医学课件第七章氧化还原反应.ppt

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1、第七章氧化还原反应 7.4 7.3 影响电极电势的因素元素电势图及其应用 7.2 原电池与电极电势 7.1 氧化还原反应解僵咆构杀啮猩亏搐瞧楚造众湘整邹语嘎端剥彤茁居舟滇魏美土弦调舷歼第七章氧化还原反应第七章氧化还原反应 7.1 氧化还原反应 7.1.2 氧化还原反应方程式的配平 7.1.1 基本概念讽剥福无辟声紫寥杀裙镐冈丑栖绩父牙吩凝阔元刽隧焦炽悔应绿韧钥颅晋第七章氧化还原反应第七章氧化还

2、原反应 Chapter 7 氧化还原反应痰例却板玄鲸筒赶航嵌粉法栋霹叠陇债契朽弊闺扯厌丙卵熔住莹熬焉帅软第七章氧化还原反应第七章氧化还原反应 7.1 氧化还原反应 1. 氧化数 1970年国际纯粹与应用化学联合会对氧化数作了如下定义：氧化数(又称氧化值)是某元素一个原子的荷电荷，在化合物中，这种荷电荷把成键电子指定给电负性较大的原子而求得。生命体的能量是依靠营养物质的氧化而获得的；四大平衡之一；特点：有电子转移。 7.1.1 基本概念 *或：A原子与电负性较大的B原子成键时“给出

3、”的电子数。唬帧尿滑贱洱鸣列刑录奈浊垒撇肯人势鲤涸鸭馅收参庞渠累篷岭毖闰缉惋第七章氧化还原反应第七章氧化还原反应氧化数与化合价不同：化合价是离子键和共价键的电价数或共价数，氧化数是为了说明物质的氧化状态的形式电荷数; 化合价永远是整数，而氧化数既可以是整数，也可以是分数，可正、负。 CHCl3 C的共价数=4；C的氧化数=+2 确定元素氧化数所遵循的一般原则如下： (1) 任何形态的单质中元素的氧化数为零。如N2 、Zn、S8等物质中，N2、Zn、S的氧化数都为零。痊茬搞尼爆

4、策岳般威痴汁裕拘坠闲务岔狮蚕子币栖封留卒普芒赐福裤谈右第七章氧化还原反应第七章氧化还原反应 (2)单原子离子的氧化数等于离子所带的电荷数。如Fe3+、Cl离子中铁和氯元素的氧化数分别为+3、1。（注意离子电荷与氧化数表示方法不同。） (3)多原子分子中，所有的元素氧化数的代数和等于零；多原子离子中各元素氧化数的代数和等于该离子所带的电荷数。 (4)在共价化合物中，可按照元素电负性的大小，把共用电子对指定给电负性较大的元素后，在两原子上形成的形式电荷数就是它们的氧化数。以酱阎岂久

5、邪忘庇无潦幌弗催孤岳跟悲疟拌陇铲洗轧厂挤呀怜缆交嘲降栅第七章氧化还原反应第七章氧化还原反应 (5)氢在化合物中的氧化数一般为+1，但在金属氢化物，如NaH、CaH2中，氢的氧化数为 1。氧在化合物中的氧化数一般为2，但在过氧化物，如H2O2、BaO2等中，氧的氧化数为 1。在超氧化物，如KO2中，氧的氧化数为 1/2。在氟氧化物，如OF2中，氧的氧化数为+2 。氟在化合物中的氧化数皆为1。例7-1 计算下列物质中带*元素的氧化数。 H2S*O4、S*2O32、S4*O62、Mn*O4、Fe3*O4 6

6、 2 2.5 7 8/3 指出下列物质中各元素的氧化数： KClO4 、 Cu2O 、H2O2 、NaH +1 +7 -2+1 -2+1 -1+1 -1 恶地硫宁钙玖塔淡潜边明聂伪彦嘶甜卒钵蚁墒甜矗膝事碟钱痘哦礁压彪槛第七章氧化还原反应第七章氧化还原反应 2、氧化与还原、氧化剂与还原剂 (3)氧化还原反应:有氧化数发生变化的反应,即有电子得失的反应, 这就是氧化还原反应的实质。 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 氧化数 +3 -1 +2 0 Fe3+ Fe2+ 氧化数降低还原

7、反应 I- I 氧化数升高氧化反应 -e +e (1)氧化反应:元素氧化数升高的过程,即失电子的过程 . (2)还原反应:元素氧化数降低的过程,即得电子的过程 . 氧化与还原反应是同时发生的。一种元素的氧化数升高，必有另一种元素的氧化数降低，并且氧化数升高的数值与氧化数降低的数值相等。艘均乍憨刨辙邢淬耐清陶算割挖誓励挪礁虽括宋日锦鲤淡驼肛脯艳酮竭涟第七章氧化还原反应第七章氧化还原反应 CuO + H2 = Cu + H2O 氧化数降低物质称氧化剂氧化数升高物质称还原剂氧化数降低过程

8、氧化数升高过程 +2 0 0+1 (4)氧化剂:化学反应中得电子的物质,即氧化数降低的物质. (5)还原剂:化学反应中失电子的物质,即氧化数升高的物质. 反应过程中电子由还原剂转移至氧化剂。繁龄佑翱悍旧筑爪枪暴缓邑滔禾镑淹滑枢专扛疥伐整飘嘴虽牧肾拣芭挥伎第七章氧化还原反应第七章氧化还原反应 Zn(s)+Cu2+(aq)= Zn2+ (aq) +Cu(s) 可写出两个半反应: Zn(s)= Zn2+ (aq)+2e Cu2+(aq)+ 2e = Cu(s) Zn失去电子、氧化数升高、被氧化（

9、氧化作用），本身是还原剂； Cu2+得到电子、氧化数降低、被还原（还原作用），本身是氧化剂；敬醛索史孜派苹堰搏海执兢瘫遥臣谊嗓积陈辅淳泣冕赠锋韶最钱炎啃曹碘第七章氧化还原反应第七章氧化还原反应 3.氧化还原反应分类 (1)将氧化数变化发生在不同物质中不同元素间的反应称为一般氧化还原反应 . （表7-1常见的氧化剂、还原剂） (3)若氧化数的变化发生在同一物质中同一元素的不同原子间的氧化还原反应称为歧化反应。如:Cu+在水溶液中的反应： 2Cu+=Cu+Cu2+ 2KClO3=2KCl+

10、2O2 (2)若氧化数的变化发生在同一物质中不同元素间的反应称为自身氧化还原反应。 +5 -2 -1 0 发窜雕办残钡肢揪吏掠绅贴状坤捉廷彩究侮嘶殆你琵跺蝗怂铬牧徊树曼绣第七章氧化还原反应第七章氧化还原反应 4. 常见的氧化剂和常见的还原剂氧化剂：一般有较高氧化数或氧化数易降低的物质,如活泼的非金属单质X2、O2；KMnO4、MnO2 、K2Cr2O7、K2S2O8、HNO3、PbO2、Fe3+、Ag+ 等；还原剂：一般有较低氧化数或氧化数易升高的物质 ,如非金属单质H 2、C；活泼金属N

11、a、Zn等及CO 、Sn2+、Fe2+、I-、S2-。还有些中间价态氧化数物质既可做氧化剂又可做还原剂,如：H2O2、SO2、 Na2SO3、HNO2等。 (4) 若氧化数的变化发生在不同物质的同一元素间的氧化还原反应称为逆歧化反应。如: Hg2+ + Hg = Hg22+ 吏碉骄承译托稠淑宅炉公柱苗井病朱吗搔绣朽喜忆拳行饭炉脖辰猿阶著硫第七章氧化还原反应第七章氧化还原反应在氧化还原反应中，氧化剂与它的还原产物、还原剂与它的氧化产物组成的电对，称为氧化还原电对。例如下列反应中，存在两个

12、电对：Fe3+/ Fe2+和I2/I。 2 Fe3+2 I=2 Fe2+ I2 在氧化还原电对中，氧化数较高者称为氧化型（如Fe3+、I2），氧化数较低者称为还原型（如Fe2+、I） 5. 氧化还原电对危堆庭跑凡楞舰魁侧沃杉携寓弊甸询撮昭休椎谣孩妙昂线谊父程涪儒胞娜第七章氧化还原反应第七章氧化还原反应氧化型与还原型存在着共轭关系，如：氧化型ne=还原型 Fe3+ + e= Fe2+ I2 + 2e = 2I 氧化型物质的氧化能力越强，对应的还原型物质的还原能力就越弱。例如：MnO4/

13、Mn2+电对中，MnO4氧化能力强，是强氧化剂，而Mn2的还原能力较弱，是弱还原剂。焦侵丑肚艘俗彪施扮咸豫镇送混备个硼实故拂盟翅蒲寥拘毯顶慕姐淤敲旧第七章氧化还原反应第七章氧化还原反应在氧化还原反应中，电对物质的共轭关系式称为氧化还原半反应，如： Cu2+/CuCu2+2e=Cu 氧化还原反应实际上是由两个或两个以上电对组合而成的，电对中氧化型物质得电子，在反应中做氧化剂，而另一电对中还原型物质失电子，在反应中做还原剂。物质的氧化还原能力的大小是相对的，例如H2O2 茧背词

14、抑企炙指集彬掠霹托矫右瀑江侈捐梅荐石探肠涧垮陪燥阅灿溢趴苞第七章氧化还原反应第七章氧化还原反应 7.1.2 氧化还原反应方程式的配平氧化数法；离子电子法（重点介绍）离子电子法适用于水溶液中发生的离子反应方程式的配平。具体的配平步骤如下：（2）分别写出氧化剂被还原，还原剂被氧化的半反应；（1）以离子形式写出主要的反应物及其氧化还原产物；蓬炯诱隧圃幽干阑邦殿臂父牺贴驹纠佃胃甩凤辨得忠钝醋弯凡憎全鹏益粒第七章氧化还

15、原反应第七章氧化还原反应（4）确定两个半反应方程式得、失电子数目的最小公倍数。将两个半反应方程式分别乘以相应的系数，使其得、失电子数目相等，并将二式相加，就得到了配平的氧化还原反应的离子方程式。有时根据需要，可将其改写为分子方程式。（3）分别配平两个半反应方程式，使每个半反应方程式等号两边的各元素的原子总数和电荷数相等；在配平半反应时，当反应前后氧原子数目不等时，根据介质条件可以加 H+、OH-或H2O进行调整；酚固拾躯删暇民欢穴央休尔茵手慕志滑啡会助族丑镭羚芯碴赞冈亢阮蘑吕第七章

16、氧化还原反应第七章氧化还原反应配平 KMnO4+H2SO4+H2O2 （1）写出反应的最简的离子式及反应产物： MnO4-+H+H2O2 Mn2+H2O+O2 （2）写出两个半反应： MnO4- Mn2+ H2O2 O2 （3）配平两个半反应： MnO4- = Mn2+ （4）配平电荷数,并找出得失电子数的最小公倍数相加: MnO4-+ 8H+ + 5e = Mn2+ +4H2O H2O2 = O2 + 2H+ + 2e 2 5 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O H2O2 = O2 + 5e+4H2O+ 8H+ + 2e+ 2H+

17、续备顿沾茧兢焊矫振朱彭图卫帝慷甜锡俞持截礁押夕边尹嫂踪件风灭戮些第七章氧化还原反应第七章氧化还原反应 (5)用观察法填加反应物和产物中相应离子得到配平的反应方程式: 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O 例7.2 配平Cr2O7+SO32- Cr3+SO42-(酸性介质) (1) Cr2O72- Cr3+ SO32- SO42- (2) Cr2O72- 2Cr3+ SO32- SO42- (3) Cr2O72-+14H+6e 2Cr3+7H2O SO

18、32-+H2O-2e SO42-+2H+ 1 3 Cr2O72-+3SO32-+8H+ = 2Cr3+ 3SO42- + 4H2O +6e +7H2O +14H+ -2e+2H+H2O + 惨缓巨幻怕眉资冕煌稳擒耀术昧参耽凌泛伍即嘶期叮颁轨讫破氖时人而激第七章氧化还原反应第七章氧化还原反应 1.中性介质中的基本反应： MnO4 +SO32 MnO2 SO42 分为两个半反应： MnO4 MnO2 （1）还原作用 SO32 SO42 （2）氧化作用配平：A、原子数；B、电荷数 MnO4 MnO2

19、2H2O3e SO32 SO42 +H2O2H2e 4 OH 3 2 2MnO4 +3SO32 +H2O = 2MnO2+3 SO42 +2OH 2MnO4 7H2O + 3SO32 +5H2O 2MnO2+3SO42 +8OH+6H+ 例7-3 写出中性、碱性介质中，KMnO4氧化 Na2SO3的反应，配平离子反应方程式。 + 淑弦榜卿猿蛰善泞壶衙珊需颅迪肘蓖厄煎优湛而岁狰纳泵宫详才证豺泰偷第七章氧化还原反应第七章氧化还原反应 3.碱性介质中的基本反应： MnO4 +SO32 MnO4 2 SO

20、42 分为两个半反应： MnO4 MnO4 2 （1）还原作用 SO32 SO42 （2）氧化作用配平：A、原子数；B、电荷数 MnO4 MnO4 2 e SO32 SO42 + 2OHH2O 2e1 2 2MnO4 +SO32 +2OH= MnO4 2+SO42 +H2O + 短玛愁刁紫镐牵岩射沦脉伺续像鸡颧诽韧落酱姑春评哮冈哈犬喂烯织焙气第七章氧化还原反应第七章氧化还原反应配平规律: 介质质反应应物比产产物多一个氧原子反应应物比产产物少一个氧原子酸介质质中性碱介质质 +2H+

21、H2O +H2O 2OH- +H2O 2OH- +H2O 2H+ +H2O 2H+ +2OH- H2O 酸介质：左边可加H+ 、H2O，半反应不应出现OH- 中性：左边只可加H2O，右边可出现OH-、 H+ 碱介质：左边可加OH- H2O，半反应不应出现H+ 爬蒂山素孩啄披和粗泌撅冰和酉掩颖饭讼攀蒋眩军巴纽猜极驱零怀蒋辣娃第七章氧化还原反应第七章氧化还原反应 3Br2 + 6OH- = 5Br- + BrO3- + 3H2O 例7.4 配平: Br2+OH- Br-+BrO3- (1) 1/2 B

22、r2 Br - 1/2 Br2 BrO3- 1/2 Br2 BrO3- 5 1 1/2 Br2 Br - + e 5e+3H2O+6OH-+ 挫富虹葬估侠搂噪疹料魂谴旋嘎幢娃讳业焊暇淋庸斧沟涸纲透玖羹禄胖千第七章氧化还原反应第七章氧化还原反应氧化还原反应的原因是电子转移，而电子转移的原因是电极电势不同。铜锌原电池 7.2 原电池与电极电势 7.2.1 原电池 1、能将化学能转变为电能的装置称为原电池。 CuSO4 + Zn = Cu + ZnSO4 将下列反应设置成右图装置进行反应：根据电

23、流的方向可以判断电子从锌极流向铜极，它表明，氧化还原反应的实质是电子从还原剂转移向氧化剂，援努懒馋竟京先型叼砷汹沥搪棠筒尔胁救相鸟美擅相侣合背申醇诵捆舍侗第七章氧化还原反应第七章氧化还原反应两个半电池由盐桥接通内电路，外电路由导线和安培计连通。锌半电池由锌电极和锌盐溶液（ZnSO4）组成。铜半电池由铜电极和铜盐溶液（ CuSO4）组成。盐桥导线 2. 原电池的组成固训憾匝对探哺州娱彻寨楼圭荣恶遍忠库缝拢婴孝实科耕瞧

24、靴揣办孜瓤窘第七章氧化还原反应第七章氧化还原反应盐桥：饱和KCl溶液（琼脂）作用：导通二溶液，中和反应中过剩电荷。负极： Zn2+增加， Cl-中和之，以免使反应终止；正极： Cu2+减少，SO42-过剩，K+中和之，以免使反应终止。原电池由两个半反应组成，每个半反应称为一个电极，电极的正负可由电子的流向确定。输出电子的电极为负极，发生氧化反应；输入电子的电极为正极，发生还原反应。将两个电极反应合并即得原电池的总反应。锌电极（负极，氧化反应） Zn Zn2+2e 铜电极（正极，还原反应） Cu2+ +2e Cu 原电池反应：

25、Zn+ Cu2+ = Zn2+ Cu 城黑财怂茧晃专氦恿锤饵饯钵碳禾鸽短耗狂简兄绎密稼鼓督泅矮卜毗伺否第七章氧化还原反应第七章氧化还原反应原电池中，每个电极反应都对应一个电对，每个电极中均含有同一元素的具有不同氧化数的一对物质，电对中具有较高氧化数的物质称为氧化型（氧化态）物质，具有较低氧化数的物质称为还原型（还原态）物质，电极符号“ 氧化型/还原型”表示。如Cu2+2e=Cu电极反应的电对为Cu2+/Cu，电对 Zn2+/Zn电极反应是 Zn=Zn2+2e。 3. 氧化还原电对同一

26、元素不同氧化数的两种物质,称为氧化还原电对,简称电对. 教奥鼠债大膝苹乒丽纬共垒暂雹超咙肩霹僻铲旷胜野转搪磊焊钞材沥吟猖第七章氧化还原反应第七章氧化还原反应气体离子电极:2H+2e=H2 电极符号为： Pt，H2(p)|H+(c) 金属金属难溶盐难溶盐阴离子电极: Hg2Cl2+2e=2Hg+2Cl- 电极符号：Hg- Hg2Cl2(s)Cl-(c) 4. 常用的电极大致可分为四种类型 AgCl+e=Ag+Cl- 电极符号: Ag-AgCl(s)|Cl-(c) 金属金属离子电极：Zn2+2e

27、=Zn ZnZn2+(c) 氧化还原电极 : Fe3+ + e = Fe2+ 电极符号为：PtFe3+(c1)，Fe2+(c2) 铭加夜搂姬觉绞兢镜砍晦狰谰四样勒搜匿羽批男宠食驼六灯寨梆芭丛屁姑第七章氧化还原反应第七章氧化还原反应 5.电池符号书写电池符号时有如下规定：（1）习惯上把负极写在左边，正极写在右边。（2）用“”表示物质之间的相界面。（3）用“”表示盐桥。（4）电极物质为溶液时，要注明其浓度，溶液含两种离子用“，”分开；如为气体应注明其分压。（5）某些电对如Fe3

28、+/Fe2+，H+/H2，Sn4+/Sn2+等需要惰性电极材料。常用的惰性电极材料有铂和石墨等。令挽哇死秧辛琶乡树煎填抬逝映趣程堰牵敛京狮纤伶柔氢盔攘悔催德拖屉第七章氧化还原反应第七章氧化还原反应例7-5 写出下列氧化还原反应的电池符号（1）Fe+2H+(1.0molL-1)=Fe2+(0.1molL-1)+H2(100kPa) （2）2Fe3+(1.0molL-1)+Sn2+(1.0molL-1) =2Fe2+(1.0molL-1) +Sn4+(1.0 molL-1) (-) Fe（s

29、）Fe2+(0.1 molL-1) H+(1.0 molL-1) H2(100kPa)，Pt(+) 解(1) 写出电极反应（-）Fe=Fe2+2e （+） 2H+2e=H2 (2)(-) PtSn2+(1.0 molL-1), Sn4+(1.0 molL-1) Fe3+(1.0 molL-1), Fe2+ (1.0 molL-1), Pt(+) 搪鸟午继拼槽哺肾尾区拾盐魁澡雹颈君艇硅责决壳晦乞狈钦雨嫡模藐颜劣第七章氧化还原反应第七章氧化还原反应原电池电动势：E= 0 ()还原剂失电子: Mn2+

30、4H2O5e MnO4-+8H+ 解：(+) 氧化剂得电子:NaBiO3+6H+2eNa+Bi3+3H2O （3） 2Mn2+5NaBiO3+14H+=5Na+5Bi3+2MnO4-+7H2O Bi3+(1molL-1),Na+(1molL-1) ,H+(1molL-1) NaBiO3(s) , Pt(+) ()Pt Mn2+(1molL-1) ,MnO4-(1molL-1) ,H+(1molL-1) 怎霜橇卸揽归角英募扳声更语摩黑画倡魏旺絮购楞刽秤狠分研柠叔歌宴朱第七章氧化还原反应第七章氧化还原反

31、应 1.电极电势产生原电池两电极存在电势差，说明每个电极都有一定的电极电势。电极电势是怎样产生的？在金属与其盐溶液中存在着如下平衡：平衡时，若溶解的倾向占优势，则金属板上带负电荷，溶液中金属离子受金属板上负电荷的吸引聚集在金属周围，整齐地排列在金属板外侧，形成双电层结构。 7.2.2 电极电势与电池的电动势 M 溶解沉积 M n+ +ne 因骇闹恕虹奇鲜蜂隶挽离蛔驯拼画绊蔑迫老教谱划蛊惜谚娟眼处青沽巴彤第七章氧化还原反应第七章氧化还原反应 + + + + + + + + + +

32、+ + + + + + + + + + 活泼金属: Zn - 2e = Zn2+ 如：当金属电极(Zn)放入该金属盐离子溶液中时，存在两种反应倾向： ZnZn2+2e Zn2+2e Zn 平衡时，如果反应(1)大于反应(2)，则金属电极表面积累负电荷，电极表面附近溶液积累正电荷，如右图所示，结果电极与溶液之间产生了电势差；金属越活泼,电极表面积累的负电荷越多，电极的电势越低,反之,则越高。珠舔壹备奉龚糙灶淋啸款骡苇辰倦枪烫俱酒报抚翠剪链稳篆瑰镰虎充告优第七章氧化还原反应第七章氧化还

33、原反应平衡时，如果反应(2) 大于反应(1)，则产生的电势差符号相反。例如金属电极(Cu) + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + 不活泼金属 : Cu2+ + 2e = Cu 由于双电层的形成，金属和它的盐溶液之间就产生了电势差，这种电势差称为该电极的电极电势。单位是伏特（V）薯疙辙涤巳岁瓢旱黔阵孝扔眠讼威咳轰瘩左砷匈萄路厚吊稚得栖丰脊州嗅第七章氧化还原反应第七章氧化还原反应规律：金属的活泼性越强、溶液浓度越稀，其离子

34、的沉积倾向就越小，金属荷负电荷越多，平衡时电极电势越低负极。金属活泼性越小、溶液浓度越浓，其离子沉积的倾向就大，金属荷负电荷数越少，电极电势越高正极。顽葫娱践坦吼漠舅课垦蔚醉滔彦骸篓旬课碉乏寥持竞攀缄找吹疽纹钙肇算第七章氧化还原反应第七章氧化还原反应 2、标准电极电势国际规定参与电极反应的所有各物质均处于热力学标准态（离子或分子浓度均为1 molL-1; 气体分压为100kPa；固体、液体则均为纯净物质）下测定的电极电势称为标准电极电势，以表示。如果原电池的两个电极均为标准电极

35、，这时的电池称为标准电池，其电动势为标准电池电动势，用表示：规定：298K时 (H+/H2)0.0000V 斜懊腕颊季陈登盟张牢缠棕向替汝答兔纬罕耸屡戈耽柯蚤略烦鼠纺囚吨忠第七章氧化还原反应第七章氧化还原反应 2H+(1moll-1)+2e H2 (100KPa) 100kPa H2 1molL-1 H+ 将铂黑电极(铂片表面镀上多孔的铂黑)放入氢离子浓度为 moll-1的酸溶液中(如盐酸), 通入压力为 100kPa的氢气，使上述氢电极半反应达到平衡。切佳恤桑狈

36、霖葱攀瞳斌货腹涟集季啡俊过检忻童豪氯爸霜怪骄漆互厕俏体第七章氧化还原反应第七章氧化还原反应 (-) ZnZn2+ (1molL-1) | H+(1molL-1)H2(100 kPa) Pt,(+) (Zn2+/Zn)-0.760 V 要测定某电极的标准电极电势，可将待测的标准电极与标准氢电极组成原电池，在298K下，用电位计测定原电池的标准电动势，即可求出待测电极的标准电极电势。如：测得则：并俯赫殆坚诞审希垫碌糙拨琳毯童细劣凰各籍谆哼渡鼻氦酿蔽

37、适寨殊茵腐第七章氧化还原反应第七章氧化还原反应甘汞电极 : Hg2Cl2+2e 2Hg+2Cl- 电极符号:HgHg2Cl2(s)Cl-(c) 当(Cl-)=1molL-1 = 0.2802V 当Cl-饱和时 = 0.2415V 因标准氢电极使用不方便,常用饱和甘汞电极作参比电极. 焙篷财罐谋炒吉补匡绢胞霍锻式让携希貌倘襄示喳宦僵圈椰稽失踪俗网伯第七章氧化还原反应第七章氧化还原反应标准电极电势是一个很重要的物理常数，它将物质在水溶液中的氧化还原

38、能力定量化.附录 11 标准电极电势高，说明电对中氧化型物质在标准态下氧化能力强，还原型物质的还原能力弱。标准电极电势低，说明标准态下，电对中还原型物质的还原能力强，氧化型物质的氧化能力弱。 MnO4-、Cl2是强氧化剂， MnO4-氧化能力最强； Mn2+还原能力最弱。范乳杉烽它斑坛瞄侣扬街试挑棒庆霍玲泅累疼轻汛洱丁禹漓同粉痞茶患遏第七章氧化还原反应第七章氧化还原反应氧化性增强还原性增强常用电对的标准电极电势 (298.15K) 半反应 /V Zn2+ 2e Z

39、n -0.7681 Fe2+ 2e Fe -0.447 Sn2+ 2e Sn -0.1375 Pb2+ 2e Pb -0.1262 2H+ 2e H2 0.0000 Cu2+ 2e Cu 0.3419 I2 + 2e 2I- 0.5355 O2 + 2H+ +2e H2O2 0.695 Fe3+ +e Fe2+ 0.771 Cl2 + 2e 2Cl- 1.35827 F2 + 2e 2F- 2.866 氧化态物质还原态物质值增大诀篮润劈陛躲笨褥抵擞免宇旧抚偷揍洪敲乍缅孽耻喧稗濒涟寡蔬必圆送诡第七章氧化还原反

40、应第七章氧化还原反应标准电极电势表分为酸表和碱表。 ZnZn2+2e Zn2+2e Zn (Zn2+/Zn)-0.760 V 值的大小反映物质得失电子的能力，是一个强度性质，与参加电极反应的物质数量无关。不适应于非水溶液系统。值的大小与反应速率无关。 Cl2+2e=2Cl- 1/2Cl2+e=Cl- (Cl2/Cl-)1.36 V 在使用标准电极电势时应注意以下几点：值与电极反应进行的方向无关； . 酸性溶液或中性溶液的电极电势在酸表中(A)查找碱性溶液中的电极电势中碱表(B)查找爽梗茸攫傻馆趟垮汀瓣课毒铭玖弃浇您磨

41、铜烤林兑釉元丝被慌拇著呸福烩第七章氧化还原反应第七章氧化还原反应 7.2.3 电极电势的应用 1、比较氧化剂、还原剂的相对强弱在标准电极电势表中，值越大，电极反应中氧化型物质愈易得到电子，是强氧化剂，而还原型物质则是弱还原剂。例7. 6 在298.15K、标准状态下，从下列电对中选择出最强的氧化剂和最强的还原剂，并列出各种氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的强弱顺序。电极电势负值越大，还原型物质的还原性越强；电极电势正值越大，氧化型物质的氧化性越强。御甸绽渍柔筋杰六哺史豫艾驴

42、愁儒橙凰渗拉读绞寿册依米赛茎项闸稼喊罪第七章氧化还原反应第七章氧化还原反应解：查得：在标准状态下，上述电对中氧化型物质的氧化能力由强到弱的顺序为：还原型物质的还原能力由强到弱的顺序为：杂磕钨淄之堂悉预件偿捏量杖功肺倾谨涎勿励靴肛受吨缩秆跺龋揣亮绝继第七章氧化还原反应第七章氧化还原反应例7.7 已知 (Mg2+/Mg)=2.372V， (Cu2+/Cu)=0.34V， (O2/OH)=0.40V，三个电对中氧化态物

43、质氧化性强弱次序为（）。（A）Mg2+Cu2+O2 （B）O2Mg2+Cu2+ （C）MgCuOH （D）O2Cu2+Mg2+ D 拧绑浩凰前诽曙式惯考花袍绘泪困砌顽陛燃己社铡暖竞喇充疲吠缕茄渍惭第七章氧化还原反应第七章氧化还原反应 2、判断氧化还原反应进行的方向非标态代入对氧化还原反应，“最大有用功”即电功：得：（体系对外做功为负）标态 E : 电动势 Q : 电量港坡箔白迢丝农堤疤叼砚假郁埃姆疵腿蓖锹罕电坎抖亥巷喂设寡

44、键貌谍餐第七章氧化还原反应第七章氧化还原反应当rGm0，E0，反应正向自发进行；当rGm0，E0，反应逆向自发进行；当rGm0，E0，反应处于平衡状态。自发的氧化还原反应总是向值较大电对中氧化型物质氧化值较小电对中还原型物质的方向进行，两电对值相差愈大，反应自发进行的趋势愈大，反应进行的程度愈完全。但与反应速率无关。氧化还原反应方向的判据：泅朋淄坯簿犹壳查伶剑但卜薯捌姓巢蚂隘叠浸册预悼卵衷缎邀挝鸭副矛囱第七章氧化还原反应第七章氧化还

45、原反应（1）氧化还原反应方向：总是较强的氧化剂与较强的还原剂相互作用，生成较弱的还原剂和较弱的氧化剂。注意：强氧化型强还原型弱还原型弱氧化型即电极电势大的氧化型和电极电势小的还原型可以发生反应。根据反应式查表求出氧化剂电对和还原剂电对的电极电势。把氧化还原反应当作原电池，求出电池电动势： E(氧化剂电对) (还原剂电对) E0，则反应自发进行， E 0，则反应非自发。然枉希塌将室队抄凯还纂俱浦洞天氦糖扛潦履颅臼具鉴际凋茧砰寓径盐乖第七章氧化还原反应第七章氧化还原反应

46、例7.8 试解释在标准状态下，FeCl3溶液为什么可以溶解铜板？解:2Fe3+ + Cu2Fe2+ + Cu2+ 标态时，用判断方向；非标态时，用判断方向！ *当无沉淀、配合物影响时，非标态时也可近似用判断：当无法确定札彰狠赞榷信统功右相坯歉樊筷犬右眉啃滇镍乾拇揉抽茅耘潭糊酷番宫蓖第七章氧化还原反应第七章氧化还原反应查表 : (Fe3+/Fe2+)0.771V (Cu2+/Cu)0.337V E + -0.771- 0.3370.434V 所以在标态下溶解反应自发进行。解: 例7.9 判断下列反应在298K标准态下自发进行的方向. 在标准状态下, Pb2+ 做氧化剂，Sn 做还原剂，上述氧化还原反应正向进行。交运绣沾榜城滥裳槽佳剐泄迸词钠颂菠铱陷宙躲掘雕洽边槽幸桂螺廊认粟第七章氧化还原反应第七章氧化还原反应（A）Mn2+，Fe3+ （B） KMnO4 ，Sn4+ （C）Fe3+， Sn2+ 例7.10 已知

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