《山东省济南第一中学2017_2018学年高一化学下学期期中试题201806210289.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济南第一中学2017_2018学年高一化学下学期期中试题201806210289.doc（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、济南一中20172018学年度第二学期期中考试高一化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100 分。考试时间90分钟。考试结束后，将答题卡收回。注意事项： 1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O 16 S-32Fe56 Cu64第I卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 我国明代本草纲目中收载药物
2、1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ）A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 过滤 272. 下列关于60Co的叙述中，错误的是（ ）A质子数是27，电子数是27 B质量数是60，中子数是27 C钴元素属于第四周期的过渡元素 D钴的同位素中质子数相同而中子数不同3. 下列有关说法正确的是（ ）A一氯甲烷的电子式为 B乙醇分子的球棍模型为C苯的结构简式为C6H6 D. 分子组成为C5H12的有机物有3种4. 下列说法正确的是（ ）A化合反应都是放热反应 B在化学反应中形成新化学键时要吸收能量 C可
3、以通过改变温度控制化学反应的限度 D决定化学反应速率的因素是反应物的浓度 5. 如图所示装置中，明显有电流产生的是（ ）6. 构成氯化钠的两种微粒的结构示意图是下列的（ ）ABCD 7. 下列物质属于共价化合物的是（ ）A. H2SO4 B. Cl2 C. Na2O2 D.MgCl28. 下列叙述错误的是（ ）A. 乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应B. 二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应C. 用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应D. 乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应程度更大9. 下列有机物中，完全燃烧时生成的二氧化碳和水的物质的量之比为11的是（ ） A乙烷B乙烯C乙炔D乙醇10
4、. 下列各组中的两种物质互为同分异构体的是（ ） A. 正丁烷和异丁烷 B. 甲烷和乙烷 C.金刚石和石墨 D.O2和O2二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、W同主族。Y、Z是同周期相邻的两种元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物。下列判断正确的是（ ）A. 原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X) B. Y元素的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，也能与氨水反应C. 最简单气态氢化物的热稳定性：WZD. W元素的单质在暗处能与H2剧烈
5、化合并发生爆炸12. 一定温度下，向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2O22SO3，下列有关说法正确的是（ ）A. 当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态B. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等且都为零C. 当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态D. 当SO2、O2、SO3的分子数比为212时，反应达到平衡状态13. 化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是（ ）A有能量变化是化学反应的基本特征之一B图I所示的装置能将化学能转变为电能C图II所示的反应为放热反应D化学反应中能量变化的主
6、要原因是化学键的断裂与形成14. 下列推测或结论不合理的是（ ）AX2和Y核外电子层结构相同，原子序数：XHBr，非金属性：Cl BrC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料DLi和Be是同周期的元素，碱性：LiOHBe(OH)215. 下列过程中发生了取代反应的是（ ）A. 苯加入溴水中，振荡并静置后下层液体变为无色B. 在催化剂作用下乙烯生成聚乙烯C. 在铜催化、加热条件下，乙醇与氧气反应D. 乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯16. 下列有关化学反应速率的说法中正确的是 () A100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用
7、铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢D二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢17. 等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片质量不变的是（ ）A. 硝酸 B无水乙醇 C石灰水 D盐酸18. 下列实验不能达到预期目的的是（ ）A. I探究乙烯与Br2的加成反应 B.II探究苯分子是否含有碳碳双键 C. III探究乙醇的还原性 D. IV制取少量乙酸乙酯19. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A比较水与乙醇中氢的活泼性分
8、别将少量钠投入到乙醇和水中，观察现象B检验淀粉的水解反应是否进行完全向水解液中加入碘水，观察溶液是否变蓝C提纯含有少量乙烯杂质的甲烷将混合气体通入盛有水的洗气瓶D验证催化剂对化学反应速率的影响在两支试管中各加入5mL 12%H2O2溶液，将其中一支中加入MnO2，观察并比较实验现象20. 铝-海水-空气电池在航海中得到广泛的应用，其以海水做为电解液，电池的电极反应式分别为：Al3e=Al3+，O2 + 2H2O + 4e=4OH，下列说法正确的是（）A该电池的正极是铝，发生氧化反应B电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，再从电解质溶液流回负极。C该电池的正极反应物是氧气D该电池实现了将电能
9、转化为化学能第卷（非选择题 共50分）21.（12分）下图是元素周期表的一部分，元素在周期表中的位置如图所示（序号代表对应的元素）。（1）在周期表中位于第 周期 族。（2）9种元素中原子半径最大的是 （填元素符号），非金属性最强的是 （填元素符号）；（3）最高价氧化物对应水化物的碱性 （填“”或“”）。（4）的阴离子的结构示意图为 ；的简单氢化物与的最高价氧化物对应水化物化合生成的盐的化学式为 。22.（14分） AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180时升华。根据要求完成下列
10、问题：（1）A装置中反应的化学方程式为_。（2）试剂b为_。（3）所用d导管较粗的原因是_；E装置的作用为_。（4）F装置的作用为_。（5）若图l中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为_；用离子方程式表示E中的现象变化_。23.（12分）A是一种重要的化工原料，是石油裂解气的主要成分，A的产量常用来衡量一个国家的石油化工水平。D的分子式为C2H4O2，有强烈的刺激性气味。E是具有果香气味的液体。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。Cu/请回答下列问题： （1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是_。（2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的
11、一种同分异构体中含有三个甲基（CH3 ），则这种同分异构体的结构简式是：_； （3）C的结构简式为_。D物质中官能团的名称是 。（4）反应B C的化学方程式为_。反应BDE的化学方程式为_。24 （12分）近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400 时发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表：时间(s)01235n(CH3OH) (mol)00.0090.0120.0130.013（1）右图中表示CH3OH的浓度变化的曲线是 （填字母）。（2
12、）用H2表示从02s内该反应的平均速率v(H2) 。随着反应的进行，该反应的速率在逐渐减慢的原因是 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。a容器内CO与CH3OH的浓度相等 bv逆(CO) v正(H2) c容器内气体的密度保持不变 d容器内气体的压强不变（4）该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1mol CO和2mol H2的化学键吸收的能量 形成1mol CH3OH释放的能量（填“”、“=”或“”）。（5）已知在400 时，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 生成1 mol CH3OH(g)，放出的热量为116 kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q _kJ。2017级期中
13、考试化学试题答案题号12345678910答案CBDCCBADBA题号11121314151617181920答案CABDDCBDCC21.（12分）（1）二 A（2分） （2）Na F （3） （4） (NH4)2SO422.（14分）（1）（2）饱和食盐水（3）防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管；冷凝、收集氯化铝（4）吸收氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入E装置 （5）溶液变红色； Cl2+2I= I2 + 2Cl23.（12分）（1）分馏（或蒸馏）（2）（3）CH3CHO； 羧基（4）24.（12分）（1）b（2）0.006 mol /（Ls） ； 反应物的浓度减小（3）d（4）（5）1.508- 8 -