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1、广东省台山市华侨中学2018届高三化学上学期小测121. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是（ ）A. 硫酸铁净水的原理和漂白粉消毒的原理相同B. 汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的C. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生D. 应用高纯度单质硅制成光导纤维，可提高信息传输速度【答案】C【解析】A. 硫酸铁净水的原理利用的是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，作净水剂。漂白粉消毒的原理是氧化，二者原理不同，A错误；B. 汽车尾气中的氮氧化物是放电条件下氮气与氧气反应生成的，B错误；C. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生，C正确；D. 二氧化硅用来
2、制作光导纤维，D错误，答案选C。2. 某有机物M的结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ）A. M的分子式为C12H14O2B. M分子中的所有碳原子都可能处在同一平面上C. 在一定条件下，M能发生加成、加聚、取代、氧化等反应D. 在催化剂的作用下，1 molM最多能与4molH2加成【答案】B【解析】A. 根据有机物结构简式可知M的分子式为C12H14O2，A正确；B. 分子中含有3个饱和碳原子，饱和碳原子构成四面体，因此M分子中的所有碳原子不可能处在同一平面上，B错误；C. 分子中含有碳碳双键、苯环和羧基，在一定条件下，M能发生加成、加聚、取代、氧化等反应，C正确；D. 碳碳双键、苯环均能
3、与氢气发生加成反应，在催化剂的作用下，1 molM最多能与4molH2加成，D正确，答案选B。3. 下列由实验得出的结论正确的是（ ）实验结论A将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变红色Fe(NO3)2已变质B向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，然后再滴加Na2S溶液，先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶解度：AgClAg2SC实验室用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳气体非金属性：CClD用相同物质的量浓度的HCOOH溶液和盐酸分别做导电性实验，HCOOH溶液对应的灯泡较暗HCOOH 为弱电解质【答案】D【解析】A加水溶解后加稀硫酸酸化，酸性条件下亚铁离子、
4、硝酸根离子可发生氧化还原反应，应溶于水滴加KSCN溶液，溶液变为红色检验是否变质，A错误；B硝酸银过量，再滴入硫化钠溶液一定产生硫化银黑色沉淀，不能据此说明二者的溶解度相对大小，B错误；C实验室用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳气体，只能说明盐酸的酸性强于碳酸，盐酸不是最高价含氧酸，不能说明二者的非金属性强弱，C错误；D用相同物质的量浓度的HCOOH溶液和盐酸分别做导电性实验，HCOOH溶液对应的灯泡较暗，这说明甲酸的酸性弱于盐酸，甲酸是强电解质，D正确；答案选D。4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 16 gO2和O3混合气体中的质子数为8NAB. 常温下，1L pH=1的
5、H2SO4溶液中的H+数为0.2NAC. 由0.1molCH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO-数目小于0.1NAD. 标准状况下，2.24LCHCl3中含有的共价键数目为0.4NA【答案】A5. 2016年，Nature期刊报道一例CH3OHO2在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如右。下列说法正确的是A. 电极A是负极，发生还原反应 B. 电解质溶液中H+由电极B流向A极C. 电极B的电极反应为：O2+2e+H+=HO2 D. 外电路中通过3 mol电子，生成CO211.2L6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y
6、元素的化合价没有正价，Z元素是短周期中还原性最强的元素，W元素的最高价氧化物的对应水化物是短周期中酸性最强的无机含氧酸。下列说法正确的是（ ）A. X、W的简单阴离子的电子层结构相同 B. 化合物Z2X2、WX2均具有强氧化性C. 简单氢化物的热稳定性：YW D. 原子半径：XYZ【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X是O；Y元素的化合价没有正价，Y是F；Z元素是短周期中还原性最强的元素，Z是Na；W元素的最高价氧化物的对应水化物是短周期中酸性最强的无机含氧酸，W是Cl。A. O、Cl的简单阴离子的电子层结构不相同，分别是
7、10电子和18电子，A错误；B. 化合物Na2O2、ClO2均具有强氧化性，B正确；C. 非金属性FCl，所以简单氢化物的热稳定性：YW，C错误；D. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：YXZ，D错误，答案选B。7. 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是A. 当溶液pH=4.6时c(HX)c(X2-)B. 当时溶液中c(HX)=c(H2X)C. NaHX溶液中c(H+)c(OH)D. 当混合溶液呈中性时：c(Na+) c(HX-) c(X2-)c(OH-)=c(H+)8. 化学
8、与生活息息相关，下列说法正确的是A. 厨房用品中食醋和纯碱都属于弱电解质 B. 淀粉是天然高分子，淀粉溶液属于胶体C. 空气是由几种单质构成的混合物 D. 石油的分馏、煤的干馏都属于物理变化【答案】B【解析】纯碱碳酸钠属于强电解质，故A错误；淀粉是天然高分子，淀粉分子直径较在1-100nm之间，所以淀粉溶液属于胶体，故B正确；空气中含有化合物二氧化碳，故C错误；石油的分馏属于物理变化、煤的干馏属于化学变化，故D错误。9. 下列变化中，气体被还原的是A. 二氧化碳使Na2O2固体变白 B. 氯气使KBr溶液变黄C. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B
9、【解析】A、二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，A错误；B、氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合价降低，被还原，B正确；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br元素化合价降低，Br2被还原，乙烯被氧化，C错误；D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH3化合价没有改变，不是氧化还原反应，D错误。答案选B。10. 下列各种微粒在水溶液中能大量共存的是A. Ba2+、Na+、CO32-、NO3- B. H+
10、、K+、I-、ClO-C. Fe2+、Al+、NO3-、HCO- D. Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-【答案】D【解析】Ba2+、CO32-生成碳酸钡沉淀，故A错误； I-、ClO-发生氧化还原反应，H+、ClO-结合为弱电解质次氯酸，故B错误；Al+、HCO-发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故C错误；Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-相互之间不反应，故D正确。11. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：2OH-+Ba2+2H+SO42-= BaSO4+2H2OB. 向Fe2(SO4)3溶液中加入铁粉：Fe3
11、+Fe=2Fe2+C. 向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2+ClO-+2H+= Cl-+2Fe3+H2OD. 在NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2O【答案】A【解析】向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性，Ba(OH)2和NaHSO4的比为1:2，反应离子方程式为：2OH-+Ba2+2H+SO42-= BaSO4+2H2O，故A正确；向Fe2(SO4)3溶液中加入铁粉：2Fe3+Fe=3Fe2+，故B错误；该溶液呈碱性，不应该有H+，故C错误；在NaOH溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠：CO2+OH- = HCO3-，故D错误。1
12、2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A. 1L1molL-1的NaHS溶液中含有HS-的数目小于NAB. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC. 1mo1C2H4和C3H6的混合气体中含有的碳原子数为2NAD. 10gH218O含有的中子数为5NA【答案】C【解析】HS-既能电离也能水解，所以1L1molL-1的NaHS溶液中含有HS-的数目小于NA，故A正确；14g N2含有的原子数目 NA，14g CO含有的原子数目NA，所以14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA，故B正确；1mo1C2H4含有2mol碳原子，1mo1 C3H6含
13、有3mol碳原子，1mo1C2H4和C3H6的混合气体中含有的碳原子数为2NA3NA之间，故C错误；1个H218O中含有10个中子，10gH218O含有的中子数 5NA，故D正确。13. 用KOH固体配制0.1.molL-1的KOH溶液500mL，下列操作或说法正确的是A. 实验所使用的的全部仪器是：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒B. 在烧杯中溶解KOH固体后，应放置使溶液恢复到室温再转移到容量瓶C. 定容时，仰视刻度线，会导致溶液浓度大于0.10molL-1:D. 配制溶液时容量瓶内底部原来有少量蒸馏水，会导致溶液浓度小于0.10molL-1【答案】B【解析】实验所使用的的仪器有：天平、烧杯
14、、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故A错误；氢氧化钾溶于水放热，在烧杯中溶解KOH固体后，应放置使溶液恢复到室温再转移到容量瓶，故B正确；定容时，仰视刻度线，会导致溶液浓度小于0.10molL-1，故C错误；配制溶液时容量瓶内底部原来有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故D错误。14. 硝基苯甲酸乙酯在OH存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OHO2NC6H4COO+C2H5OH，两种反应物的初始浓度均为0.500molLl，不同温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度(molL-l)随时间变化的数据如下表所示。下列有关说法不正确的是：A. 该反应在15，120s180s区间
15、的v(O2NC6H4COOC2H5)平均反应速率7.33l04molL1s1B. 由数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低反应速率减慢C. 530 s时，表格中35对应的数据一定是0.135D. 由数据可知，温度升高反应速率加快15.（16分）二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究 ClO2 与 Na2S 的反应。回答下列问题：（1）ClO2 的制备已知：SO22NaClO3H2SO42ClO22NaHSO4浓 H2SO4aCubcdefghNaClO3NaOH冰水H2SO4ABCDE装置 A 中反应的化学方
16、程式为_。欲收集干燥的 ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为 a_（按气流方向，用小写字母表示）装置 D 的作用是_。（2）ClO2 与 Na2S 的反应稀释后的 ClO2Na2S 溶液NaOH 溶液III将上述收集到的 ClO2 用 N2 稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的 ClO2 通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。操作步骤实验现象结论取少量 I 中溶液于试管甲中，品红始终不褪色无_生成滴加品红溶液和盐酸。另取少量 I 中溶液于试管乙中，加入 Ba(OH)2 溶液，振_有 SO42-生成荡。继续在试管乙中滴加Ba(OH)2 溶液至过量，静置，有白色沉淀生成有 Cl-生成取上层清液于试管丙中，_。ClO2 与 Na2S 反应的离子方程式为_。用于处理含硫废水时，ClO2 相对于Cl2 的优点是_（任写一条）。化学小测12答案1-5 CBDAC6-10 BDBBD11-14 ACBC15. （16分，每空2分）- 9 -