酸和碱的应用.ppt

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1、酸 碱 盐 复 习李典学校 刘红梅,酸碱盐性质回顾,运用酸碱盐之间关系解决问题,本节课思路,构建酸碱盐之间的关系,一、酸不同的酸具有相似的化学性质，原因 ，具体表现为：（1）与指示剂作用（2）酸+ + 如： （3）酸+ + 如： （4）酸+ + 如： （5）酸+ + 如：,活动过程一 、酸碱盐的性质回顾,问题巩固,问题巩固,（1）用硫酸制取盐酸（方程式表示）： （2）向盛有酚酞和NaOH溶液溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直到液体呈无色，如何探究反应后溶液中溶质的组成？,思路点拨：,1、溶液呈无色的情况有哪些？2、证明溶液中何种物质的存在 即可确定溶质组成？3、证明何种离子才能确定硫酸存在？,H2SO

2、4 H+ 1、指示剂 石蕊 2、活泼金属 锌 3、金属氧化物 氧化铜 4、碱 氢氧化铜 5、碳酸盐 碳酸钙,小结提升：,溶液中溶质的确定可转化为相应离子的证明，围绕离子的性质从多角度思考，拓宽解题视野，提升开放性思维能力,活动过程一 、酸碱盐的性质回顾,二、碱不同的碱具有相似的化学性质，原因 ，具体表现为：（1）碱与指示剂作用（2）碱+ + 如： （3）碱+ + 如： （4）碱+ + 如：,问题巩固,（1）区别NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的方法：,1、CO2 2 、CO32-盐 3 、溶解性随温度变化的不同,（2）检验NaOH溶液的变质情况 部分变质： 全部变质：,方法讨论：,1、HCl

3、观察气泡生成情况2、先Ca2+ Ba2+的可溶性盐，沉淀后证明上层清液中的OH-,盐的用量需注意什么问题,OH-、 CO32-的证明能否颠倒,能否用Ca(OH)2或Ba(OH)2证明CO32-,（3）除去NaOH溶液中的Na2CO3,讨论：1、本题实质是除去什么离子？2、该离子通常可以转化为什么而除去？3、用酸能否达到目的？4、可溶性Ca2+ Ba2+的试剂是否都可以？,适量Ca(OH)2 Ba(OH)2的溶液,小结除杂的原则：除去杂质，不增加新杂质，不减少主成分。,活动过程一 、酸碱盐的性质回顾,三、盐：（1）盐+ + 如： （2）盐+ + 如： （3）盐+ + 如： （4）盐+ + 如：,

4、问题巩固,问题巩固：（1）盐与金属发生置换反应要满足的条件有哪些？（2）判断下列反应是否正确，不正确的说明理由。 A. Cu+FeSO4=CuSO4+Fe B. Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag C. 2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu D. Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,强换弱、盐可溶FeFe2+,(D),酸,碱,盐,盐,C,D,酸+盐,碱+盐,盐+氢气,盐+金属,A,B,金属,金属 氧化物,非金属氧化物,盐+水,盐+盐,1理顺相互关系,活动过程二、构建酸碱盐之间的关系,活动过程二、构建酸碱盐之间的关系,2、问题巩固：（1）以上反应中，属于置换反应的有 ，属

5、于复分解反应的有 ， 四种基本反应都不是的有 。（填写序号）（2）以上反应中，生成盐和水的反应是 ，其中只有 是中和反应，因此生成盐和水的反应不一定是中和反应。中和反应的实质 。（3）以上反应大部分属于复分解反应，该反应的宏观特点是什么？判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由： a、氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 b、碳酸钙和稀硝酸 c、硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 d、碳酸钡和氯化钠溶液 e、碳酸钠溶液和氯化钙溶液 f、硝酸钾溶液和硫酸,1、生成物有沉淀或气体或水 2、元素、根的价态不变,（4）复分解反应的微观特点是什么？目前所学过的不共存的离子组有：H+与 不共存OH

6、-与 不共存CO32-与 不共存Cl- 与 不共存SO42-与 不共存,因生成水、气体、沉淀，导致溶液中离子种类、数目的减少。,1、H+ 与OH- CO32- HCO3- 2、OH-与 H+ NH4+ Cu2+ Fe3+ Mg2+3、CO32-与 H+ Ca2+ Ba2+4、Cl- 与Ag+5、SO42- 与Ba2+,（5）有甲乙两厂，它们排放的工业废水都澄清透明且共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是 乙厂的废水中含有另三种离子是 ，如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属 (填写金属元素符号

7、)，另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的部分离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 （填化学式），它是一种 ，（填“氮肥”、“钾肥”或“复合肥”），可用来浇灌农田。,解题层次：1、甲厂废水碱性，有OH- 2、Ag+ Fe3+在乙厂 3、 Cl- k+在甲厂 4、NO3-在乙厂,活动过程三 、运用酸碱盐的之间的关系解决问题,1、已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“-”两端的物质在一定条件下可以反应。请回答：B的化学式 ;C的一种用途是 D、E反应的化学方程式为 。,方法

8、指导：分析每一种物质可能发生的反应，结合图示及题目条件确定。,若题中未出现“E是实验室一种常见溶液”，本题的答案可能是什么情况？,活动过程三 、运用酸碱盐的之间的关系解决问题,2、现有Zn、稀盐酸、NaOH溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2溶液、MgSO4溶液。某同学将上述物质两两混合，请你根据反应时产生的现象进行推断：混合后产生了气体。若气体为H2，则原物质组合是： ；若气体为CO2，则原物质组合是： 。混合后产生了一种沉淀。若沉淀为碱，则沉淀是 ，原物质组合可能是： 。若沉淀为盐，则沉淀是 ，原物质组合可能是： 。,Zn、稀盐酸,Na2CO3和稀盐酸,Mg(OH)2,MgSO4 溶液 N

9、aOH溶液,BaCO3,Na2CO3 溶液和 BaCl2溶液,BaSO4,MgSO4 溶液和 BaCl2溶液,思路点拨：利用酸碱盐的性质，根据生成的产物，结合相关反应发生需满足的条件思考。,3、酸碱盐的关系图能体现物质制备的途径，其中制取盐的途径最多。MgCl2是生产生活中常见的一种盐。依据关系图，写出制备MgCl2的方法，用化学方程式表示。,活动过程三 、运用酸碱盐的之间的关系解决问题,方法指导：1、判断相关途径的反应原理是否可行 2、根据盐的元素组成选择物质,活动过程三 、运用酸碱盐的之间的关系解决问题,4、学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄

10、清滤液。课堂上老师的提问和同学们的回答如下图所示。（1）请写出碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的化学方程式 。（2）假设你是丁同学，请你提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想，你的猜想是 。（3）你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？如有不合理的，请说明理由 。（4）甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，滴入几滴稀盐酸没有气泡产生猜想不成立你认为甲同学的实验设计是否正确？ ，其理由是 。（5）请你设计实验，证明自己的猜想。,解题引导：1、溶液中的溶质除了生成物之外，还应考虑什么物质？2、不同的猜想中，NaOH是否需要证明？,小结提升：反应后溶液中溶质除了考虑生成物之外，

11、还要注意反应物多余的情况，两种反应物参加的反应，反应物只能多余其中的一种。,1、通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是（ ） ACu与AgNO3溶液 BCuO与稀H2SO4 C稀HNO3与Mg(OH)2 DNa2CO3溶液与KCl溶液2、下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是 （） ANa2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 BCuSO4、KOH、NaCl、MgSO4 CNa2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 DNaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)23、在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入Mg粉，下列说法错误的是 （ ）

12、A若Mg粉有剩余，溶液中只有Fe2+，而无Mg2+和Cu2+ B若Mg粉无剩余，溶液中如有Cu2+，则必定有Fe2+ C若Mg粉有剩余，溶液中只有Mg2+，而无Fe2+和Cu2+ D若Mg粉无剩余，溶液中无Cu2+，则一定有Mg2+和Fe2+,D,B C,A D,4、硫酸氢钠(NaHSO4)在水溶液中能解离出钠离子、氢离子与硫酸根离子，则与下列物质：Zn、NaOH溶液、BaCl2溶液、CO2能发生反应的组合是 ( ) A B C D5、对下列实验中出现的异常情况的原因分析，合理的是 ( ) A氢氧化钠溶液与盐酸混合时无明显现象，说明它们一定没有反应 B某同学用石灰石与盐酸制得的气体通入澄清石灰

13、水时未见浑浊，可能 是盐酸浓度过大 C某同学用块状石灰石与稀硫酸制取CO2时，始终收集不满，说明装置 一 定漏气 D检验某氢氧化钠溶液是否变质时滴加几滴稀盐酸，没有气泡，说明一定没有变质,C,B,6、现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是 （ ）A.纯碱溶液 B.澄清石灰水 C. 水 D.稀盐酸7、在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的溶质质量分数成7正比。现用100g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢点而不影响生成氢气的总量，可向该溶液中加入适量的 （ ）A、氢氧化钠 B、水 C、碳酸钾溶液

14、 D、硫酸钠溶液,A,B D,8、现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质存在如图所示的相互反应和转化关系。图中“”表示两端的物质间可以发生化学反应，“”表示物质间存在相应的转化关系。请推断1、物质的化学式：N Y X 2、X、Y、M两两之间发生 反应。（填基本反应类型）,氢氧化钙溶液或碳酸钠溶液,氧化铁、,稀盐酸,复分解,9、高纯碳酸钙广泛应用于医药、生活、生产中。图甲是由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯碳酸钙的工艺流程简图。【有关资料】氯化铵受热分解；在室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图乙所示。(1)工艺流程中操作1的名称是_。(2)向工

15、业氯化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水发生反应的化学方程式是_，所需氧化钙为粉末状，其目的是_。(3)由氯化钙、二氧化碳、氨气和水制取碳酸钙，同时产生NH4Cl的反应化学方程式是_ 副产品NH4Cl可作为农业生产中的_肥，为保证肥效，它不可与_性物质混合施用。(4)生产过程中先向氯化钙溶液中通入一定量能使红色石蕊试纸变蓝的气体是_，再通入二氧化碳气体，这样做的目的 。(5)溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操作2的名称是_（填“降温”或“蒸发”）结晶，加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度_（填“增大”、“减小”或“不变”），从工艺成本角度考虑，该工艺流程的主要优点是_。,有利于二氧化碳气体的吸收,降温,物质循环使用,解题点拨：1、明确题目的设计目的。2、关注流程图每一环节的设计用意。3、问题解决与设计细节、资料提供信息相结合。,