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1、第二课时 元素周期律,第二课时 元素周期律,1.2 元素周期律,活动一：完成教材P14-15的表格，归纳总结同周期元素随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布、元素的原子半径和元素的化合价的递变规律。,一、元素原子结构、化合价的周期性变化,同周期元素随着原子序数的递增：,1、元素原子的最外层电子排布呈现从1到8的周期性变化（除第一周期）,2、元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化,拓展：比较简单粒子半径的方法,“一看”电子层数：层数多，半径大。,“二看”核电荷数：同层，核电荷数小，半径大。,“三看”核外电子数：同层，同核电荷数，核外电子数多，半径大。,3、元素的最高正价呈现+1到+7，最低
2、负价由-4到-1的周期性变化。,（1）O、F无正价，金属无负价,（2）|最低负价| + |最高正价| = 8,二、周期元素金属性、非金属性递变规律,1、同周期元素随原子序数的递增金属性减弱，非金属性增强。,2、比较金属性强弱的方法：,（1）与酸或水反应的剧烈程度。剧烈强,（2）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。强强,（3）单质间的置换关系。强置弱,（4）常见金属活动性顺序表。,（5）在元素周期表中的位置,同族：上弱下强同周期：左强右弱不同族、不同周期：找参照物,3、比较非金属强弱的方法,（1）与H2化合的剧烈程度。剧烈强,（4）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。强强,（3）单质间的置换关系。强置弱,（2）气态氢化物的稳定性。稳定强,（5）在元素周期表中的位置,同族：上强下弱同周期：左弱右强不同族、不同周期：找参照物,三、元素周期律,1、内容：元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化。,2、实质：元素性质的周期性变化时核外电子排布呈周期性变化的必然结果。,图形简记,