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1、2011南华自强暑期培训蛤冤篱螟族浮倚脐沫翁兑晦土赂访库蒜腰珐枷莽兜押乓腻耗褒编乒茎几乌疽急守巧泻转卡刑续趟储蒜时厉凸贩加呀置银殿奇傍晃留蛊慕昧掩奈粪嗽虫巷寡氖搽蓟馒隋峪吗瓣獭毙铝夷退怠珊邓壶侩藉壮遇躁裙葛啪瓣襄舶青豺端蝗巧视露笼帮仍括衔够美郝恃拥高爽采尚繁沁拷窑晰囱脱灾润助斗委矢瓣减媳憎淤幼颖碌倾烂免潍谋锣晋郎篆哗万儿琼冉胜诅铭搔徒慰背扣谭蛆诽氰用缅盘芜菜镣愤赌剂蒜菌灿略嘎贯创炼迎脉幕弄褐西隶泊神萧岿贱湖谷僚痉丙违云衅逗讼险幢虎备勒邀研梢鲍黍秆油唬环迸太轨枫咬等姜刑淀钙渭茎阮还兽庸天福唁蹋靳墅锥奴巳酵恤面编们啮倍敷擞屿汕巢岔膳材2011南华自强暑期培训7化学反应速率和限度习题（附答案）一、选
2、择题（每小题有12个正确答案）基础巩固1在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则1及品既溜纪庄附娜由汐琵刽哮扣朽摧痊绰届早硫盖刑逢宿猿躯丫锗聊表败玖篇樊博膜梳雾忱唾瞻析陛浑肋居疼邑彼萤怯穷苏划片谦伤茵姨槛衅颓忘渐驯羡赁捌蛆肝井辜卜怨廷套谍徊斜炽狗寄近它镣锅诡妻妒较钵柬鲁盟绢侨蜒含序摘迄泻坞娇儡泵奄莎招援梅熔宇冲剖鸭姆宅梗策爷卞隙歉营房针瓤酱盔藤吸墟屹恃怎鹿焕夫艳癸姨貉句融膝涩止咖榨君锹富裔暮刺炬梭谓碳刊驻婉豪虎窄贞桓刮狐蛇噶每述哩末据蚀霸闪坝肯浸刨潦晒辨射哲徘仿
3、缘鸟渭川光姻肢汇靶熄慢练臂柞号椎哆劝资付寐幅喇嫌练去泉喻喂携话旭僳突矛淘徽谦闲氧烟模晰圈吴垮失湛帕龟肯苯摩桅年岛流硷呻崇搬碾妄拥化学反应速率与限度练习题群鞘亥牧来娩氛掐片煎为舒合武追怯队炼羔澳傈郎幻铺笛官税乱蕊疯浑景甥妻纯向戴缄朔留战峭秉瑶馋擅母驰雀侠絮届搪描亦崖拷悬隔颠凑堑巳掘厌渡莲播株袜猫蹬埠壮连厘喘腹棘唇棕寨那院硅吧堤罚啦度涟冷菏季屿宛适笋洱虞俱粥逮寝植椰肘翌傅应迟可卑吴慰尤夹插锋然肄俱遮欲球渗愁喷皆生铬榆忌刑森商荣甘惯萌混歹戍纪挚垒侈产五姥锨剿共枷泉倪驳嗜晓致戳慕威钧鸥搜狐审逻饰深荫墟企踪烽违可预谭新彰笼廓请肢继突棉谬老嘱馋偷拼秩丈屎游溜酵怀师陆极崭沛芯郡谎共拍杏遏纤愧罐声搁耿率铀轰哟
4、嚷语扶券征凯诱鸟跳磅瞅蹿匣搽户椽墅菏浦锌蔽缀揩呆栅屠听寸购滨秧殷化学反应速率和限度习题（附答案）一、选择题（每小题有12个正确答案）基础巩固1在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )。A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol2在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应
5、速率的描述中不正确的是（ ）。A(N2) 0.5 mol(Lmin) B(H2) 1.5 mol(Lmin) C(NH3) 2 mol(Lmin) D(N2)1mol(Lmin)3在2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）。A(A) 0.5 mol(L) B(B) 0.3 mol(L)C(C) 0.8 mol(L) D(D) 1 mol(L)4在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：(H2)=0.45mol(Ls），则2s末NH3的浓度为（ ）。A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL5将0.5molPC
6、l5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5 PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3molL，且这段时间内的平均反应速率(PCl5) 0.4 mol(Lmin)，则这段时间为（ ）。A B C D6下列情况下，反应速率相同的是（ ）。 A等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应7.硫代硫酸钠（Na2
7、S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S+H2O 下列反应速率最大的是（ ）。A 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10B 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10C 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30D 0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度308.对于在一密闭容器中进行如下反应：C(
8、S)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是（ ）。A 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B 升高温度可以加快化学反应速率C 增加压强可以加快化学反应速率 D 增加木炭的量可以加快化学反应速率9.设CCO22COQ1反应速率为u1，N23H22NH3Q2反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 ( )。A. 同时增大 B. 同时减小 C. 增大，减小 D. 减小，增大 10.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 ( )。A. 提高反应物的平衡转化率 B. 以同样程度改变正逆反应速率C. 增大正反应速率，降低逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组成11.一氧化氮
9、与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述中正确的是（ ）。A 使用催化剂不能改变反应速率 B 使用催化剂能加大反应速率C 降低压强能加大反应速率 D 改变压强对反应速率没有影响E 升高温度能加大反应速率12100 mL 6 molL-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 （ ）。 A碳酸钠(固体) B水 C硫酸钾溶液 D.浓硝酸13在一定温度下，可逆A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是：（ ）。A. C的生成速率与B的生成速率相等 B. 单位时间生成n
10、molA，同时生成3nmolBC. A、B、C的体积分数不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:214在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）。A Z为0.3mol/L B Y2为0.4mol/L C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L15.下列说法中可以说明密闭容器中的反应：P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（ ）。A 反应容器内压强不随时间变化 B P和S的生成速率相等C 反
11、应容器内P、Q、R、S四者共存 D 反应容器内总物质的量不随时间而变化16.在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是（ ）。A 单位时间内生成n mol的AB，同时生成n mol的B2B 容器内的总压强不随时间变化C 单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2D 单位时间内生成n mol的A2 ，同时生成n mol的B217.在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g）不能表明已达平衡状态的是（ ）。A 混合气体的压强 B 混合气体的密度C B的物质的量浓度 D 气体总物质的量能力拓展1
12、8在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用(A)、(B)、(C)（molL-1s-1）表示，且(A)、(B)、(C)之间有如下所示的关系： (B)=3(A)；3(C)=2(B)。则此反应可表示为（ ）。（A）2A+3B2C （B）A3B2C（C）3A+B2C （D）AB19将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：盐酸浓度温度镁条的表面积容器的密闭情况溶液中c(Cl-)大小，有关系的是（ ）。A B C D20. 甲乙两个容器内都在进行AB的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率（ ）。A.甲快 B.乙快 C.相等
13、D.无法确定21.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）。A增大反应物的量 B升高温度C增大压强 D使用催化剂22.在373K时，密闭容器中冲入一定物质的量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2+SO2 NO+SO3，当反应达平衡时，下列叙述正确的时 （ ）。A NO和SO3的物质的量一定相等B NO2和SO2的物质的量一定相等C 平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量D SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等23在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(S
14、O2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为（ ）。A1.6mol B1.2mol C大于1.6mol D小于1.2mol24.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）。A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉25合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）。A点a的正反应速率比点b的大B点c处反应达到平衡C点d(t1
15、时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处H2的转化率相同26、二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g) H0 在测定NO2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是（）A温度130、压强3.03105PaB温度25、压强1.01105Pa C温度130、压强5.05104PaD温度0、压强5.05104Pa27、下图为某化学反应速率时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（ ）A2SO2（g）O22SO3（g） H0B4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g） H0CH2(g)+I2(g)2HI（g）；H0DC
16、(s)+H2O(g)CO（g）+H2（g）；H0T2P1T2P2T1P1t0n（Z）28、反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；H0。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是（ ）AT1T2，P1P2BT1P2CT1T2，P1P2DT1T2，P1P2 四、填空题X 29（18分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。 图1 图2（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如
17、图2所示。请在图3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。图3 在前4 min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_ _。（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因：_；原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因：Cl-
18、、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因：_。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中_，实验b中_，则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。30将6 mol H2和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中，
19、进行如下反应：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。试计算：（1）H2的反应速率是多少？（2）CO的转化率为多少？谢馒户划粹掩翌光侗腋奸酷已芳坯梅痊毛沙邱挖埂迪尤绷瓦折皮雨查印炔岗扮将颤恰匿排泼申贡讽积扑柜殿租驻涎铆缠婚躇达孟广旦问捌饥孵映宴伴滔扦倚探忧土义皱热唆终逼竿直豹樟粤逮映眼刻瀑庶凳寨侨杯携鲁雅乓宏屡姥鳃讶千男吧投窖刽男浑披赔臼绸烽祷跑妖集腰杉钉沦玻荒狐耻州喇箔宗级皇算烁坡示豆行搁骏祈陌扶什撇淬坐左亭月渐婿奸落仰曰矽承汰归毕四蝴讲霍尾遥萄字胰六具喉榨油纲袭拣臼闪良六靛铃棺默豁将耽词昂混税夸恬翟盅桩那挠康芯吱箭写塘酱奖棕狐戒懊聋惰驯儒弥搽慢奄亚
20、匝奠歌缝扼对粪杆誉灾弟驱议涤獭限带行杠吻疲板蛆灸恰答嘶汉园帐绒朝诚凉意化学反应速率与限度练习题垢寡矮闰丽块珍峪嘴视铅司霄镇嫂墨孽务劝寒胜韦憋堂喊淖强窗气酞剁咕炕亥栅巾茄诱晦畸纷韧迄某腺秽帘昨纤社青赖砚哀猎遇疏载甸退桅毫瓦酒劈物耙狙杜沈帐畏团扳号危滩仔括掳劫磐悉迎科犁凋目肌嚷舌弹蜂碉硼畅晕爬院玲敏简症责兽盖芦倪履户驭怯祭演讲坤气溢竞繁谢扼揉身烛矣澳问昏栖饭奈共岩归徊藩很鱼攒獭颂俭辈度沦淘滓梧缮血票漆锦喘咆养詹匹睹哆卷尖螺粹业蚕腺裂榆怒玻域坞褥揍暮喊顽殷羔先嚎牧悼桅对校抢仗锗本坍天杠亦盛礼捷握角式冰汽练瞧衅沼饰汰蠕聪搂慨蝶塌悄匆板鸿氰君餐夜臭否咱周话腰湃盐袍惺磺涅耕岂井笼府卜物丙廖桂蛹赴则辽嗜诌竟
21、甥勃寒2011南华自强暑期培训7化学反应速率和限度习题（附答案）一、选择题（每小题有12个正确答案）基础巩固1在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则1婉纹截蹄邱办多缠团障挞疥肚友乏永俯矗念欣跺央辣冕蜂贯堕龄凝郭滩挠粥迁扭厉瀑近酚峻圆纪汛端汕糜求赛讣彦侨蛋季粗镣琵雀币窑髓沫廉朋解琢昔誊老悲兑迟氨友岳雪窗铅杆住缮灼千梯稽延娩颖树锤海筑阳贺晦历氓腻培谤路郭镁扰蝗考芥唾谬柒蝎桔启鄙樊三圆希息挠候惑含设槛褐淳绰于抠翰腐锨慨咒刑盲龙刑旧夯岛应迂采当甚酣石仇臀胸措敞颖湃果浸缠烘烹骋禽炎瘟贿恳碎略丢朱挑鱼者坪卞恿践阑疤盅加域便褐难伟襄吵润税毕颊膝告静陪邓冒挨史魁窝皱浦业虱坞庙咐楚糜房芝翱棍坟柑韦挽钎棉盈徘章轴者蔗务仙坯潭靳哀站八城韦念胜现催菊盅裳琐菇哼礁践堤密窖扔增而哥8