换法,加热法,（暂时硬度）,药剂法,利用化学药剂将钙离子、镁离子以沉淀的形式分离出来，达到软化水的目的。,（永久硬度）,MgCl2 Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + CaCl2,CaO + H2O = Ca(OH)2,常用化学药剂：石灰、纯碱法,CaCl2 Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl,离子交换法,（永久硬度）,2NaR + Ca2+ = CaR2 + 2Na2NaR + Mg2
4、+ = MgR2 + 2Na+,离子交换剂（交换树脂）中的阳离子与Ca2+、Mg2+发生离子交换作用,再生： 用58的食盐水浸泡离子交换树脂。 CaR2 + 2Na = 2NaR + Ca2+ MgR2 + 2Na+ = 2NaR + Mg2+,【思考】1、经过离子交换的水，水质有什么变化？,硬度降低、阴离子数不变，钠离子数增加,并非无限，当Na+交换完后，不再软化，需要再生。,2、这种离子交换是否可以无限进行？,肥皂水法：,泡沫少，有大量浮渣,有大量泡沫，无浮渣,可用肥皂水来区别硬水和软水；硬水浪费肥皂,硬水和软水的鉴别方法:,加热法：,蒸发皿底部有白色固体,蒸发皿底部无或很少固体,可用蒸发
5、法区别硬水和软水；硬水加热可形成水垢,二、污水的处理,2、污水的处理过程：根据污水处理的程度，分为一级、二级、三级处理。见课本P28,1、污水的处理方法：物理、生物、化学,3、对于溶解在水中的污染物，则要依据其化学性质，采取有针对性的方法进行处理(P29)：,酸碱中和法：,沉 淀 法:,氧化还原法:,综 合 法:,熟石灰、H2SO4或CO2,用Na2S除去Hg+ 、 Pb2+ 、 Cu2+,三、海水的淡化,蒸馏：给液体加热，使它变为蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体，这种方法叫做蒸馏。,通过蒸馏，可以把 不同的物质从混合物中分离出来（如工业制氧气），也可以把 液体与溶解在液体中的 杂质分离开来（如蒸馏水就是用蒸馏的方法得到的）。,沸点,不挥发性,挥发性,1、海水淡化的方法之一蒸馏法,1、整个装置用到哪些仪器？,2、温度计水银球的位置？,3、冷却水的进、出口？,4、蒸馏瓶中为什么要加几粒沸石或碎瓷片？,蒸馏瓶、,温度计、,酒精灯、,石棉网、,冷凝管、,锥形瓶。,尾接管、,水银球应在蒸馏瓶的支管处。,冷却管的下端进水，上端出水。,防止加热时，出现液体暴沸。,2、海水淡化的方法之二电渗析法,阳膜,阴膜,阴膜,阳膜,