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1、化学键同步达纲练习1.1313C 表示的碳原子 ( )6 C NMR(核磁共振 ) 可以用于含碳化合物的结构分析。6A. 核外有 13 个电子，其中6 个能参与成键B. 核内有 6 个质子，核外有C. 质量数为 13，原子序数为D. 质量数为 13，原子序数为7 个电子6，核内有7 个中子 :6，核内有7 个质子2. 已知： A、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A 元素的阴离子半径大于B 元素的阴离子半径；C 和B 两元素的原子核外电子层数相同； C 元素的原子半径大于 A 元素的原子半径。 A、 B、C 三种元素的原子序数的关系是( )A.AB CB.B A CC.CA BD.A C
2、 B3. 下列表示电子式的形成过程正确的是()4. 下列性质中，可以证明某化合物中一定含有离子键的是()A. 熔融状态能导电B.具有较高的熔点C. 可溶于水D.溶于水能导电5. 下列事实能够说明元素 M比元素 N 的非金属性强的是 ( )A. 元素 M的单质比元素N 的单质更难与氢气化合B. 元素 M的单质比元素N 的单质的熔点低C. 元素 M的气态氢化物比元素N 的气态氢化物稳定D. 元素 M的单质的密度比元素N 的单质的密度小6.A 元素原子的核电荷数为11， B 元素原子的核内质子数为8， A 和 B 化合形成化合物Z，下列说法中错误的是()A.A 能形成 +1 价阳离子B.Z一定能与水
3、反应C.Z 一定是 AB 型离子化合物D.Z的熔点较高7. 已知 A、 B 是除第一周期外的短周期元素，它们可以化合生成离子化合物AmBn，在此化合物中，两种离子均形成稀有气体元素原子的电子层结构，若A 的核电 荷数为 a，则 B 的核电荷数不可能是下列中的()A.a+8-m-nB.a+16-m-nC.a-m-nD.a-8+m+n8. 主族元素 X、Y、Z 的离子的电子层结构相同，原子半径X Z，离子半径YZ，Y 和 Z 能形成离子化合物，由此可判断三种元素的原子序数大小关系为()A.XY ZB.Z X YC.YX ZD.X Z Y9. 下列关于化学键的叙述正确的是( )A. 化学键既存在于相
4、邻原子之间，又存在于相邻分子之间B. 两个原子之间的相互作用叫做化学键C. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D. 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小10. 下列电子式正确的是()11. 根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是( ):数理化 A. 干冰气化B.O2转变成 O3C. 加热 NH4HCO3D.HCl溶于水12. 回答有关原子序数为 1-18 的元素的相关问题，将正确答案填入空格中。(1)与水反应最剧烈的金属是_ 。(2)与水反应最剧烈的非金属是_ 。(3)在空气中容易自燃的非金属单质是_ 。
5、:(4) 硬度最大的单质是 _ 。(5) 常温下有颜色的单质气体是 _ 和_ _ 。(6) 含氧酸盐可以用作肥料的元素是_ 和 _ 。(7)氧化物对应的水化物的碱性最强的元素是_ ，它的离子结构简图是_ 。(8)除惰性气体外，原子半径最大的元素是_ ，原子半径最小的元素是_ 。(9)氢化物水溶液酸性最强的元素是_ ，氢化物水溶液显碱性的元素是_ 。(10) 质子数为12 的元素是 _ ，它与原子序数为9 的元素形成的化学键属_ 键。:(11) 最高价为 +6 价的元素是 _ ，它的原子结构简图是_ 。(12) 最高正价与最低负价的绝对值相等，且其氢化物中氢的质量分数最大的元素是_ 它与同族另一
6、种元素的化合物发生置换反应的化学方程式为_ 。(13) 化合价为 +3 价，在工业上可以用来还原难熔金属的单质是_ ，它与氧化铁在高温下反应的化学方程式为_ 。13.A 、 B、 C 三种元素为短周期元素。A 元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A 离子的结构示意图为_ ，它是 _ 离子。 1molB 单质能从盐酸中置换出3g 氢气， 此时 B 转变为与Ne 原子具有相同电子层结构的离子，则B 元素是 _ ； B 的最高价氧化物的对应水化物的化学式为_ 。 C 元素有 3 个电子层，且最外电子层比L 电子层少2 个电子，则C 元素是 _ ； C与 Na 反应后生成物的电子式为 _ ，化合物中的
7、化学键属于 _ 。14.W、 X、 Y、 Z 为短周期内除稀有气体外的4 种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y 为金属元素。Y 和 W的最外层电子数相等。Y、 Z 两元素原子的质子数之和为W、X 两元素质子数之和的3 倍。由此可知：(1)写出元素符号： W为 _ ，X 为 _ _ ，Y 为 _ ，Z 为 _ 。(2)W2Z 是由 _ 键组成的分子，其电子式为_ 。(3) 由 Y、 X、 W组成的物质中有_ 和_ 键组成的 _ 化合物。15. 试从第三周期元素中找出符合下列各题要求的正确组合的式子填空：( 除上述元素外，还可根据需要选用 H、 C 两种元素。 )(1) 三核 18 电子，分
8、子结构呈折线型的电子式为_ 。(2) 五核 18 电子，分子中键角109° 28，分子结构为正四面体型的化学式为：_ ，同此结构相似的五核74 电子的化学式为_ 。(3) 五核 18 电子的阳离子符号为_ ，两核 18 电子的阴离符号为_ 。(4) 三核 38 电子，分子中键角180°，分子结构为直线型的结构式为_ 。16.A 、B、C、D 为短周期中相邻两周期的元素，其原子序数A B C D。D 和 A 形成简单离子后，它们电子层相差两层，已知A 处于第 n 族， B 处于第 m族，且 A 单 质中含有共价键，B 的气态氢化物的分子式为H2B，在其最高价氧化物中B 的质量
9、分数为40%。 B 原子核内质子数和中子数相等。C和 A 可形成 CA3 型化合物， C 和 A、B 在同一周期，B 和 A 左右相邻，试回答：(1) 若 n-m 6，则 A、 D 形成的化合物的电子式为_ 。(2)D 的原子序数为( 用含 m的代数式表示)_ 。(3)C 的离子的结构示意图为_ 。(4)向 B 的氢化物的水溶液中滴入A 单质的水溶液，发生反应的化学方程式为_ 。(5)向 A、 C 形成的化合物中滴入氨水，其反应的离子方程式为_ 。参考答案【同步达纲练习】1.C 2.B 3.D 4.A 5.C 6.C 7.D 8.B 9.C 10.AC 11.A12.(1)Na (2)F2(3
10、)白磷(4)金刚石(5)Cl2F 2 (6)N P (7)Na(8)Na H (9)Cl N (10)Mg离子(11)S(12)C 2C+SiO 2 Si+2CO(13)Al 2Al+Fe 2O3高温2Fe+Al 2O313.氟 Al Al(OH)3 S离子键14.(1)HO Na S (2)共价(3)离子键共价 离子15.(1)(2)SiH4 CCl 4(3)PH 4+HS - (4)S C S:16. 提示： (1) 当 n-m 6 时， A 为 Cl 。因 Cl 元素在元素周期表中位于第A 族， n 7，所以 m 1，D 元素位于第 A 族，又因 D 位于第2 周期，所以D 为锂元素。锂为活泼金属元素，氯为活泼非金属元素，所以两者形成的化合物为离子化合物，该化合物的电子式为。(2)D元素在周期表中位于第二周期，第m族。因周期序数等于电子层数，主族族序数等于最外层电子数，且第一层只能容纳2 个电子，所以，D 原子核外的电子数等于2+m。(3)(4)H 2S+Cl2 2HCl+S3+(5)Al+3NH· H2OAl(OH) 3 +3NH4