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1、第三章 水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离习题（周考）1. 下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是A.次氯酸见光分解B .次氯酸漂白有色布条C.次氯酸有强氧化性D.次氯酸钙溶液中通入 CO2生成碳酸钙和次氯酸2. 酸HX的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A.1mol/LHX溶液的pH值约为2 B. HX能与水以任意比例互溶C.10mL 1mol/LHX恰好与10mL1mol/L NaO船液完全反应 D . HX溶液的导电性 比强酸溶液的弱3. 下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是A. 常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B. 常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C. 常温下，
2、将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D. 常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好 中和4下歹0说法正确的是（）A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D.不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同5. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说 法不正确的是0加水体积A. 在0点时，醋酸不导电B. a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+&度最小C. b点时，醋酸电离程度最大D. 可通过微热的方法使c点溶液中c（CH
3、3COO-3曾大6. 常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是A.通入HCl气体B.加入苯酚钠固体C .加入蔗糖 D .加入金届钠7. 在25C水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是：A. KI B .浓氨水 C .冰醋酸 D .热水8. 已知25C时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HX电离平衡常数7.8 X10-9HYH2CO33.7 X10-15K1=4.3X 10-7K2=5.6X 10-11下歹0推断正确的是A.这两种弱酸的酸性HQ HYB. 相同条件下溶液的碱性 NaQ Na2CO3 Na心NaHCO3C. 结合 H+ 的能力：CO3> Y >
4、 X > HCO3D. HX和HY酸性相同，都比H2CO3马9. 今有NH3- H2ONaOHBa(OH)2三种溶液，选择填空：A.， B . C .=® = D .=E. => F .= G .=© H .二(1) 请写出NH3- H2O的电离方程式。(2) 当它们的物质的量浓度相同时，其 pH的关系是。(3) 当它们pH相同时，其溶液中水的电离程度。(4) 中和等体积、等物质的量浓度的三种碱溶液，需同物质的量浓度的盐酸溶液的体积关系为。10. 25C时，水的电离达到平衡：H2厂H+ OH-; H>0,下列叙述正确的A. 向水中加入稀氨水，平衡向左移动，
5、c (OH-)降低B. 向水中加入少量的水，平衡向右移动，c (H+)增大C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (卅)增大,Kw不变D. 将水加热，c (卅)和c(OH)增大11常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的A.电离程度B.酸的物质的量浓度C.与Zn反应开始时的反应速率D .与足量的Zn反应产生H2量12已知某温度时 CH3COOH电离平衡常数为 K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略 温度 变化)。 下 列 说法 中 不正 确 的 是 PH7A. a 点表示溶
6、液中 c(CH3COO) = 10-3 mol/LB. b点表示的溶液中c(CH3COO) >c(Na +)C. c点表示CH3COOH NaOH好反应完全海)日 HD. b、d点表示的溶液中c(CH3COOH)均等丁 k13已知0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH CH3COO+ H+ ,要使 溶液中c(H + )/c(CH3COOH)S增大，可以采取的措施是A.加少量烧碱溶液B.降低温度 C.加少量冰醋酸D.加水14向0.1mol L- 1的CH3COQH液中加水或加入少量 CH3COON&体时，下列有关 叙述不正确的是()A.都能使溶液的pH增加B
7、.都能使溶液中c(H+) - c(CH3COO)增大c(cn2coo-yC.都能使溶液中c(CH3CQOH比值增大D .溶液中c(H+) - c(OH)不变15下列说法正确的是()A . CO矛勺水溶液能导 电，所以CO如电解质B . BaSO林溶丁水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4弱电解质C .液漠不导电，所以液漠是非电解质D .强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强16.能证明醋酸是弱酸的是() .醋酸能使紫色石蕊试液变红. 醋酸能被氨水中和 .醋酸钠溶液的pH大丁 7 .常温下，0.10mol - L-1 醋酸溶液中的 c(H +)为 1.32 X 10-3mol
8、 - L-1A.B.C.D.17下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是()A . Na2SO4 B . HNO3C . HFD . C12H22O11(蔗糖)18下列物质中届丁弱电解质的是A. KOH B . H2SO4 C . CH3COOH D . NaCl19下列各式中，届丁正确的电离方程式的是（）A . HCO3- + H2O C . NH3 + H+ = NH4+H2CO3 + OH- B . HCO3- + OH-=D. NH3- H2O=H2O + CO32-NH4+ + OH-20 一定量的盐酸和过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，但不影响生成氢气的总 量，可向盐酸中加入适量的（
9、）A NaOH（固） B H2O C NH4C1 （固） D CH3COOK （固）21把0.05mo1NaOF体分别加入到下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变，该 液体是A 自来水 B 0.5mol - L-1 盐酸 C 0.5mol L-1 醋酸 D 0.5mol - L-1 氯水22在0.1mol /L的CH3COOH液中存在如下电离平衡：CH3COO4CH3CO+HhM丁该平衡，下列叙述正确的是A. 加入少量NaOHS体，平衡向逆反应方向移动B. 升高温度，平衡向正反应方向移动C. 加入水稀释，溶液中c（H+） 一定增大D. 加入少量CH3COONS体，平衡向正反应方向移动23.
10、 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的 是A .水溶液的导电能力很弱B .稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C .在水溶液中，存在分子D .熔化状态时不导电24. 在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是A.加少量盐酸B .加热 C.加少量醋酸钠晶体D .加氢氧化钠25. 某固体化合物M不导电，但溶丁水或熔化都能完全电离，则下列说法正确的是 （）A. M为非电解质 B.M是强电解质 C.M为离子晶体D.M 为弱电解质26. 下列物质的水溶液能导电，但届丁非电解质的是 ()A.CH3COOHB.C12 C.NH4HCO3
11、D.SO227. 在含有酚猷的0.1 mol/L的氨水中加入少量的NH4C1晶体，则溶液颜色()A.变蓝色 B. 变深 C.变浅D. 不变28. 化学平衡移动原理，同样也适用丁其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡.NH计 H2O NH3?H2O NH4廿 OH-(1) 向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向 移动，OH-的浓度将 ,(2) 向氨水中加入浓盐酸，平衡向 动，此时溶液中浓度减小的粒 子有(3) 向浓氨水中加入少量NaOFH体，平衡向 移动，此时发生的现象。(4) 与纯水相比，氨水中水的电离的程度将(填“变大” “变小” “不变”)29.25C时，有0.01 mol?L -1的醋酸溶液，
12、试回答下列问题：(1) 写出醋酸的电离平衡常数表达式(2) 达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少 ？(25C时，醋酸的电离平衡常数为1.75 X 10 -5)(3) 当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c (CH3COO) c (CH3COOH是否乂生变化？电离常数是否发生变化？为什么？30. 已知0.1 mo1?L -1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COO CH3COO-+H+使溶液中c(H+)/c(CH3COOH徂增大，可以采取的措施是()A.加少量烧碱溶液 B. 升高温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水31. 下列说法正确的是()A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D. 硫酸钠是强电解质，硫酸彻是弱电解质