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1、强电解质和弱电解质 教学重点 1、掌握强、弱电解质的概念及弱电解质的电离平衡。2、了解电解质强弱与导电能力的一般关系。 重点讲解 一、强电解质和弱电解质一电解质1 、定义：但凡在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物实质：在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子的化合物。1电解质和非电解质研究范畴均是化合物2某些化合物溶于水后其水溶液能导电但不一定是电解质。例： SO3 溶于水 后可以与水反响生成 HSQ而导电，但SO为非电解质。3离子化合物呈固态，共价化合物呈液态虽然是电解质但不导电，因为没 有自由移动的离子。4电解质和电解质的水溶液不同，前者为纯洁物，后者为混合物。2、中学常见的电解质酸、碱
2、、大多数盐中学所学均是电解质。3、电解质导电1原因：形成自由移动的离子。2导电能力：相同条件下与溶液中的离子浓度大小有关。弱电解质局部CH3C00HCHC00-+H"NHr H30NH/+OH-分子为主，离子为辅弱酸：HF，HCIO, HCOQHHCOfoTOHCHCOOH，"SO, HbSiOa，HO,弱碱：NH H2O, AI(OH) 3等不溶性碱(二)强电解质和弱电解质1、比拟：强电解质电离程度全部电离方程式：hsq=2H+so2-NaHCQONa+HCO+ + 2NaHS(=Na+H+SQ溶质微粒离子实例 强酸：HCI, HNQ HSQHBr，HI 等HbS,HbP
3、Q 等强碱：KOH NaOH Ba(OH)2Ca(OH占大多数盐：NaCI BaSO AgCI等注意：强弱电解质的判断依据是，该电解质溶解后电离是否完全而不是该溶液中的离子浓度大小。例：BaSO虽难溶于水，但溶解的局部完全电离，所以是强电解质。2、弱电解质的电离平衡(1)概念：在一定条件下弱电解质的电离速率与结合速率相等时，电离过程就到达了平衡状态，叫做电离平衡状态。(2)特点：等，V电离=V结合；定，离子浓度和分子浓度不变；动，动态平衡；变，条件改变电离平衡发生移动，电离为吸热过程。( 3)影响电离平衡移动的因素：因为电离平衡是动态平衡，其规律仍遵循化学平衡移动原理。浓度：改变浓度电离平衡向
4、削弱该改变的方向移动。加水，弱电解质电离平衡向电离方向移动，但离子浓度均减小温度：因为电离过程是吸热过程，所以升高温度，弱电解质的电离平衡向电 离方向移动。4多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离，例如，L H2S溶液中各步电离H+为：H2SH+4HSf卄=卜 曲 H +=1 X 10-4 mol/LH +=1 X 10-13mol/L电离难的原因为：a、一级电离出 H后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个 H离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。例题讲解1、把NaOH分别参加到以下100mL溶液中，溶液的导电能力变化不
5、大的是A、自来水B、L盐酸C、L醋酸D L氯化铵分析：电解质溶液导电能力与该溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力就越强，导电能力变化不大，说明该溶液中在参加NaOH前后离子浓度无显着变化。A选项中自来水中参加 NaOH后离子浓度发生显着变化。C选项中醋酸为弱电解质，反响前离子浓度较小，参加NaOH后发生CHCOOH+NaOH=COONa+O反响后生成强电解质CHCOON，离子浓度显着增大。故 A C不选。B、D选项中原溶液中 本来就是强电解质，参加 NaOH后显然发生了化学反响，但溶液仍然是强电解质的 溶液，离子浓度变化不大，故符合题意。答案：B、D2、硫化氢的水溶液中有如下的动态平衡
6、关系：H品lHJHM我巧HQiHJOH"，在浓度为l的HbS溶液中以下各离子浓度间的关系正确的选项是A、H+=HS-+2S 2-+OH-+ . 2 B、2H =2HS +S +2OH + - 2-C、H +=HS -+S 2-D、S 2-+HS - +H 2S=L分析： 在有关弱电解质溶液中微粒关系的分析中多从两个角度入手 分析： 电 量守恒，电解质溶液不显电性，故应正，负电荷所带电量总量应相等。此题中阳离 子只有H+, H+所带正电荷数应与该溶液中的阴离子 OH, S2-, HS所带电荷数之和 相等，所以A正确。质量守恒，可以是某种元素不同状态的微粒之和在平衡前后 守恒,所以到达平
7、衡后三者之和应为L。答案： A、 D3、有、三瓶体积相等，浓度都是 1mol/L的HCI溶液，将加热蒸发 至体积减少一半；在中参加少量 CHCOO N固体参加后溶液呈强酸性；不作 改变，然后以酚酞作指示剂，用 NaOH滴定上述三种溶液，所消耗的 NaOH容液的体 积是A、二B、，C、二D、二二分析：消耗NaOH勺量取决于溶液中能电离的 H的物质的量，H的物质的量减少； 中加 CHCOONa会和 HCI发生反响；CHCOONa+HCI=CHOOH+NaCI但能电离出的H+的物质的量不变，参加NaOH后,0H和CHCOOH电离出的H反响，使1 一 一1向右移动，直到全部电离，所以消耗NaOH的体积
8、和一样大，应选Co参考练习：1、以下物质中属于电解质的是D HCl溶液A、稀硫酸B、熔融氢氧化钠C乙醇2、 以下物质容易导电的是A、熔融的氢氧化钠B硝酸钾溶液C、硫酸铜晶体D无水乙醇3、 某1 : 1的盐酸vmL与锌完全反响产生 H2标准状况下为 mmL但反响速率太快，假设要降低反响速率，使 vmL盐酸仍产生mmL H,应参加A、NaOHB、蒸馏水C NaCl晶体D、CHCOONa4、在氢硫酸溶液中，通入或参加少量以下物质：QCLSQCuSQ能使溶液中的 H+ 增大的是 A、B、C、 D只有5、 甲酸的以下性质中，可以证明它是弱电解质的是A、1mol/L 甲酸溶液的H+约为 1X 10-2mol/LB、甲酸能与水以任何比例互溶C、10mL 1mol/L 甲酸恰好与 10mL 1mol/L NaQH 溶液完全反响D、在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱6、 在物质的量浓度相等的两种一元弱酸的钠盐溶液中，分别通入适量的CQ2，发生如下反响：NaR+CQ2+H2Q=HR+NaHC3 Q2NaR'+CQ2+H2Q=2HR'+Na2CQ3那么HR和HR'电离出H+能力大小比拟参考答案：(1) B (2) AB (3) BD (4) B (5) A (6) HR'vHR