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1、第二节 几种重要的金属化合物,一、金属氧化物,1、多数金属氧化物不溶于水，不能跟水直接反应,2、少数金属氧化物能与水反应生成碱,3、少数金属氧化物能与酸性氧化物反应生成盐,4、多数金属氧化物能与酸反应生成盐和水,5、铝热反应：一些金属氧化物与Al粉在加热的条件下发生置换反应（放出大量的热）,6、Al2O3 两性氧化物,Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O,Al2O3 + 2OH- = AlO2- + H2O,7、一些重要的金属氧化物的性质、生成和用途,NaO、Na2O2、CaO、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO、Cu2O、,二、氢氧化物,1、通性：,少数
2、易溶于水或微溶于水，水溶液呈碱性多数难溶于水，受热易分解生成氧化物和水少数能直接与酸性氧化物反应生成盐和水能与酸反应生成盐和水少数能跟盐溶液反应,2、铁的氢氧化物,氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色，难溶于水,氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白色，难溶于水,生成：,Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ,Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 ,性质：,与酸反应；受热易分解,转化：,4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3,思考,优化设计P35,3、氢氧化铝 Al(OH)3,白色胶状难溶于水,生成：,Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ,Al3+ + 3NH3
3、H2O = Al(OH)3+ 3NH4+,性质：,两性氢氧化物（与酸或与碱反应生成了盐和水）；吸附性；受热易分解。,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,用途：,作胃药使用,优化设计P39页 5、6、7、12,练习：,三、盐,1、碳酸钠和碳酸氢钠,1）溶解性，水溶液的碱性,原因：CO32-和HCO3-离子的水解的结果,2）热稳定性,碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解,3）与酸或碱溶液的反应,碳酸钠与酸的反应,CO32- + H+ = HCO3-HCO3- + H+ = H2O + CO2,它们的俗名怎样叫？,CO32
4、- + 2H+ = H2O + CO2,总反应式,碳酸氢钠与酸或碱都能反应,HCO3- + H+ = H2O + CO2,HCO3- + OH- = H2O + CO32-,4）碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化关系,探究：,参照以上例子怎样认识CaCO3和Ca(HCO3)2?关于明矾的净水原理的学习。,2、铁盐和亚铁盐的一些性质,从氧化性、还原性的角度考虑Fe2+、Fe3+、能发生哪些反应？举一些例子。,Fe3+的检验方法：,Fe2+的检验方法：,观察溶液颜色，加OH-，加SCN-,Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3,（血红色溶液）,观察溶液的颜色；加OH-；加SCN-后再加Cl2水。,3、某些铜盐以及一些其它金属盐,阅读课文52页的内容,四、焰色反应,许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。,实验：,钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）,钠：黄色,金属及其化合物,