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1、人教版高一化学知识点讲解【篇一】1、氯气 （Cl2） ：（1）物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大， 易液化成液氯，易溶于水。 （ 氯气收集方法向上排空气法或者排饱和 食盐水; 液氯为纯净物 ）（2）化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强 氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。 与金属反应 （ 将金属氧化成正价 ）Na+CI2=点燃 2NaCICu+CI2=点燃 CuCI22Fe+3CI2= 点燃2FeCI3（氯气与金属铁反应只生成 FeCI3,而不 生成 FeCI2。）（思考：怎样制备FeCI2?Fe+2HCI二FeCI2+H0，铁跟盐酸反应生 成FeCI2，
2、而铁跟氯气反应生成 FeCI3，这说明CI2的氧化性强于盐酸, 是强氧化剂。 ） 与非金属反应CI2+H2=点燃2HCI（氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出 苍白色火焰 ）将H2和CI2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。燃烧：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧 气参加。 CI2与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO离子方程式： Cl2+H2O=H+Cl +HClO将氯气溶于水得到氯水 ( 浅黄绿色 ) ，氯水含多种微粒，其中有 H2O CI2、HCIO Cl-、H+、OH-(极少量，水微弱电离出来的)。氯水的性质取决于其组成的微粒：(1) 强氧化性： CI2 是新制氯水的
3、主要成分，实验室常用氯水代替 氯气，如氯水中的氯气能与 KI , KBr、FeCI2、SO2 Na2SO；等物质反 应。(2) 漂白、消毒性：氯水中的 CI2和HCI0均有强氧化性，一般在 应用其漂白和消毒时，应考虑 HCIQ HCI0的强氧化性将有色物质氧化 成无色物质，不可逆。(3) 酸性：氯水中含有HCI和HCIQ故可被NaOh中和，盐酸还可 与 NaHCO,3CaCO3等反应。(4) 不稳定性：HCIO不稳定光照易分解。所以久置氯水(浅黄绿色) 会变成稀盐酸 (无色) 失去漂白性。(5) 沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有CI-)。 自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来
4、水配制以下溶液如 KI、 KBr、 FeCI2、Na2SO3 Na2CO3 NaHCO3 AgNO3 NaOH等溶液会变质。 CI2与碱液反应：与 NaOH反应：CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O(CI2+2OH-=CI-+CIO- +H2O)与 Ca(OH)2溶液反应：2CI2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCI2+2H2O此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为 Ca(CIO)2 和 CaCI2， 有效成分为 Ca(CIO)2。漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO32HCIO生成的HCIO具有漂白性；同样，氯 水也具有漂白性，因为
5、氯水含 HCIO;NaCI O同样具有漂白性，发生反应 2NaCIO+CO2+H2O=Na2CO3+2HCIO；干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HCIO,湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应 CI2+H2O=HCI+HCIO漂白粉久置空气会失效 (涉及两个反应 )：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO32HCIO 漂白粉变质会有 CaCO存有，夕卜 观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有 CO2气体生成，含 CO2和HCI杂质气体。 氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物 的原料等。【篇二】一、二氧化硅 (SiO2)天然存有的二氧化硅称为硅石，包括结晶形
6、和无定形。石英是常 见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或 层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是 SiO4 ， 所以有良好的物理和化学性质被广泛应用。 (玛瑙饰物，石英坩埚，光 导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，能够与强 碱(NaOH反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF=SiF4T +2H2OSiO2+CaO= 高温)CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。二、硅酸 （H2Si
7、O3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，因为SiO2不溶于水，硅酸应 用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO3+2HCI=H2SiO3 +2NaCI硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型 的代表是硅酸钠Na2SiO3可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作 肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水 泥三、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有 金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410 C），硬
8、度大，较脆，常温下化 学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电 池、四、氯元素：位于第三周期第A 族，原子结构：容易得到一个 电子形成氯离子 CI-, 为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存有。【篇三】一、金属矿物的开发利用1、常见金属的冶炼：加热分解法：加热还原法：铝热反应电解法：电解氧化铝2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原 方法就能使金属还原 ; 金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只 能用的还原手段来还原。 （ 离子 ）二、海水资源的开发利用1、海水的组成：含八十多种元素。其中，H、O Cl、Na K、Mg
9、 Ca S、C、F、B、Br、Sr 等总量占 99%以上，其余为微量元素 ; 特点是总储量大而浓度小2、海水资源的利用：（1）海水淡化：蒸馏法；电渗析法；离子交换法；反渗透法 等。（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方 法制备得到各种盐。三、环境保护与绿色化学绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产 对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、 “清洁化学”。从环境观点看：强调从源头上消除污染。 （从一开始就避免污染 物的产生 ）从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（ 尽可能提升原子利用率 ）热点：原子经济性反应物原子全部转化为最终的期望产物， 原子利用率为 100%