《2019版高考化学一轮复习第六单元水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解课时练201806114259.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第六单元水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解课时练201806114259.doc（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第3节盐类的水解一、选择题1(2017届江西景德镇二模)常温下向10 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液中，不断通入HCl气体后，CH3COO与CH3COOH浓度的变化趋势如下图所示(不考虑溶液体积变化)，下列说法不正确的是()。A当n(HCl)1.0103 mol时，溶液中c(Na)c(Cl)c(H)c(CH3COO)c(OH)BM点溶液中水的电离程度比原溶液小C随着HCl的通入，值不断减小D在M点时，c(H)c(OH)(a0.05) molL12(2018年贵州模拟)25 时，下列关系式正确的是()。ApH2的CH3COOH 溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合：c(Na)c
2、(CH3COO)c(CH3COOH)B盐酸与FeCl3的混合溶液pH2，稀释10倍后：pHc(HC2O)CP点：c(Na)c(H2C2O4)0.100 molL1c(HC2O)D该温度下H2C2O4的电离平衡常数Ka21104.2二、非选择题8(2018届江西赣中南五校一模)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： 图1 图2(1)相同条件下，pH相同的NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“”“”或“”)NH4HSO4中c(NH)。(2)如图1是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的
3、图象。其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写字母)。室温时，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_molL1(填数值)。(3)室温时，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。9(2018届北京海淀期末)为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。(1)配制50 mL 1.0
4、 molL1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H)0.2 molL1。用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：_。下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是_(填字母序号)。a加水稀释 b加入FeCl3固体c滴加浓KSCN溶液 d加入NaHCO3固体(2)小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：操作现象向反应瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50 mL 1.0 molL1的FeCl3溶液，搅拌溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体收集检验反应过程中产生的气体集气管口靠近火
5、焰，有爆鸣声已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn2NaOH=Na2ZnO2H2。结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：_。用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：_。分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。.黑色固体可以被磁铁吸引。.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡。.将中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡。.向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。a黑色固体中一定含有的物质是_。b小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是_。(3)为进一步探究上述1.0 molL1 FeCl3溶液中Fe3和H氧化性的相对强
6、弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下：操作现象将5 mL 1.0 molL1的FeCl3溶液与0.65 g锌粉混合溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡将_与0.65 g锌粉混合溶液中立即产生大量气泡小组同学得出结论：在1.0 molL1 FeCl3溶液中，Fe3的氧化性比H更强。10(2018届湖北荆州中学质检)锡为A族元素，锡的单质和化合物与某些物质在化学性质上有许多相似之处。(1)锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应的变化，试写出有关反应的化学方程式：_。(2)将(1)中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是(
7、写分子式)_。(3)若向(1)中所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生白色沉淀(该沉淀物的分子中含2个氢原子)，再加过量的NaOH溶液，白色沉淀溶解。上述反应类似于AlCl3溶液的相应反应，试写出有关反应的离子方程式：_。(4)已知锡元素具有如下性质：Sn4Sn=2Sn2；2Sn2O24H=2Sn42H2O；Sn(OH)2与HCl以12的物质的量比反应后的溶液略带浑浊；2HSnOSn(OH)2Sn22OH。试回答：用SnCl2固体配制并保存SnCl2溶液的方法是_，若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2，该碱是_。11(2018届河北沧州一中测试)(1)有下列物质：Cu；
8、液氨；CH3COOH；NaHCO3；H2O；熔融NaCl；NH3H2O；NH4Cl，属于弱电解质的是_(填序号)。化学式NH3H2OHCNCH3COOHH2CO3电离平衡常数(25 )Kb1.77105Ka4.931010Ka1.76105Ka14.30107Ka25.611011(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为_。(3)盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：25 时，有等浓度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH
9、3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_(填序号)。浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c(Na)c(CN)_c(K)c(CH3COO)(填“”“”或“”)。将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，用离子方程式表示原因：_。室温下，若将0.1 molL1盐酸滴入20 mL 0.1 molL1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。b点所示溶液中的溶质是_。NH4HCO3溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)。(4)结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_。第3节盐类的水解1D解析：当n(HC
10、l)1.0103mol时，CH3COONa与HCl恰好反应生成等浓度的NaCl和CH3COOH，由于CH3COOH部分电离溶液显酸性，所以c(Na)c(Cl)c(H)c(CH3COO)c(OH)，故A正确；原溶液为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解促进水的电离，M点溶液显酸性，醋酸电离的氢离子抑制水的电离，所以M点溶液中水的电离程度比原溶液小，故B正确；温度不变，水解常数Kh不变，随着HCl的加入，CH3COOH浓度逐渐增大，所以逐渐减小，故C正确；在M点时，溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)，则c(H)c(OH)c(Cl)c(CH3COO)c(Na)100a
11、0.050.1(100a0.05) molL1，故D错误。2B解析：pH2的CH3COOH 溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，所以c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故A错误；盐类越稀越水解，加水稀释，水解平衡正向移动，盐酸与FeCl3的混合溶液pH2，稀释10倍后：pH3，故B正确；pH相同的NH4HSO4、NH4Cl、(NH4)2SO4三种溶液中，NH4HSO4电离出H，NH浓度最小，NH4Cl和(NH4)2SO4水解程度相同，则c(NH)相同，正确顺序为c(H2C2O4)c(C2O)，故B错误；P点c(C2O)c
12、(HC2O)，即此时的溶质为Na2C2O4和NaHC2O4，且物质的量相等，根据物料守恒，2c(Na)3c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)，因为此时的H2C2O4几乎为0，因此有c(Na)3c(C2O)，因为是两种溶液混合，溶液的体积增大，因此有c(Na)0.1 molL1，即有c(Na)c(H2C2O4)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)解析：(1)NH4HSO4=NHHSO，溶液显强酸性，NH4Al(SO4)2由于NH和Al3的水解显弱酸性，因为pH相同，因此NH4Al(SO4)2的浓度大于NH4HSO4的浓度。(2)NH4Al(SO4)2的水溶液显酸性，因此、错误，NHH2
13、ONH3H2OH，Al33H2OAl(OH)33H，水解是吸热反应，升高温度，促进水解，c(H)增大，pH减小，因此正确。根据溶液呈电中性，3c(Al3)c(NH)c(H)2c(SO)c(OH)，2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)(1031011) molL1。(3)水电离程度最大时，两者恰好完全反应，即a点水电离程度最大；c点溶液溶质为NH3H2O(501030.1)、(NH4)2SO4(251030.1)、Na2SO4(751030.1)，由以上数据推出：c(Na)c(SO)c(NH)，c点溶液显碱性，因此c(OH)c(H)，即c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c
14、(H)。9(1)Fe33H2OFe(OH)33Hacd(2)溶液温度升高，反应过程中生成H2使溶液中c(H)降低，都会促进Fe33H2OFe(OH)33H正向移动，出现红褐色沉淀Fe(OH)32Fe3Zn=2Fe2Zn2a.Fe和Znb中，若存在Fe3O4，稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3可与Fe继续反应生成Fe2，导致在中检测不到Fe3，与没有Fe3O4得到的中现象相同(3)5 mL 0.2 molL1(或pH0.7)的盐酸 (可不考虑Cl对反应的影响)解析：(1)FeCl3溶液呈酸性是因为氯化铁水解的结果。加水稀释，促进氯化铁水解，但氢离子浓度减小，pH增大，a正确；加入FeCl3固体，
15、氯化铁溶液的浓度增大，水解程度减小，但氢离子浓度增大，pH减小，b错误；滴加浓KSCN溶液，铁离子浓度减小，水解平衡逆向移动，酸性减弱，pH增大，c正确；加入NaHCO3固体，氢离子浓度减小，pH增大，d正确。(2)黑色固体可以被磁铁吸引说明含有铁，向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡，说明含有锌，因此黑色固体中一定有铁和锌。(3)要使得溶液中立即产生大量气泡，可以用5 mL 0.2 molL1的盐酸与锌反应，根据探究目的：比较1.0 molL1 FeCl3溶液中Fe3和H氧化性的相对强弱。将5 mL 1.0 molL1的FeCl3溶液与0.65 g锌粉混合，溶液温度迅速上升，开始时几
16、乎没有气泡，说明发生铁离子与锌的氧化还原反应，而不是水解生成的氢离子与锌反应，从而说明在1.0 molL1FeCl3溶液中，Fe3的氧化性比H更强。10(1)Sn2HCl=SnCl2H2、SnCl2Cl2=SnCl4(2)SnO2(3)Sn44OH=H2SnO3H2O、H2SnO32OH=SnO2H2O(4)先将固体SnCl2溶解在适量浓盐酸中，然后再加蒸馏水稀释，最后在溶液中加入几粒锡粒NH3H2O解析：(1)Sn的性质和铁相似，根据铁、亚铁离子的性质知，Sn和HCl反应生成SnCl2、H2，SnCl2被Cl2氧化生成SnCl4。(2)加热SnCl4溶液时，SnCl4水解生成HCl，HCl易
17、挥发促进SnCl4水解，然后灼烧最终得到金属氧化物SnO2。(4)为防止水解，配制时先将固体SnCl2溶解在适量浓盐酸中，然后再加蒸馏水稀释，最后在溶液中加入几粒锡粒；根据2HSnOSn(OH)2Sn22OH知，Sn(OH)2具有两性，能溶于强碱、强酸，所以用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2，该碱可选用弱碱NH3H2O。11(1)(2)CH3COOHH2CO3HCN(3)bac酸NHH2ONH3H2OHNH3H2O、NH4Cl碱(4)NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3解析：Cu是金属单质，不是电解质；液氨属于非电解质；CH3COOH是弱酸，在溶液中部分电离，属于弱电
18、解质；NaHCO3是盐，属于强电解质；H2O能部分电离出H和OH，属于弱电解质；熔融NaCl能完全电离，属于强电解质；NH3H2O在溶液中部分电离，属于弱电解质；NH4Cl是盐，在溶液中完全电离，属于强电解质，所以属于弱电解质的是。(2)电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，导电性越强，则在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为CH3COOHH2CO3HCN。(3)酸的电离平衡常数越大，越易电离，酸性越强，其盐的水解程度越小，25 时，等浓度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液，其水解程度：bac，水解程度越大，溶液的碱性越强，其pH越
19、大，则pH：bac。浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液中，分别存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(CN)c(OH)，c(K)c(H)c(CH3COO)c(OH)，则c(Na)c(CN)c(OH)c(H)，c(K)c(CH3COO)c(OH)c(H)，NaCN在溶液中的水解程度比CH3COOK大，则NaCN中c(OH)大，所以c(Na)c(CN)c(K)c(CH3COO)。将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，生成氯化铵，氯化铵在溶液中水解显酸性，其水解的离子方程式为NHH2ONH3H2OH。b点所示溶液pH7，已知氯化铵溶液显酸性，pH7说明溶液为氯化铵与氨水的混合物，则溶液的溶质为NH3H2O、NH4Cl。已知NH3H2O的Kb1.77105，H2CO3的Ka14.30107，说明碳酸的电离程度小，则形成盐时HCO的水解程度大，所以NH4HCO3溶液呈碱性。(4)由表中数据可知，酸性：H2CO3HCNHCO，则向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3。7