《2019版高考化学一轮复习第八单元非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素__氯课时练2018061.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第八单元非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素__氯课时练2018061.doc（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第2节富集在海水中的元素氯一、选择题1(2018年江西南昌一模)常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1 molL1的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是()。A点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B到的过程中水的电离程度一定减少C点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D点所示溶液中：c(Na)c(HClO)2c(ClO)2(2018届浙江温州中学模拟)某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述正确的是()。A原溶液中的Br一定被氧化B通入氯气之后原溶液中的Fe2不一定被氧化C不能确定
2、通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，一定能产生黄色沉淀3向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是()。A碳酸钙粉末 B稀硫酸C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液4(2018届广东中山一中统测)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()。选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有COB将干燥的Cl2通过有色鲜花鲜花褪色Cl2有漂白性C向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ID取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
3、产生气体Na2O2没有变质5.(2018届河北保定定兴三中月考)向1 L FeBr2溶液中，通入1.12 L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br)3c(Cl)，反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是()。A原溶液的浓度为0.1 molL1B反应后溶液中c(Fe3)0.1 molL1C反应后溶液中c(Fe3)c(Fe2)D原溶液中c(Br)0.4 molL16(2018年福建宁德模拟)某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如下图所示，下列有关该实验的说法中正确的是()。A该实验说明Cl2分子具有漂白性B该实验说明H扩散速度比HClO分子快C将实验后的pH试纸在酒精灯上微
4、热，试纸又恢复为原来的颜色D若用久置的氯水进行实验，现象相同7(2018届河南郑州一中期中)下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是()。选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉KI试液先变蓝后褪色Cl2具有氧化性和漂白性D亚硫酸钠、硫酸品红溶液褪色SO2具有漂白性二、非选择题8某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。(2)若对调B
5、和C装置的位置，_(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究：(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：试管编号12340.20 molL1 KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0 molL1 H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象系列a实验的实验目的是_。设计1号试管实验的作用是_。若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产
6、物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量(4)该小组设计的实验方案为：使用如上图所示装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节): _。资料：.次氯酸会破坏酸碱指示剂；.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。9(2018届山东新泰段考)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计了图1所示的实验装置。图1 图2(1)该化学兴趣小组同学为制取
7、Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 molL1)为原料制取Cl2。请写出制取Cl2的离子方程式：_。(2)在此实验中，F仪器的作用是_；发生装置B应选择图2三种装置中的_(填序号)。(3)D装置中主要反应的离子方程式为_。(4)为验证通入D装置中过量的气体是Cl2还是SO2气体，兴趣小组的同学准备了以下试剂：氯化铁溶液氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液品红溶液溴水稀硝酸A若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有试剂_的试管内，发生的现象是_(试剂可以多选，请填试剂的序号，下同)。B若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有试剂_的试管内，发生的现
8、象是_。10(2018届江西师大附中月考)FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。.实验室制备FeBr2实验室用下图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时先将铁粉加热至600 700 ，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100 120 的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。请回答：(1)如何检查用塞子(插有导管和仪器)塞紧的D的气密性：_。(2)若在A中盛固体CaCO3，a中盛6 molL1盐酸，为使导入
9、D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为_，C为_。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛_的尾气吸收装置。(3)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是_；_。.探究FeBr2的还原性(1)实验需要90 mL 0.1 molL1 FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_。(2)取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设1：Br 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假设2：Fe2 被Cl2氧化成Fe3。设计实验证明假设2是正确的：_。(3)实验证明：
10、还原性Fe2Br。请用一个离子方程式来证明：_。(4)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3103 mol Cl2，则反应的离子方程式为_。11(2018届江西铅山一中、横峰中学联考)消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。ACl2 BH2O2 CClO2 DO3(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物
11、(如KCN)，经以下反应实现：KCNH2O2H2O=ANH3，则生成物A的化学式为_，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为_。(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_。第2节富集在海水中的元素氯1D解析：为饱和氯水，饱和氯水中存在次氯酸的电离平衡、水的
12、电离平衡和氯气的溶解平衡，故A错误；到的过程中，氯水中H浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，当氯气和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，水的电离程度达到最大，此时溶质为氯化钠和次氯酸钠，溶液呈碱性，而点为中性，说明到的过程中水的电离程度先增大，之后氢氧化钠过量水的电离程度开始减小，故B、C错误；点溶液中溶质为NaCl、NaClO、HClO，溶液呈中性，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒得：c(H)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)，所以c(Na)c(Cl)c(ClO)，由物料守恒可得：c(Cl)c(ClO)c(HClO)，所以c(Na)c(HClO)2c(ClO)，故D正确。2C解析：氯气先氧
13、化碘离子，然后氧化二价铁离子，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁离子部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化。3C解析：A项，结论不正确，使石灰水变浑浊的气体可能是CO2、SO2中的一种或两种，则该溶液中可能含有CO、HCO、SO、HSO等中的一种或多种，A错误；B项，干燥的氯气和鲜花中的水反应生成次氯酸，次氯酸使鲜花褪色，并非氯气具有漂白性，B错误；C项，由实验现象可知，氯水中的氯气将碘离子氧化为单质碘，C正确；D项，久置的Na2O2粉末混有碳酸钠，加盐酸也是生成无色气体(氧气和二氧化碳)，现象与未变质时相同，结论不合理，D错误。4A
14、解析：在氯水中存在反应：Cl2H2OHClHClO，若反应使溶液中c(HClO)增大，则溶液的漂白能力会增强。加入碳酸钙粉末会发生反应：2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2，平衡正向移动，c(HClO)增大，则溶液的漂白能力会增强，A正确；若加入稀硫酸，溶液中c(H)增大，平衡逆向移动，溶液的漂白能力减弱，B错误；加入氯化钙溶液，不能发生反应，只对氯水起稀释作用，使溶液的漂白能力减弱，C错误；加入二氧化硫水溶液，Cl2、SO2会发生氧化还原反应，溶液的漂白能力减弱甚至消失，D错误。5B解析：由题意知氯气的物质的量是0.05 mol，溶液中仍存在溴离子说明氯气不足，所以溶液中的n(Cl)0
15、.05 mol20.1 mol；n(Br)3n(Cl)0.3 mol，设n(FeBr2)x mol，由得失电子守恒可得x(2x0.3)0.1，解得x mol,2x0.30，不符合题意，说明只有Fe2被氧化，Br没有被氧化，原溶液的浓度为0.15 molL1，故A错误；根据2Fe2Cl2=2Fe32Cl，反应后溶液中c(Fe3)0.1 molL1，故B正确；反应后溶液中c(Fe2)0.15 molL10.1 molL10.05 molL1，c(Fe3)2c(Fe2)，故C错误；原溶液中c(Br)2c(FeBr2)0.3 molL1，故D错误。6B解析：HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，A错误；
16、HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，C错误；久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，D错误。7C解析：NH3可以用浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH3为碱性气体，A正确；利用浓硫酸的沸点高以及吸水放热的性质，可以制取HCl气体，pH试纸变红，则说明HCl为酸性气体，B正确；浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以用淀粉碘化钾试液检验，试液变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2具有强氧化性，C错误；SO2使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，D正确。8(1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(2)能(3)研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫
17、酸浓度为0的对照实验ClO6I6H=Cl3I23H2O(4)存在Cl2的重新溶解、HClO分解等(5)量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，待反应完全后加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量解析：(2)Cl2与热的KOH溶液反应生成氯酸钾、氯化钾和水。A装置生成的Cl2含有HCl气体，HCl能与B中的KOH反应，若对调B和C装置的位置，可以除去Cl2中混有的杂质HCl气体，提高B中氯酸钾的产率。(3)根据表格数据可知：KI、KClO3的物质的量不变，改变的只有硫酸和水的体积，二者的和相等，及硫酸的浓度不同，而溶液的体积相同。可见该实验的目的是研
18、究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响。1号试管中硫酸的浓度是0，可以进行对照实验。若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，证明生成了I2。假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为ClO6I6H=Cl3I23H2O。(4)此方案不可行，主要原因是在溶液中存在Cl2的重新溶解及HClO分解产生HCl和氧气等。(5)由于次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此实验设计时不能用酸碱指示剂，可以利用氯水的强氧化性，向该溶液中加入足量的H2O2溶液，发生氧化还原反应生成Cl，H2O2被氧化为O2，然后加热除去过量的H2O2，
19、冷却，再加入足量的硝酸银溶液，形成AgCl沉淀，称量沉淀质量。根据物质的元素组成确定其中含有的氯元素的质量，进而确定饱和氯水中氯元素的质量。9(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)防止倒吸(3)Cl2SO22H2O=4H2ClSO(4)A.溶液变为血红色B答案一：品红溶液褪色，加热后溶液颜色恢复答案二：溶液橙色褪去答案三：溶液黄色褪去答案四：溶液红色褪去解析：(2)SO2易溶于水，干燥管F的作用是防止倒吸；装置A为SO2 的发生装置，装置B为Cl2的发生装置，实验室利用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，装置B应选择图2三种装置中的。(4)若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有氯化亚铁溶
20、液的试管内，再加入硫氰化钾溶液会变血红色，证明氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁；B.若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有品红溶液的试管中，红色褪去，加热又恢复红色，证明含有二氧化硫(或其他合理方案)。10.(1)关闭d的活塞，夹紧CD之间的胶管，将导管出口插入水中，然后将D用手捂热，若导管出口有气泡冒出，松开手后水回升到导管中形成一段水柱，则证明D装置气密性良好(2)盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶盛浓H2SO4的洗气瓶NaOH溶液(3)用CO2把反应器中的空气排尽将Br2蒸气带入反应管E中.(1)100 mL容量瓶(2)向黄色溶液中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设2正确(3)2Fe
21、2Br2=2Fe32Br(4)4Fe22Br3Cl2=4Fe3Br26Cl解析：.(2)浓盐酸易挥发，生成的CO2气体中含有水蒸气和氯化氢，因此要得到干燥纯净的CO2可以依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶；溴蒸气有毒，为了防止污染空气，实验时应在F处连接盛氢氧化钠溶液的尾气吸收装置。(3)由于装置中有空气，空气中的氧气能氧化金属铁，另外为了使溴蒸气能与铁充分接触反应，因此CO2的主要作用是用CO2把反应器中的空气排尽，同时将Br2蒸气带入反应管中。.(4)溴化亚铁的物质的量是0.004 mol，氯气的物质的量是0.003 mol，由于还原性Fe2Br，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧
22、化，溴离子有0.002 mol被氧化，因此反应的离子方程式为4Fe22Br3Cl2=4Fe3Br26Cl。11(1)C(2)KHCO3H2O2是氧化剂，其还原产物是H2O，没有污染(3)6.021023(4)ClOCl2H=Cl2H2OCl22NaOH=NaClONaClH2O解析：(1)1 mol Cl2(发生的反应为Cl2H2OHClHClO)、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子依次为1 mol、1 mol、5 mol、2 mol，等物质的量的上述物质反应，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高。(2)根据元素守恒原理，可知反应KCNH2O2H2O=ANH3中的A为KHCO3；在反应中，H2O2是氧化剂，其产物H2O没有污染。(3)该反应是歧化反应，HClO2中3价的氯元素一部分升高到4价，一部分降低到1价。当有1 mol ClO2生成时，反应中转移1 mol电子，即转移的电子数约为6.021023。(4)ClO与浓盐酸中的Cl会发生反应生成有毒的Cl2，离子方程式为ClOCl2H=Cl2H2O；氯碱工业的产物是NaOH、H2和Cl2，NaOH溶液和Cl2反应可以得到含有NaClO的溶液，化学方程式为Cl22NaOH=NaClONaClH2O。7