《15-11-14高二化学《原电池》(课件).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《15-11-14高二化学《原电池》(课件).ppt（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、原电池,课前练习,判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.,1,2,3,5,4,6,7,1.定义：化学能转变为电能的装置。,从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。,2.原电池的形成条件,(1) 自发进行的氧化还原反应：(2) 两导体作电极：活动性不同的金属(或一种金属和一种非金属导体石墨)。燃料电池用两个不活泼的导体石墨或Pt作电极。,(3) 有电解质溶液或熔融的电解质： 参与电极反应、构成内电路。,(4) 形成闭合回路： 两电极用导线连接，或相互接触。,一、原电池,4.电解质溶液中离子的移动方向,阴离子向负极移动，阳离子向
2、正极移动。,根据构成原电池电极材料判断: 活泼金属作负极；不活泼金属作正极；根据电子流向或电流方向确定： 电子流出的一极或电流流入的一极为负极；根据氧化还原反应确定: 发生氧化反应的一极为负极。,3. 原电池正、负极的判断,一、原电池,氧化反应,Zn-2e=Zn2+,铜锌原电池,电解质溶液盐桥,失e，沿导线传递，有电流产生,还原反应,2H+2e- =H2,阴离子,阳离子,负极,阳离子,外电路,内电路,原电池的工作原理：,正极,电子不会游泳，不能进入溶液，溶液中的靠离子的移动而形成闭合回路。 原电池将一个氧化还原反应分为两个半反应进行，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，一般将两个电极反应中得失电子的数目写为相同，相加便得到总反应方程式。正负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒原理可进行许多有关电极反应的计算。 原电池反应跟直接反应差别：形成原电池后反应速率加快； 利用原电池原理可制作各种电池，如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池等。,明确以下几点,