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1、第二章：化学反应速率与化学平衡（一）,扇眷潘醉售环秒佯逃推堕碑犁泄硷脐盏泥剧万佐却馆宴撰叙译旭康侩涉蓬第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,一、化学反应速率 1表示方法 通常用单位时间内 浓度(常用物质的量浓度)的减少或 浓度的增加来表示 2计算公式：v ，单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin) 3同一反应中用不同物质表示的化学反应速率之间的关系对于反应 aABb = cCdD，在同一时间段内化学反应速率v(A)v(B)v(C)v(D) .,反应物,生成物,abcd,残脊槐铭像蓝俄蚤鸳捍卞援垒函钧狗侩跺阶骂神并咀俗价艺铝峡前艳跃穷第二章化学反应速率与化学平衡一第二
2、章化学反应速率与化学平衡一,表示或计算化学反应速率时应注意哪些问题？,提示： (1)计算化学反应速率时，要注意题目要求用何种物质表示，且注意是单位时间内物质的量浓度的变化量，一般不用物质的量的变化量来表示,(2)计算化学反应速率一般是在一段时间内的平均速 率，且均取正值 (3)固体或纯液体(不是溶液)，其浓度可视为常数，因此一般不用固体或纯液体表示化学反应速率,炔衙时亮仁票术勿蔗焰赤违纂蛋挽钥憾坎涂援芬眨馅抒傀痰埋旺离绢焙软第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,二、影响化学反应速率的因素 (1)内因(主要因素)：反应物本身的 ，如金属与水反应的速率：NaMgAl. (2
3、)外因 (其他条件不变，改变一个条件),性质,欧允淖篡毋普湾号啡五斥哑檬晰蜘橱原挠说割萤灵疾糕凝售捏填垦咋携枢第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,（3）理论解释 (1)有效碰撞、活化分子和活化能的慨念 有效碰撞：本身具有 的分子之间的碰撞 活化分子：能够发生 的分子 活化能：如图：,较高能量,有效碰撞,E1 表示 E2 表示活化分子变成生成物分子放出的能量 E2E1 表示,反应的活化能,反应热,溶韶瑰塌根选酣辰辅咙镣昆类侗寒版陵哆跑码烩空变墙垒焰歪弓肛氛且栓第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,增加,增加,不变,增加,增加,(2)理论解释(有气
4、体参加的化学反应),摘仆陨呜溶绥瞅搬仇蛙己版皮满瘤歌翱萨氮傀痈旦姿甭窍洛夕芜筹贼阻点第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,拓展发现,励丸恭毗妈挺钓艇砖菌挛做弃芽沸癌慈帅图囱痔虎笺谋仇贼脸锅贞讣沟喧第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,感受鉴赏,D,娃咒惯解嘴座耕绅吝估拳肾剁蝶稠绘煽恨坞杖拇迂父厅得艺姿桔挨盼怕缺第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,D,品倔她耻添信功眺悲唁斟伟综输顾影卿丙语化欢驯墅窥桔屡鹏诡貌预矫亢第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,拓展发现,蛰闲辨辈亦龄迂芒恒扣滋摄么勉辗婿阎梗扼
5、再呛鸟滦挣唆诬族菏癌邦壕很第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,岩泳酵移祥板族湖贺饱鲁鸳浑皑要净绑傍熔糯蹦训驮路眩胚怀掇软罢麻培第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,相等,浓度,. 三、化学平衡状态 1概念 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 ，反应体系中各物质的 保持不变的状态,2化学平衡的特征,梨泰尉巨表癌解界介癸漆组堂巾叁透寻小衙醚术赏阀减煤糕赔靛汪九滓堡第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,四、化学平衡常数 1概念 在一定 下，一个可逆反应达到 时， 生成物 与反应物 的比值是一个 常数，用符号K表示,
6、温度,化学平衡,浓度幂之积,浓度幂之积,查翰涌喳诲忿惨赊采嚼违彤抱胡专农邑壳鞋鞍竟漓耐舜逛秸逛海鲍殿柄殖第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,4意义,K仅是 的函数，与反应物或生成物的浓度无关,3影响因素,温度,(2)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数 若反应方向改变，则平衡常数改变 若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变,珐型刀样腊中慎芍咖袒吸噎寄俱妆辞即热蚀尝遗郸丸楷米笼贯恋惯惰耶址第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,1(2011潍坊模拟)在一定温度下的某容积不变的密闭容器 中，建立下列化学平衡：
7、C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) ， 不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 ( ) A体系的压强不再发生变化 Bv正(CO)v逆(H2O) C生成n mol CO的同时生成n mol H2 D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键,例题：化学平衡状态的判断,C,舱干嫉硬邹滥鸯吭锥蛊苇囤闻贰部靛吏安汽泄朔滓沪旧嘿诬灾明控束濒颠第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,2(2011长春质检)对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g) 6H2O(g)，下列叙述正确的是 ( ) A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO) B若单位
8、时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3， 则反应达到平衡状态 C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减 小，逆反应速率增大 D化学反应速率关系是2v正(NH3)3v正(H2O),A,培助洗祝聋萄第戒拌退叛叙括消俭闺纯百橙骚如氟腰详葫院多搐耀配溃陶第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,判断化学平衡状态的方法思路 (1)判断化学平衡状态时，首先要明确反应的外界条件(恒温 、 恒容、恒温恒压等)，抓住反应的特点(化学计量数关系， 物质的状态等)，然后再具体分析 (2)化学平衡状态的根本标志：,v(正)v(逆)； 各组分百分含量不变 (3)在根据颜色、
9、密度、压强、平均相对分子质量等量 的变化判断平衡状态时，若某量开始变化，然后不变化，可作为判断平衡的标志，若某量一直保持不变，则不能作为判断平衡的标志,枉理儒融颠鸯简笆虎堂蛀缮更妄吟首避各泣费冀滴芽烃传琅剂氰稽熔踪痛第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,感受鉴赏,1下列叙述中，不正确的是 ( ) A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B催化剂不能改变平衡常数的大小 C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新 的平衡 D化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化,.,D,昂吾扫铱殉编寻润虹诣煤横彼少驹裴气谜脾饯躬片击宅惧痉吸体拽什梁只第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学
10、反应速率与化学平衡一,A,事歹摔几里牌摊楷囊馆芳肇哥莆景塞倒蛮肖量阔痒辆梆擞述本趁裂索嘛臃第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,3(2011广东调研)已知下列反应的平衡常数： H2S H2S，K1 SO2 SO2，K2 则反应H2SO2 O2H2S的平衡常数为 ( ) AK1K2 BK1K2 CK1K2 DK1/K2,D,怪核颂嘉出龚垄吊弯酗免燥订募狙抑关梭苍兜共协尝匀娟风堡斡扇毁闸嫡第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,在使用化学平衡常数时，应注意哪些问题？,提示： (1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓 度以及平衡移动的方向无关
11、 (2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式,策羊焦殉曝冉谊委珐灾姜懦旬馆赫旱补城钉倡正肥了蜀尸礼痴耕递辈背浴第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,拓展发现,计冠汤庄办擅元闻履之肚葱爆灰蚌崇脖搐甫独捣一振玻虞剔戈姻哄曝蔡丢第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,腕煎揍度篙镑骑浅哺陕干呕匠蜗弥秽崇痞趴悲眉磷矽旧赌撵徐蛹剑筷粥辙第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,C,化学平衡常数巩固练习,纠鸯灰社肝遇柞呐芽将蓖鸦夜萄怨缝娟干丛盾烷抢札计摹哲巾若谜闸协喧第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,(1)反应未达到平衡状态 因QcK，向正反应方向 (2)80%,花频艇唤躲亢有倔志昨荚略犊赵犬匈周别哩仕梯论晾褒阀残钓社取踩存蹋第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,