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1、钠的物理和化学性质化学教案 一 知识目标使学生掌握钠的化学性质 , 了解钠的物理性质，认识钠是一种非常活泼的金属。 二 能力目标通过钠的有关性质的实验 , 以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力与分析问题 的能力。 三 情感目标1 、培养学生尊重科学，依靠科学的思想。2 、通过化学实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。3 、指导学生用实验的方法认识物质的性质，培养学生科学的认知方法。 教学重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质 教学难点：对实验现象的观察和分析 教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：请同学画出 Li 、Na、K 的原子结构示意图，由它们结构相似，
2、介绍它们氧化物对应的 水化物都是可溶于水的碱，所以称作碱金属。碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯。以钠为代表，学习钠的有关知识。 板书 第一节钠 学生实验 实验 2-1 ：从煤油中取出金属钠用小刀切割，观察金属钠的色、态，认识 其质软，有延展性的特点。 提问 归纳钠的物理性质，填写下表： 板书 一、钠的物理性质 颜色状态硬度密度熔点沸点导电性 提问 为什么钠在空气中会变暗 ?说明钠的化学性质很活泼。 板书 二、钠的化学性质 从钠原子的结构出发分析出钠是一非常活泼的金属。 板书 1 、钠与氧气反响 分组实验 实验 2-2 后，请同学分析化学反响。 板书常温下：4Na+O2=2Na2白色点燃丿、/
3、V'、点燃丿、/V'、加热：2Na2O+O22Na2O2黄色点燃丿、/V'、说明Na2O2比Na20要稳定。总反响式： 2Na+O2Na2O2 回忆初中所做的钠在氯气中燃烧的实验。点燃丿、/V'、 板书 2 、钠与氯气反响2Na+Cl22NaCl 讲述 钠除了能与氧气、氯气直接化合外，还能与硫等很多非金属直接化合。例如， 钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠。 板书 3 、钠与硫反响2Na+S=Na2S 分别指出以上反响中的氧化剂和复原剂。 学生实验 实验 2-3 ，观察实验现象。 板书 4 、钠与水反响 实验现象：浮、熔、响、游、红。 实验 演示实验 2-4
4、，讨论课本P30 “讨论，填表:现象原因钠浮在水面上钠立即熔化成一个闪亮的银白色的小球小圆球到处流动反响后溶液使酚酞变红 提问 ： (1) 请写出该反响的化学方程式。(2) 该反响中的氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物分别是什么 ?(3) 钠应如何保存 ?(4) 钠露置于空气中最终变成什么物质 ?板书2Na+2H2O=2NaOH+H2 拓展 ： 1、钠与酸反响2 、将钠置于硫酸铜溶液中发生什么实验现象 ? 过渡 请同学们根据钠的化学性质，推测出钠在自然界中的存在和有何用途 板书 三、钠在自然界里的存在和主要用途1 、存在：只能以化合态存在。2 、用途：制过氧化钠的原料钠钾合金是导热剂复原剂电光
5、源介绍钠的制取：电解熔融的氯化钠。 总结 反响练习 ：1 、关于钠原子和钠离子，以下表达错误的选项是 ()(A) 它们相差一个电子层 (B) 它们的化学性质相似(C) 钠原子半径比钠离子大 (D) 钠原子、钠离子均为同一元素2 、金属钠分别与以下溶液反响时，既有沉淀析出、又有气体逸出的是 ()(A)BaCI2溶液(B)K2SO4溶液(C)FeCI3 溶液(D)NH4NO3容液3 、把小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠 ( 填“浮、“沉 ) 在水面 填“上、“下 有放出。钠熔化成闪亮的小球，说明。反响的化学方程式为。向 烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈色，原因是。作业：P31 一、二、三、四、五感谢您的 阅读。祝语： 记住你的笑容就是最好的 牵挂， 发给你的短信就是最好的礼物，在繁忙的日子 里，希望我的 问候犹如雪碧加冰 块带给 你无限清爽， 让你愉快地度 过 每一天。