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1、咼二化学周考练习题一、单选题1化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是（）A “一带一路”是“丝绸之路经济带”的简称，丝绸的主要成分是纤维素B 喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素 C效果更好，因维生素 C具有还原性C 推广使用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，能减少白色污染D “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用高温结构陶瓷是新型无机非金属材料2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A .用浓盐酸分别和 Mn02、KClO 3反应制备Imol氯气，转移的电子数均为2NaB. 将ImolCl2通入水中，HCIO、C、ClO粒子数之和为2NaC. 常温下，1L pH=2的H2SO
2、4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为001NaD .常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g ,原子总数为 NA3下列叙述正确的是（）A .直径介于Inm IOOnm之间的微粒可以制作纳米材料B .电泳现象可证明胶体带电C.石油的裂化和油脂的皂化均为化学变化，煤的干馏、石油的分馏以及蛋白质的盐析都是物理变 化D .双氧水的电子式为4下列体系中，离子可能大量共存的是（）A.滴加KSCN显红色的溶液：NH 4、K+、Cl-、HCO3B. 常温下，水电离出的 c（H+）=1 ×0-12molL 的溶液：Fe2+、Mg2+、SO2、NO3C. 使酚酞试剂显红色的溶液：Na+、Ba2+、NO
3、3、AlO 2D. 加入 Al 能产生 H2的溶液:K +、NH 4、CH3COO-、Cl-5下列离子方程式书写正确的是 （）A .氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3+3OH = AI（OH） 3 JB.向莫尔盐（NH 4）2Fe（SO4）2 6H2O溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+Fe2+3OH =NH 3 H2O+Fe（OH） 2 JC.向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液：HCO3+Ba2+OH =BaCO3 J + HOD .向AgCl悬浊液中加入 Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCI+S2= Ag2S+2Cl6.BHT是一种常见的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：(CH
4、JC=CHtt下列说法正确的是（）A .OH能与Na2CO3溶液反应生成C02B. 阻0：T与BHT互为同系物C. BHT久置于空气中不会被氧化D 两种方法的反应类型都是加成反应7下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . S02具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B. Na2O2与C02可以发生反应，常用做供氧剂C. 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D .次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒8下列除去杂质的方法正确的是（）A. 除去N2中的少量02 :通过灼热的CUO粉末，收集气体B. 除去C02中的少量Hel :通入Na2CO3溶液，收集气体C. 除去FeCb溶液中的少量F
5、eCb :加入足量铁屑，充分反应后，过滤D. 除去KCl溶液中的少量 MgCl 2：加入适量NaOH溶液，过滤9.已知常温时HeIO的Ka=3.0 ×0-8, HF的Ka=3.5 ×0-4。现将PH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，PH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A. 曲线I为次氯酸稀释时PH变化曲线B. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小C. a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大D. b点溶液中水的电离程度比 C点溶液中水的电离程度小10.寿山石X 4Y 4Z10（ZW） 8
6、的组成元素均为短周期元素 ,X的最高价氧化物对应水化物常用于治疗 胃酸过多,X的简单离子与ZW-含有相同的电子数,Y的单质是制造芯片的基础材料。下列说法正确 的是（）A.简单氢化物的热稳定性：Y>ZB.原子半径:Y>X>Z>WC.最高价氧化物水化物的酸性 ：X>YDNaW与水反应时作还原剂11.A、B、C是常见的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若 D+C E+F ,且常温下只有 B为气态，则A、B、C分别为（）A .Fe、Cl 2、CUB.Fe、Cl 2、H 2C.CU、Cl2、FeD.Fe、Cl2、Mg12
7、.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）选项操作现象结论A相同的铝片分别与同温同体积，且 c（H+）=1mol L 1 的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是CI-对该反应起到促进作用B常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCo 3溶液中滴加等量的酚酞试液Na2CO3溶液中红色更深水解平衡常数Kh:2CO3 HCO3C向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一 段时间后，溶液中出 现气泡，随后有红褐 色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解产生O2 ； H2O2分解反应放热，促进Fe2+的水解平衡正向移 动D向浓度均为01molL的MgCI 2和C
8、uCl 2的混合溶液中逐滴加 入氨水先出现蓝色沉淀KspMg(OH) 2> KspCu(OH) 2A.AB.BC.CD.D13.下列图示与对应的叙述相符的是（）iH（料的離蘆Z L'A .图1表示0.001mol Lr 1盐酸滴定0001mol L1 NaoH溶液的滴定曲线B .图2表示从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定C.图3表示Al3+与OH反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中含大量Al3+D 图4所示图中的阴影部分面积的含义是（ V正一V逆）14.混合动力汽车（HEV ）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示:HX) I HQfiOHOH'Ni(OH)2其中M为储
9、氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确的是（）A 发电机充电时，阴极附近PH降低B .电动机工作时溶液中 OH向甲移动C.放电时正极反应式为：NiOOH+H 2O+e一N（OH） 2+OHD .电极总反应式为：MH+NiOOH ' ' I M+Ni（OH） 215.下列叙述与对应图像或数据描述正确的是（）原子半径最咼或最低化合价0.741.60+21.52+11.10+50.99+71.86+ 10.75+50.82+3-2-3-1-3A .由下列短周期元素性质的数据推断元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强B .图甲表示Zn CU
10、原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了 H2O2C.图乙表示某一放热反应，若使用催化剂Ei、E2、H都会发生改变D .图丙表示周期表的一部分，元素X、Y、Z、W中X的氢化物酸性最强16.CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入 ImoICO和2molH 2的混合气体，控温，进行实0 k4) wB I* £6度仔月伪30500U验，测得相关数据如下图 1和图A .该反应的 HVoB .在500C条件下达平衡时 CO的转化率为60%C.平衡常数 K(3000C)v K2(5
11、000C)D .图2中达化学平衡的点为 c、d、e17.常温下，下列有关叙述正确的是()A .向 0.1mol -1 Na2CO3溶液中通入适量 CO2气体后：c(Na+)=2c(HCO3)+c(CO3 )+c(H2CO3)B.常温下，pH=6 的 NaHSO3溶液中：c(so; )- c(H2SO3)=9.9 W-7moI LC. 等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：C(HCO 3)c(C2 )c(H2CO3) C(HCO 3)D. 0.1mol L-1 Na2C2O4溶液与0.1mol L-1 HCI溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)： 2c(C22 )+c( H
12、C2O4 )+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)18.某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含Fe(NO 3)3、CU(NO 3)2、HNO 3的废水，所加还原铁粉的质量与溶液中Fe2+的浓度变化关系如下图(忽略溶液体积变化)。下列有关结论错误的是()C(Te+) mol U0 M 2 l iFf>A .加入铁粉质量小于 56g时发生的反应为 Fe+NO3+4H+=Fe3+NOf +2H2OB.当加入的铁粉质量超过168g后，溶液中的溶质只含有Fe(NO3)2 (忽略Fe2+的水解)C.原废水中三种物质的氧化性由强到弱的顺序是HNo 3>Fe(N0 3)3>Cu(NO 3)2D
13、.原废水中 Fe(NO 3)3的浓度为2molL , CU(NO 3)2的浓度均为1molL二、填空题19.KAl(S0 4)2 12H20 (明矶)是一种复盐，应用广泛。采用废易拉罐(主要成分为Al ,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矶的过程如下图所示。请回答下列问题：(1) 请写出 Al 3+的结构示意图 。(2) 试剂最好选用 (填序号)。A . HCl溶液B . H2S04 溶液C. NaOH溶液D 氨水写出Al溶解的化学方程式：。(3) 用离子方程式表示明矶净水的原因 。(4) 写出滤液 A到沉淀B的离子方程式： 。(5) 室温下，AI(OH) 3= AlO 2 +H+H2O K=2
14、.0 ×T13, H2CO3 的 K31 =1 ×07, Ka2 =4 ×011 ,计算 滤液A到沉淀B的平衡常数 K=。20. 功能高分子I的一种合成路线如下，其中D能与Na反应生成H2,且D苯环上的一氯代物有 2种。已知：蔺 BYA鼬小g RICooH.回答下列问题：(1) A的名称为,试剂a为。(2) C的结构简式为 。(3) F中的官能团名称为 。(4) 上述一的反应中，不属于取代反应的是 (填数字编号)。写出反应的化学方程式。(5) 符合下列条件的 B的同分异构体有 种。苯环上有氨基(一NH2)能发生银镜反应其中核磁共振氢谱有 4组峰，且峰面积比为 2:
15、2:2:1的结构简式为 (6) 参照上述合成路线，以 1-丁烯为原料(无机试剂任选)，设计制备丙烯酸(CH2=CHC00H)的合成路线21. “绿水青山就是金山银山”。研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。(1) 制备硫酸可以有如下两种途径: 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H= 198kJ mo1SO2(g)+NO 2(g)=SO 3(g)+NO(g) H= 41.8kJ mo1若CO的标准燃烧热为 283kJ mol 1 ,贝U 1 mol NO 2和1mol CO反应生成CO2和No的能量变化示K1 1.5 X1Q K2 1.0 x17Q 用 NaOH
16、溶液吸收 SO2。当溶液中HS3、SO2离子浓度相等时，溶液的 PH约为(3)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)具有强还原性，废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产 生连二亚硫酸根，进而将废水中的HNO2还原成无害气体排放，连二亚硫酸根氧化为原料循环电解。产生连二亚硫酸根的电极反应式为 ,连二亚硫酸根与 HNO 2(HNO 2的电离常数为 Ka=5.1 ×0 4)反应的离子方程式为(4)锅炉烟道气含 CO、SO2,可通过如下反应回收硫：2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO 2(g)。某温度下在2 L恒容密闭容器中通入 2mol SO2和一定量的CO发生反应，5min后达到平
17、衡，生成1mol CO 2。 其他条件不变时，随着温度的升高，SO2的平衡转化率变化如图 A ,请解释其原因。(已知硫的沸点约是 445 C) 保持其他条件不变，第8分钟时，将容器体积迅速压缩至1L,在10分钟时达到平衡，CO的物质的量变化了 1mol。请在图B中画出SO2浓度611分钟的变化曲线。二、实验题C2与 NO22. 亚硝酰氯（ClNO ）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用 制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。查阅资料：亚硝酰氯（ClNO ）的熔点为一64.5C、沸点为一5.5C,气态呈黄色，液态时呈红褐 色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮
18、的常见氧化物，其中一种呈红棕色。请回答下列问题：I C2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。.亚硝酰氯（ClNO ）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ ClNO ）:斥硝酿 麻石妮冰盐氷WSYZIII .亚硝酰氯（ClNO ）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ ClNO ）产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL ,以K2CrO4溶液为指示剂，用 08mol L-1 AgNO 3标准溶液滴定至 终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL°（已知：Ag2CrO4为砖红色固体）（1） 该方法可以选择上图中的 （填字母标号）为 Cl2发生装
19、置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为 。（2） 欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：ai h （按气流方向填小写字母标号）。（3） 实验室也可用 B装置制备NO,与B装置相比，使用 X装置的优点为 。4）组装好实验装置后应先 ，然后装入药品。一段时间后，两种气体在 Z 中反应的现象为 。5）亚硝酰氯（ ClNO ）与水反应的离子方程式为 。6）滴定终点的现象是 。7）亚硝酰氯（ ClNO ）的质量分数为 。参考答案1. 答案： A解析：2. 答案： C解析：3. 答案： A解析：4. 答案： C解析：5. 答案： D解析：6. 答案： B解析：7. 答案： B解
20、析：8. 答案： C解析：9. 答案： B解析：10.答案： D解析：11.答案： A解析：12.答案： C解析：13.答案： B解析：14.答案： A解析：15.答案： B解析：16.答案： C解析：17.答案： B解析：18.答案：D解析：(2) C； 2AI+2NaOH+2H 2O=2NaAIo 2+3H2 (3) AI3+3H2O"Al (OH) 3 (胶体)+3H +AIO 2 +HCO3+H 2O=AI(OH) 3J+co2(5) 200(2)(3)羧基ClhCEKii-CH:匸：F CJH时KZHYFhI ) Ih VJO .110HCOOHI)KOH/» f
21、 A2)H* CH:= CHCOOH(6)解析:20.答案：(1)甲苯；NaOH水溶液解析:21.答案：(1) 359.8(2) 72 2(3) 2 HSO3 +2e-+2H+= S2O4 +2H2ODS2O4 +2HNO 2+2H2O=6 HSO3 +N2(4) 正反应放热，温度升咼平衡逆向移动，SO2平衡转化率降低；温度高于445 C后硫变成气态，正反应吸热，温度升高平衡正向移动，SO2平衡转化率升高解析：22.答案：(1) C; 2:1(2) gfedCb(3) 排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停(4) 检查装置的气密性；出现红褐色液体(5) 2ClNO + H 2O=2H+ + 2Cl- + NO+ NO2(6) 加入最后一滴标准液产生砖红色沉淀，且半分钟内颜色无变化(7) 90%解析：