《吉林省辽源市田家炳高级中学2017_2018学年高二化学下学期期中试题201806210250.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省辽源市田家炳高级中学2017_2018学年高二化学下学期期中试题201806210250.doc（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、田家炳高中2017-2018学年度下学期期中考试高二化学试卷一、选择题（每题仅有一个正确答案，共50分）1.下列叙述正确的是()A 可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B 在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小C 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相反D 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相同2.下列有关微粒性质的排列顺序中错误的是()A 原子半径：NaSO B 稳定性：PH3H2SH2OC 离子半径：Al3Mg2Na D 第一电离能：OFNe3.下列说法正确的是
2、()A 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B H3O离子的存在，说明共价键不应有饱和性C 所有共价键都有方向性D 两个原子之间形成共价键时，可形成多个键4.下列物质的分子中，没有键的是()A CO2 B N2C CHCH D HClO5.COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有()A 4个键 B 2个键，2个键C 2个键、1个键 D 3个键、1个键6.下列有关说法中正确的是()A 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B 在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C 金属元素电负性一定小于非金属元素电负性D 在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价7.下
3、列有机化合物中含有手性碳原子的是()A CH3CH(CH3)2 B CH3CH2OHC CH3CH2CHO D CH3CHClCH2CH38.下列各组互为等电子体的是（）A N2O和NO2 B O3和SO2C CH4和NH3 D OH和NH29.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区B 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C P、S、Cl的第一电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强D 某同学给出的Fe原子的3d能级电子排布图为，此排布图违反了洪特规则10.如图为元素周
4、期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是() A 电负性：YZMB 离子半径：MZ2YC ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D Z元素基态原子最外层电子排布图为11.下列描述中正确的是（ ）A CS2为V形的极性分子B ClO3-的空间构型为平面三角形C SF6中有6对完全相同的成键电子对D SiF4和SO32-的中心原子前者为sp3杂化，后者为sp2杂化12.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ( )BF3CH2=CH2 CHCH NH3 CH4A B C D 13.下列叙述中正确的是()A NH3，CO，CO2都是极性分子B CH4，CCl4都是含有极性键
5、的非极性分子C HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D CS2，H2O，C2H2都是直线型分子14.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是()A 在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2B HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高15.下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是()基态X的原子结构示意图基态Y的价电子排布式：3s23p5基态Z2的电子排布图W基态原子有2个能层，电子式为A B C D 16.关于原子轨道的说法正确
6、的是 ( )A 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体型B CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键17.对配合物Cu(NH3)4SO4的叙述，错误的是（）A Cu2+和NH3之间以配位键结合B Cu(NH3)42+和SO42-之间以离子键结合C Cu2+和NH3之间以离子键结合D Cu(NH3)4SO4在水中全部电离成Cu(NH3)42+和SO42-18.下列说法中正确
7、的是（ ）A NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.28C NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构D NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强19.某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有（）A 离子键 B 共价键C 配位键 D 氢键20.下列说法中正确的是（ ）A PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果B sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体D AB3型的分子
8、空间构型必为平面三角形二、非选择题（共50分）21、美国医学家证实了+3价铬离子（Cr3+）是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分，能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。（1）Cr的核外电子排布式为 _ （2）SO2分子的空间构型为 ,是_ 分子（填“极性”或“非极性”）；SO32-的中心原子的杂化类型为_（3）CN-的电子式为 它的等电子体中属于分子的有 （填两种）_（4）四种分子：CH4 SO3 H2O NH3,键角由大到小的排列顺序是 （填序号）_（5）NH3分子可以与H+结合生成NH4+,这个过程发生改变的是 （填序号）_a、微粒的空间构型 b
9、、N原子的杂化类型c、H-N-H的键角 d、微粒的电子数22、已知：A、B、R、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最小的元素；B元素原子的3p能级半充满；R是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子数最多的元素；X基态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；Y基态原子的3p轨道上得到两个电子后不能再容纳外来电子。试回答下列有关问题：（1）写出D位于周期表的位置_ （2）D可以形成化合物D(H2O)6(NO3)3D(H2O)6(NO3)3中阴离子的立体构型是 ；NO3-的中心原子的轨道杂化类型为_ D(H2O)6(NO3)3中D3+与H2O
10、之间形成的化学键称为_ 1molD(H2O)63+中含有的键有 mol（3）已知R的最高价含氧酸中（HO）nROm非羟基氧的个数 m值为_ （4）B与Y的电离能大小顺序 （填元素符号）（5）X与A、Y与A形成的化合物属于 分子（填“极性”或“非极性”），X与A、Y与A形成的化合物的沸点高低顺序为 _ （用化学式表示）原因是_23、X、Y、Z、W、Q、T、R为前四周期（稀有气体元素除外）依次递增的六种元素。X的原子核外电子只有1种运动状态，Y原子s能级电子总数为其p能级电子总数的2倍，W原子L能层中存在2个未成对电子，Q和W最外层电子数相同。T与R处于同区、同周期，R原子的次外层有18个电子，所
11、有的原子轨道中无未成对电子。请回答下列问题：（1）基态R原子中电子占据的最高能层符号为_ （2）在Y、W、Q中电负性最大的是 （用元素符号表示）；形成的最简单氢化物中，属于非极性分子的为 ；Z形成的氢化物易溶于W形成的氢化物中的原因_。 （3）T元素位于周期表中 区（填“s”“p”“d”“ds”或“f”），其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向T的硫酸盐溶液中通入过量的X与Z形成的气体ZX3可生成M2+，则M2+的结构式为 _（用元素符号表示）（4）向T的硫酸盐溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，。请写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程
12、式 _ （5）R的第二电离能小于T的第二电离能，其主要原因是 _ 田家炳高中2017-2018学年度下学期期中考试高二化学答题卡一、选择题（共50分）1234567891011121314151617181920二、非选择题（共50分）21、（1）_ 班级：姓名： （2） ； ； _。（3） ；_（4）_（5）_22、（1）_ (2) ； _ ；_（3）_ （4）_ （5） ； ；_。23、（1）_ （2） ； ； _。 （3） ；_ （4）_(5)_座位号：田家炳高级中学2017-2018学年度期中试卷高二化学答案一、选择题12345678910BCADDDDBDC11121314151617181920CABBCCCDAA二、非选择题21.（1）Ar3d54s1 (2)V形 极性 sp3(3)N2 CO(4)(5)ac22.（1）第四周期第VIB族（2）平面三角形 sp2 配位键 18（3）3 （4）P（5）极性 H2OH2S 水分子间存在氢键23.（1）N(2)O CH4 都为极性分子，分子间都存在氢键（3）ds - 8 -