《溶解度和溶质的质量分数-巩固练习.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《溶解度和溶质的质量分数-巩固练习.doc（12页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、溶解度和溶质的质量分数 高）-巩固练习溶解度和溶质的质量分数（提高）撰稿：熊亚军 审稿：于洋【巩固练习】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1. 下列有关溶液的说法错误的是（）碘酒中的溶质是酒精；改变条件，饱和溶液与不 饱和溶液可相互转化；氢氧化钙的饱和溶液一定是 浓溶液；析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液A. B. C. D.2. 小红同学在一定温度下进行KNO的溶解实验，实验 数据如下：实验序昌实验1貓2实验3实验4水的质量（Q1001001001C0加Akno3的质堇個汕100120140溶液质量18C200210根据上述实验数据，下列叙述正确的是（）A. 实验1所得溶液的溶质质量
2、分数=80g* 100gx100%B. 实验2所得溶液为饱和溶液C. 实验4所得溶液的溶质质量分数比实验 3大D. 该温度下，KNO饱和溶液的溶质质量分数=110g*210gx 100%3. 对“20C时，硝酸钾溶解度为31.6g ”这句话解释正 确的是（）A . 20C时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾B .在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态C. 20C时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和 状态D. 20 C时，31.6g硝酸钾被131.6g水溶解就达到饱 和状态4. 下列关于溶液的说法正确的是（）A. 20 C时，在100g水中溶解了 30g氯化钠，则20
3、C 时氯化钠的溶解度是30gB. 气体物质的溶解度，随温度的升高而减小，随压强 的增大而增大C. 在20C时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石 灰，若恢复到原温度时，溶液中溶质的质量不变D. 饱和硝酸钠溶液一定比不饱和硝酸钠溶液的溶质质 量分数大5. 取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发 10g水，析出4g氯化钾固体，贝I剩余溶液中所含溶质 质量为（）A. 16gB.20gC.40gD.56g6. 下列说法中正确的是（）A. 无色透明的液体一定是溶液B. 配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度C. 将10%勺氯化钠溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的 质量分数仍为10%D. 同种溶质的饱和
4、溶液，一定比它的不饱和溶液的溶 质质量分数大7. 下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，以下判断 正确的是（）A. 溶解度：a> bB. t C时的溶解度：a= bC. 30C时100g溶液中溶质的质量：a>bD. 将等质量的饱和溶液由40C降至10C时，析出晶体 的质量：a= b13 20< 30 40 SO述鹿/t8. 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法 正确的是（）A. 甲物质的溶解度为60gB. t C时，甲、乙两物质的溶解度相等C. 升咼温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液D. t C乙物质的饱和溶液降到20C时，溶液中溶质质 量分数增大9. 有40g质量
5、分数为5%勺氯化钙溶液，若将其质量分 数增加到10%应采用的方法是()A.把溶剂蒸发掉一半B.加入40g质量分数为20%勺氯化钙溶液C.把溶剂蒸发掉20gD.加入2g氯化钙固体二、填空题10. 如图所示是A B两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题:(1) A、B两种物质的溶解度受温度影响较大的是(2) tC时，A物质的溶解度B物质的溶解度(填”或 “v”)； t2C 时，把 80gB物质放入100g水中，充分搅拌，得到溶液的质量g。11. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液；50C时甲的饱和溶液溶质的质量分数为 40%20C 时，甲、乙两种
6、物质的溶解度相等；要使乙从其浓溶 液中析出，可冷却乙的热浓溶液12.60 C时，硝酸钾的溶解度为 110g。在60C时，将 70g硝酸钾放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质 量为。13.20 C时，食盐的溶解度为36g。该温度下将20g食 盐投入50g水中，溶液的溶质质量分数为。若将15g食盐投入50g水中，所得溶液的溶质质量分数 为。14.10 C时，在两个烧杯中分别盛有相同质量的硝酸钾J加等质量溶质自击号厂-茁顾冠祜血图二+升温40C和氯化钾的饱和溶液。保持溶液温度不变，分别向其中 加入等质量的相应溶质，再将温度升高到 40C，氯化 钾和硝酸钾的溶解情况如图一所示。已知图二为两种物 质的
7、溶解度曲线。请回答下列问题：甲1三tf 1-h.-.盂图_ 当温度t的取值范围为时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度。(2) 烧杯甲盛放的是液。(3) 状态三时，烧杯中溶剂水的质量相对较小。三、计算题15. 一定量的锌与200g硫酸溶液恰好反应，生成氢气0.4g ，计算：（ 1）参加反应的锌的质量。（ 2）硫酸 溶液溶质的质量分数。 （3）反应后所得溶液的溶质质 量分数。 （4）将此硫酸溶液 100g 稀释成 5%的硫酸溶 液，需要加水的质量。【答案与解析】1. 【答案】 C【解析】 碘酒中的溶质是碘， 酒精是溶剂， 故不正 确；饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可相互转化， 故正确；氢氧化钙微
8、溶于水，其饱和溶液浓度很小， 属于稀溶液，故不正确；有晶体析出的溶液是该温度 下的饱和溶液，故正确。2. 【答案】 D【解析】实验 1所得溶液溶质质量分数=80g十（100g+80g） X 100%故A错；由实验3提供数据知， 实验2为不饱和溶液，故B错；由于实验3和实验4 都是饱和溶液，在 100 g 水中最多能溶解 110 gKNO3 ， 故它们的溶质质量分数相等，故 C 错；该温度下 KNO3 饱和溶液的溶质质量分数=110g十210gX 100%故D 正确。3. 【答案】 C【解析】20C时，硝酸钾溶解度为31.6g，是表示20°C 时100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱
9、和状态。A应 该是131.6g硝酸钾溶液中含31.6g的硝酸钾；B没有 指明温度；D没说明达到饱和状态。C是正确的。4. 【答案】B【解析】物质的溶解度要指明四要素，选项A中，没 有指明溶液状态，故是错误的；20C时，向一定量的饱 和石灰水中加入生石灰，生石灰就会消耗溶液中的水生 成氢氧化钙，故溶液中的氢氧化钙会结晶析出，因此， 恢复到原来温度时，溶液中溶质的质量减少，故C错误； 同一温度时同种溶质的饱和溶液比其不饱和溶液的质 量分数大，但选项D没有指明温度，故是错误的。5. 【答案】A【解析】该溶液恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固 体，则该温度下氯化钾的溶解度为 40g。设70g饱和溶 液
10、中氯化钾的质量为 X，列式140g : 40g=70g : X， 可得X=20g，则剩余溶液中所含溶质质量为 20g 4g=16g。6. 【答案】C【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里 形成的均一、稳定的混合物。无色透明的液体不一定是 溶液，如水是无色透明的，但水不是混合物。固体物质 的溶解度主要受温度的影响，搅拌可以加快溶质溶解的 速度，但不能增大溶质的溶解度。溶液是均一的混合物， 故C答案正确。不少学生因没有注意温度而误选 D。如 20C时KNO的溶解度是31.6g，60C时它的溶解度是 110g。这样在20C时把31.6gKNO放到100g水中，却 还是不饱和溶液，很显然后者的
11、质量分数比前者的大。 因此只有在相同温度下，同种溶质的饱和溶液才比它的 不饱和溶液的溶质质量分数大。7. 【答案】B【解析】t C时，两条溶解度曲线相交，所以，该温 度下的溶解度：a= b。如果是30C时100g的饱和溶液， 则溶质的质量：a>b; C选项没有明确溶液是否饱和， 故不能确定溶质的质量是a>b。8. 【答案】B【解析】LC时所对应的点是两曲线的交点， 所以溶 解度相等。9. 【答案】C【解析】关于溶液稀释或浓缩（无溶质析出）的计 算一定要抓住：溶液稀释或浓缩（无溶质析出）前后， 溶质的质量不变。关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算， 要根据浓缩的具体类型来具体分析找出等量
12、关系来解 决。10. 【答案】A =160g【解析】观察AB的溶解度曲线可以看出A的溶解度 随温度升高变化的多。tJC时AB的溶解度曲线交于一 点，也就是tiC时二者的溶解度相等。t2C时B的溶 解度是60g,把80gB放入100g水中只能溶解60g, 因此得到的溶液质量为160g。11. 【答案】12. 【答案】105g【解析】60C时，50g水最多能溶解硝酸钾55g,所 得溶液的质量为50g+55g=105®13. 【答案】26.5%23.1%14. 【答案】 大于22C(2)KN0 3(3)乙【解析】根据溶解度曲线图可以看出：(1) 温度大于22 C时，硝酸钾的溶解度大于氯化 钾的溶解度。(2) 根据图24-32可知，饱和溶液中加入等质量 的固体，升温后甲没有固体剩余，说明甲的溶解度随 温度升高增大的多，因此甲盛装的是硝酸钾溶液。(3) 状态一时，因为氯化钾的溶解度比硝酸钾溶 解度大，饱和溶液的溶质质量分数就大。因此状态一 时，等质量的两种饱和溶液，氯化钾溶液即乙中含溶 剂水相对较少，变化到状态三的过程中水的量没变， 因此状态三时还是乙中溶剂水的质量相对较少。(3)15.1%15. 【答案】( 1)13g (2)9.8%(4) 96g