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1、.会考复习9-铁、铜及其化合物的应用姓名 班级 学号 课前热身一、 写出下列的元素符号，并标出常见化合价铁 铜 硫 硅 二、 写出下列物质主要成分的化学式磁铁矿 赤铁矿 石灰石 生石灰 二氧化硅 硅酸钙 氢氧化铁 氢氧化亚铁 三、 写出下列方程式，指出氧化剂和还原剂铁和盐酸 （氧化剂 ，还原剂 ）铁和氯气点燃 （氧化剂 ，还原剂 ）铁和水在高温下 （氧化剂 ，还原剂 ）铁和硫酸铜溶液 （氧化剂 ，还原剂 ） Fe+2Fe3+=3Fe2+（氧化剂 ，还原剂 ）物理性质一、铁、铜在自然界中主要以 的形式存在。常见的有磁铁矿 、赤铁矿 ，常见的铜铁矿有黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石 等。二、 铁是
2、色金属，可以被磁铁吸引。而铜是 色金属 。铁和铜都有良好的 性和 性。铁和铜的密度 ，熔沸点 。例1、下列关于铁的叙述中错误的是 （ ） A 纯净的铁是光亮的银白色金属 B 铁能被磁体吸引C 铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D 常温下，铁与浓HNO3不生成氢气例2、下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是 ( )A. FeS2B. FeOC. Fe2O3D. Fe3O4例3、下列固体为黑色的是 （ ） AFe3O4 B Al2O3 C MgO D Fe2O3制备一、 工业上铁的冶炼是在 中进行的。原料有 、 、 和 等。在冶炼过程中，铁元素被还原，还原剂是 ，
3、产生还原剂的化学方程式 、 。由于矿石中有杂质，需除去，所加造渣剂为 ，反应方程式为 。用这种方法炼出的铁是含碳2%4.5%的 ，将生铁进一步冶炼，就可以得到用途广泛的钢。二、工业上用高温冶炼黄铜矿得到铜，其含量达到99.5%99.7%。通过 法精炼铜，同等含量可以达到99.95%99.98%。例 在高温下可还原氧化铁的化合物是 ( ) A、焦炭 B、氢气
4、60; C、二氧化碳 D、一氧化碳 化学性质铁铜与酸反应与Cl2与O2与水在高温下与盐Fe3+的检验Fe3+与Fe2+的转化钢铁腐蚀一、钢铁不是纯净的铁。通常含有少量的 等杂质。在 的空气中，钢铁的表面形成了一层 溶液的薄膜，金属接触电解质溶液后，较活泼的铁 而被氧化成 ，溶液中的 则在碳上 被还原成 。 Fe2+ （或Fe(OH)2）被空气氧化成 （或 ），随着溶液pH 值的增大，溶液中的 与 结合生成 ，最后生成 。把上述情况下钢铁发生的腐蚀称为 。整个过程中的化
5、学方程式为： 。二、钢铁的防护主要有三种方法： 、 和 。 在钢铁表面镶嵌比铁 的金属如锌，也能起到防止钢铁腐蚀的作用。其原理是利用锌的 性比铁强，更 失去电子而被腐蚀，从而使钢铁得到保护。例1、下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是 ( )A. 铁粉与盐酸 B. 铁屑与稀硫酸C. 铁粉与硫酸铜溶液 D. 铁钉浸入水中例2、在化学反应：3Fe4H2O Fe3O43H2中，H2O作 ( )A. 还原剂B. 氧化剂C. 催化剂D. 溶剂例3、下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是 ( )A. 铁粉与盐酸 B. 铁屑与稀硫酸C. 铁粉与硫酸铜溶液 D. 铁钉浸入水中2001年4、红热的铁跟水蒸气
6、起反应，得到的化合物是： ( )A、Fe(OH)3 B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、Fe(OH)2 2002年12、为了除去FeSO4溶液中的CuSO4杂质，应加入 ( ) A、铁粉 B、铝粉 C、镁粉 D、锌粉 2006年补22(4分)现有Al、Fe、Cu三种金属单质，填写下列空格：（1）能溶于NaOH溶液的是 。（2）不溶于盐酸的是 。2006年补27把足量的铁粉投入到100 mL 1.0 mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少？ 课后作业1、铁在氧气中燃烧，其生成物为 （ ） AFeO BFe3O4 CFe2O3 DFe(OH)22、不能由单质直接化合而得到的
7、化合物是 （ ） AFeCl2 BFeCl3 CCuCl2 DMg3N23、将铁片放入下列足量的溶液中，使溶液质量减少的是 （ ） AH2SO4（稀） BCuSO4 CFeCl3 DFeCl24、能用来检验Fe3的是 （ ）ASCN BFe2 CH2S DCl-5、Fe+2Fe3+=3Fe2+充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 （ ）A、23 B、32 C、12 D、116、已知反应 2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （ ）A烧杯中有铜无铁B
8、烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁铜都有D烧杯中铁铜都无7、如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质8、为了保护地下钢管不受腐蚀可采用的方法是 （ ）A将它与直流电源负极相连 B将它与直流电源正极相连C将它与铜板相连 D将它与锌板相连9、埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是 （ ）A在含铁元素较多的酸性土壤中 B在潮湿疏松透气的土壤中C在干燥致密不透气的土壤中 D在含有碳粒较多，潮湿透气的土壤中10、下列方法不能用于进行金属防腐处理的是 （ ） A油漆 B.铝热反应 C。电镀 D。制成合金11、下列现象与电化学腐蚀无关的是 （ ）A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B 生铁比纯铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C 铁制器件配有铜制配件，在接触处容易生锈D. 银制奖牌（纯银制成）久置后表面变暗12、有铁、铜混合物56g，将它跟足量的稀盐酸反应，得到11.2L氢气（标准状况）。求混合物中铜所占的质量分数。: