7.2物质溶解的量(初中化学课件).ppt

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1、课前检测,1._分散在溶剂中所形成的_而_的_称为溶液。2.室温时，把10g食盐投入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后，有6.7g食盐固体沉浸在杯底部，此时所得食盐溶液是_g. 溶质是 _g,溶质,均匀,稳定,混合物,13.3,3.3,7.2 物质溶解的量,提出问题： 物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？,在一定量的溶剂里溶解溶质的量是有限度的,往20mL水中加入3 g糖，固体全部溶解,在刚才的液体中继续加入糖，发现有固体剩余。,说明此时糖已经达到了溶解的最大限度,结论：1.在一定量的溶剂里溶解溶质的量是有限的。,将有固体的糖溶液继续加热,现象：固体继续溶解,结论2.温度影响物质的溶解的限度

2、。对于大多数物质来说，温度越高，溶解的越多， 温度越低，溶解的越少,一、饱和溶液和不饱和溶液,在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。,溶液的分类:,饱和溶液和不饱和溶液,1、饱和溶液和不饱和溶液的前提条件是什么？2.在上面的前提条件下，关键看什么？,一定温度、一定量的溶剂。,溶质是否能继续溶解,不能继续溶解某种溶质,还能继续溶解某种溶质,硝酸钾饱和溶液,说明:,1.硝酸钾的饱和溶液能 继续溶解高锰酸钾,2.此液为硝酸钾饱和溶液,高锰酸钾不饱和溶液,3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？,二、判断

3、溶液是否饱和的方法,问题一：(1)_中盛的一定是饱和溶液, (2)_中盛的可能是饱和溶液.,问题二：若C和D只有一个溶液是饱和的，有什么方法可以区分二者？,饱和溶液 不饱和溶液,三. 溶液的相互转化:,注意：上述结论只适合于大多数随温度升高、一定量溶剂中溶解量不断增多的固体物质,特殊物质：1.氢氧化钙Ca(OH)2：温度越高，在水中溶解越少。 2.氯化钠NaCl：在水中的溶解能力几乎不受温度影响,浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液，此说法是否正确？,浓溶液,稀溶液,饱和溶液,不饱和溶液,A,C,B,D,（一）、固体的溶解度,1、定义：,在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和

4、状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,一定温度,100克溶剂(一般指水）,饱和状态,(质量) 克,固体的溶解度的【四要素】：,例:氯化钠在20时的溶解度是36g。,在20时，100g水中最多可溶解36g氯化钠。,在20时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和。,溶解度,【练习】判断下列说法是否正确，不正确的说明原因。,1.把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液， 这种物质的溶解度就是20克2. 20时，10克食盐溶解在水里制成饱和溶液，所以 20时食盐的溶解度是10克 【没有指明溶剂的量】3. 20时，10克的食盐可溶解在100克水里，所以20 时食盐的溶解度

5、是10克 【没有指明溶液状态】4.20时，36克食盐溶解在100克水里恰好饱和，所以 20时食盐的溶解度是36,【没有指明温度】,【没有指出溶解度的单位】,练习：,1、20 时NaCl溶解度是36克，则20 时，NaCl饱和溶液中，溶质：溶剂：溶液的质量比=_.2、20 时KNO3在水中的溶解度为31.6克，则溶剂：_克，溶质_克，溶液：_克。3、50 NH4Cl溶解度为50克，则50 时NH4Cl饱和溶液中溶质：溶剂：溶液的质量比_.,36：100：136,100,31.6,131.6,1：2：3,2、溶解度与溶解性的关系,易溶,可溶,微溶,难(不)溶,练习： 1、不溶物就是绝对不溶于水的物

6、质。此话是否正确？ 2、20时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是_溶物质。 3、20时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ） A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质,难,10g,1g,1g,0.01g,A,.,.,.,.,50,10,60,70,08,50,.,硝酸钾,.,.,.,.,硝酸钾在不同温度时的溶解度：,13.3,31.6,20.9,45.8,63.9,85.5,110,138,168,202,246,3、溶解度的表示方法：,（2）列表法：,（3）溶解度曲线图法,（1）语言直叙法：,50,10,20,30,40,0,60,70,808,90,100,5

7、0,10,20,30,40,80,60,70,8 0,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钾,氯化钠,硼酸,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线：,、横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？,练习：,、40时氯化铵的溶解度为_, 70时氯化铵的溶解度

8、为_。 70时氯化钾的溶解度为_。,46g,44g,60g,A.,60,70,808,50,10,20,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线：,68,134g,小于,B.,氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,0.05,0.10,0.15,0.20,9

9、0,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,讨论： 固体物质溶解度受温度变化影响情况：,大多数固体物质溶解度随【温度】升高而增大， 例如 硝酸钠、氯化铵等。,少数固体物质溶解度受【温度】影响不大， 例如食盐。,极少数固体物质溶解度随【温度】升高反而 减小， 例如熟石灰，硫酸锂等。,【影响固体物质溶解度的外界因素：温度】,1、定义：,通常讲的气体溶解度是指某气体在压强为101.3KPa, 一定温度时溶解在1体积溶剂中达到饱和状态时的气体体积,想一想：,1.0时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？,在0，101kPa时，1体积水最多能溶解0.

10、049体积氧气,（二） 气体的溶解度,2.固体溶解度与气体溶解度的概念表示有何不同之处？为何不同？,（在0，101kPa时，氧气的溶解度可表示为【1：0.049】）,讨论 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？,气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。,气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。,2、影响气体溶解度的外界因素：,1、下列说法中，错误的是（双选） （ ）A、在温度不变时，KNO3的饱和溶液不能再溶解KNO3B、当温度升高时，饱和溶液一定能继续溶解溶质C、稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液D、改变温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液,B、C,巩 固 练 习

11、,2、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分未溶解，加入10克水后，固体全部溶解。下列判断正确的是 （ ） A、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液 C、加水后一定是饱和溶液 D、加水后一定是不饱和溶液,A,3、在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法 （ ）,升高温度降低温度增加溶质增加溶剂蒸发溶剂,A、,B、,C、,D、,B,4、使20的饱和食盐溶液变成不饱和溶液，可采取的措施是 （ ） A、加水 B、取出一些食盐溶液 C、加食盐 D、蒸发水,A,5、在一定温度下，一定量的水中，不断加入食盐晶体，能正确表示溶解的食盐质量m与

12、时间t的关系的图象的是（ ）,D,7. 下列说法正确的是 （ ）,A、凡是均一、稳定的液体都是溶液,B、饱和溶液中的溶质一定比不饱和溶液的多,C、析出晶体后的溶液一定是饱和溶液,D、某物质的饱和溶液不能再溶解任何物质,C,8、下列有关从海水中提取食盐晶体的说法，错误的是 （ ）,A、属于化学变化,B、属于物理变化,C、得到纯净的食盐晶体,D、得到不纯净的食盐晶体,AC,9.下列有6种操作，选出其代号填入下列转化关系的横线处：A.加KNO3晶体 B.加水 C.恒温下蒸发掉一些水 D. 升温 E.降温 F.加入较稀的KNO3溶液 KNO3的饱和溶液 KNO3不饱和溶液,B、D、F,A、C、E,注意

13、: a.对于大多数物质成立, 氢氧化钙例外。 b.所加溶质必须是同一种溶质。,10判断将5ml硝酸钾饱和溶液和5ml氯化钠饱和溶液均匀混合后的溶液仍是饱和溶液。从100ml硝酸钾饱和溶液中取出10ml，则该10ml溶液不再是饱和溶液。把40时的氯化钠饱和溶液降温到10，得到的溶液也是饱和溶液。,二、固体物质的溶解度：,1.定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。,注意：（1）条件：一定温度下,（2）标准：100g溶剂,（3）状态：饱和状态,（4）单位：克（g）,四要素，缺一不可,例：下列对“20时，KNO3的溶解度为 31.6

14、g”的解释正确的是 （ ） A. 20时，31.6gKNO3溶解在水里； B. 20时，100g溶液中含有31.6gKNO3； C. 31.6gKNO3在100g水中达到饱和状态 D. 20时，31.6gKNO3溶解在100g水中 恰好达到饱和状态。,D,（1）内因：溶质和溶剂本身的性质,2.影响固体溶解度的因素：,（2）外因：只与温度有关,练习：,1、20 时NaCl溶解度是36克，则20 时，NaCl饱和溶液中，溶质：溶剂：溶液的质量比=_.2、20 时KNO3在水中的溶解度为31.6克，则溶剂：_克，溶质_克，溶液：_克。3、50 NH4Cl溶解度为50克，则50 时NH4Cl饱和溶液中

15、溶质：溶剂：溶液的质量比_.,36：100：136,100,31.6,131.6,1：2：3,（1）20时，36g NaCl能溶解在100g水中，所以说， 20时NaCl的溶解度为36g,（2）36g NaCl溶解在100g水中，达到饱和状态，所以说， NaCl的溶解度为36g,（3）20时，18g NaCl溶解在50g水中恰和达到饱和状态，所以说， 20时NaCl的溶解度为18g,（4）20时，18g NaCl溶解在50g水中恰好达到饱和状态，所以说， 20时NaCl的溶解度为36g。,4、判断下列说法是否正确，说明理由。,3.固体溶解度与溶解性的关系：,（1）溶解性：物质的溶解能力叫做溶解

16、性。,注意：溶解性属于物质的物理性质； 大小跟溶质和溶剂的性质有关； 分类：难溶、微溶、可溶、易溶。,（2）溶解度和溶解性的关系：,难溶,0.01g,1g,10g,可 溶,易 溶,溶解性,20时溶解度,（3）常见物质的溶解性：,微 溶,代表物质,CaCO3Cu(OH)2,Ca(OH)2CaSO4Ag2SO4MgCO3,NaClKNO3CuSO4NaOH,CO2KClO3,注意：习惯上把难溶称为“不溶”，但 是绝对不溶的物质是不存在的,（4）溶解性与溶解度的区别： 溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。,易溶,难溶,可溶,微溶,1、在200C，NaCl的溶解度是36g

17、。在200C时，把20g NaCl投入50g水中，充分溶解后，下列有关说法不正确的是（ ） A、制成了70g饱和溶液 B、制成了68g饱和溶液 C、有18g NaCl发生溶解 D、还剩余2g固体NaCl未溶解,A,练习,3、在30时，50g水中最多能溶解8gA物质，在60时，100g水中最多能溶解10gB物质，则A比B的溶解度 。（填“大”、“小”）,大,2、在200C，NaCl的溶解度是36g。 NaCl属于（ ） A、易溶物 B、微溶物 C、可溶物 D、难溶物,A,5、60的硝酸钾饱和溶液蒸发水后再恢复到60，则杯底 ，溶液为 溶液，溶液的浓稀 。（填“变浓”、“变稀”、“不变”）,有固体

18、析出,饱和,不变,4、60的硝酸钾饱和溶液降温至30，则杯底 ，溶液为 溶液，溶液的浓稀 。（填“变浓”、“变稀”、“不变”）,有固体析出,饱和,变稀,结论：析出晶体后的溶液一定是该溶质的饱和 溶液，但是溶液的浓稀有可能发生变化。,.,.,.,.,.,硝酸钾,.,.,.,.,硝酸钾在不同温度时的溶解度：,13.3,31.6,20.9,45.8,63.9,85.5,110,138,169,202,246,1、定义：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。,三、溶解度曲线,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80

19、,100,30,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,讨论： 固体物质溶解度受温度变化影响情况：,大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如 硝酸钠、氯化铵等。,少数固体物质溶解度受温度影响不大, 例如食盐。,极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。,2.不同的物质溶解度受温度的影响是不同的大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大 影响很大：如NH4NO3，KNO3，NaNO3等，表现为曲线陡升 影响不大：如NaCl、KCl、NH4Cl，表现为曲线平缓极少数物质的溶解度随着温度

20、的升高而减小，如Ca(OH)2、Li2SO4等。表现为曲线下降,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线：,、横坐标60，纵坐标110 的A点表示什么意义？,练习：,、40时氯化铵的溶解度为_, 70时氯化铵的溶解度为_。 70时氯化钾的溶解度为_。,47g,44g,59g,A.,B.,3、B点表示什么意思？,表示在该点所示的温度下，NaNO3和KNO

21、3的溶解度相等。,3.溶解度曲线图中的各点的意义,（1）曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度换句话说：,溶解度曲线上的每个点都是该溶质在该温度下的一种饱和溶液。,（2）两条曲线的交点,表示在该温度下两种物质的溶解度相等,（3）曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。,（4）曲线上方的点表示：,以该数据配置的溶液在该温度下为饱和溶液，且有未溶解完的溶质（或溶液处于“过饱和”状态）。,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50

22、,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线：,68,134g,小于,B.,氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸,A,B,C,M,N,S,O,t,t1,t2,1、t20C时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序为 ；,2、当三种固体物质饱和溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度的方法可达到饱和的是 ；,3、M点的意义是 ；,20g,4、N点的意义为 ；,A、B、C,C,A、B在 t10C时溶解度相等,A物质在 t20C时溶解度为20g,四、气体的溶解度,1. 概念：气体的溶解度是指某气体在压强为101.3kPa和一定温度时溶解在1体积溶剂中达到饱和状态时的体积,2、气体的溶解度受压强和温度影响,压强越大，气体的溶解度越大例如：制汽水时加大压强使更多的二氧化碳溶于水中,温度越高，气体的溶解度越小例如：煮水至未沸之前，水中就有气泡冒出,