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1、初高中衔接之一- 化学基本实验一、常用仪器二、基本操作（一）能进行化学实验基本操作。（1）药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中；气体放在贮气瓶中或随用随制。（2）药品的取用：取用药品遵守“三不”原则：不能用手接触药品，不能品尝药品的味道，不要把鼻子凑到容器口去闻药品气味。（应用招气入鼻法。）药品没有具体说明取用量时，一般按最少量取用：液体取12亳升，固体只需盖满试管底部即可。用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室，要放入指定容器。固体药品的取用：a、 块状固体用镊子夹取；b、粉末状或细晶体用药匙取，必要时可用纸槽送入。操作方法：a、把试管横放，
2、将块状固体药品放到试管口部，再把试管慢慢地竖起，使药品缓缓地滑到试管底部；（一横二放三慢竖，防止打破容器。） b、略斜的持试管，用药匙或纸槽将粉末状药品送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底。（一斜二送三直立，防止药品沾在试管壁。）液体药品的取用：取下瓶塞，倒放桌上，试剂瓶的标签向手心（防止药液流下腐蚀标签），瓶口靠试管口，倒完后盖紧瓶塞，将试剂瓶放回原处。定量取用液体操作：量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积数（若仰视会使读数偏小，俯视会使读数偏大）；吸取和滴加少量液体用滴管，注意胶头在上，滴管不要接触反应容器内壁，不要放在实验台上，以免沾污滴管。浓酸
3、，浓碱的使用：浓酸、浓碱都具有强腐蚀性，使用时要格外小心，防止皮肤、衣物被腐蚀。（3）固体药品称量：使用托盘天平，一般能精确到0.1克。使用步骤注意事项：先调整零点；称量物和砝码的位置为“左物右码”；称量物不能直接放在托盘上；砝码用镊子夹取；称量结束后，应使游码归零，砝码放回砝码盒。（干燥的药品放在洁净的纸上称量，易潮解的和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量。）（4）物质的加热：酒精灯的使用方法和注意事项：检查灯芯的高度是否合适，检查酒精量是否为酒精灯容积的1/42/3；不能给燃着的酒精灯添加酒精；点燃酒精灯用火柴，不能用酒精灯引燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭
4、。（防止发生火灾。）加热时所用仪器：固体用试管、蒸发皿；液体用试管、烧杯、蒸发皿和烧瓶。可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙；可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶（给物质加热时需垫上石棉网。）；不可加热的仪器：量筒、集气瓶、胶头滴管、水槽。加热操作：、用酒精灯的外焰酒精灯的灯焰分为外焰、内焰、焰心，其中外焰的温度最高。、加热固体物质时试管口应略向下倾斜，先预热试管，再把酒精灯固定在放固体物质的部位用外焰加热；、加热液体物质时试管应倾斜约45度角，液体体积不超过试管容积的1/3，先使液体均匀受热，再使外焰对准液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，管口不对着自已和他人。、玻璃容器加热时
5、注意：外壁不要有水，不要接触灯芯，不要远离外焰，过热的容器不要立即用冷水冲洗或直接放在实验台上。（5）装置气密性的检查（凡是制备气体或气体参与的实验都要先检查装置气密性）：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱不回落，就说明装置不漏气。连接仪器装置：初步学会将玻璃管插入带孔橡皮塞、连接玻璃管和橡皮管、在容器口塞橡皮塞的方法，（左手拿胶塞或胶管，右手拿玻璃管轻轻转动，玻璃管口须用水润湿。左手拿容器，右手合胶塞轻轻转动。）了解注意事项，能进行安全操作。了解成套实验装置装配顺序：一般由下往上、从左到右装配。玻璃仪器的洗涤。
6、玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碳酸盐等：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（二）1、初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。制取气体的一般步骤：仪器装置连接、气密性检查、装入药品、气体收集、仪器拆洗。气体发生装置类型：由反应物状态及反应条件决定。反应物是固体，需加热，气体发生装置类型为固体固体加热型；反应物是固体与液体，不需要加热，气体发生装置类型为固体液体不加热型。收集方法：决定于气体的密度及在水中的溶解性。难溶于水（或不易溶于水）用排水法收集；密度
7、比空气大用向上排空气法收集；密度比空气小用向下排空气法收集。气体的检验和验满：根据气体的特性进行实验，产生特别的现象加以判断。2、物质的检验和鉴别原则是：用最简单的方法、最少的试剂和最明显的现象进行，以达到简便、快速的最佳效果。氧气的检验：将带火星的木条伸入盛气体的集气瓶中，木条复燃。氢气的检验：纯净气体点燃，安静地燃烧（氢气不纯，点燃可能发生爆炸），火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，杯壁上有水雾生成，接触烧杯的手感到发烫。二氧化碳的检验：将气体通入足量的澄清石灰水中，石灰水变浑浊。碳酸盐（碳酸根离子）的检验：滴入稀盐酸，有大量的气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。酸、碱溶液的鉴
8、别：滴加石蕊试液或酚酞试液，根据溶液显示的颜色判断溶液的酸碱性；用PH试纸测定溶液的酸碱度【正确操作:将试纸放在干净的玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取少许待测试剂点在试纸中央,待试纸颜色变化后,与标准比色卡对照，确定该试剂的pH值。（绝对禁止用水湿润试纸）】。 盐酸和稀硫酸的鉴别：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解的是稀硫酸。3、物质的分离、提纯。过滤：将液体和不溶于液体的固体分离的方法。使用仪器：铁架台（带铁圈）、漏斗、玻璃棒、烧杯。操作方法和注意事项：滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；（以免滤液浑浊，过滤失败。）烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸
9、处；漏斗下端紧靠烧杯内壁（防止液体外溅）。蒸发：加热使溶剂不断挥发，从而使溶液浓缩或使溶质析出。使用仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。操作方法和注意事项：加热时用玻璃棒不断搅动，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热；热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。4、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。实验步骤。计算：准确计算溶质的质量和溶剂的体积。称量和量取：用托盘天平称取固体药品，用量筒量取液体药品。溶解：在烧杯内进行，用玻璃棒搅拌到固体溶质全部溶解。注意事项：定量实验，要注意用量的准确性。（稀释浓硫酸时，切不可
10、把水倒进浓硫酸里。）使用仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（三） 物质的鉴别与检验1、物质检验的操作步骤：（1）物理方法：依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等）进行观察、分析、判断，得出结论（2）化学方法：一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分，要求做到："先取样，后操作"如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；要"各取少量溶液分别加入几支试管"进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验；要"先现象，后结论"，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为"有气泡产生&
11、quot;或 "有无色气体放出"，不能说成"碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳"，或"有无色二氧化碳气体放出"2、初中阶段常见物质的主要物理特性（1）固体物质的颜色 白色固体：CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca（OH）2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3等红色固体：Cu、Fe2O3 黑色固体：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉 蓝色固体：CuSO4·5H2O 绿色固体：Cu2（OH）2CO3 淡黄色固体：S（2）沉淀的颜色不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4不溶于水但
12、能溶于酸，且能产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物常见的是CaCO3、BaCO3、MgCO3、ZnCO3不溶于水，能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀物常见的是Mg（OH）2、 Zn（OH）2、Al（OH）3 不溶于水的蓝色沉淀物是Cu（OH）2 不溶于水的红褐色沉淀是Fe（OH）3（3）溶液的颜色蓝色溶液：含Cu2的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液（带绿色）黄色溶液：含Fe3的溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液浅绿色溶液：含Fe2的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液无色溶液一般是不含Cu2、Fe3、Fe2的溶液（4）有刺激性气味的气体:SO2、HCl、
13、NH3（5）酸碱盐的溶解性表3、几种常见气体的检验在综合实验题中，H2，CO经常用下列装置进行检验（如图）4实验室一般事故的预防与处理实验室一般事故的预防与处理意外事故处理方法大量酸液洒到桌子上加适量的碳酸氢钠中和，然后用水冲洗，并用抹布擦净大量碱液洒到桌子上加适量醋酸中和，然后用水冲洗，并用抹布擦净不慎将酸溅到眼中应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，再用3%的碳酸氢钠溶液淋洗，若灼伤严重应立即送往医院不慎将碱溅到眼中应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，再用20%的硼酸溶液淋洗，若灼伤严重应立即送往医院浓碱溅到皮肤上大量水冲洗，再涂上硼酸浓硫酸溅到皮肤上先用柔软的布或纸擦去，再用大量水冲洗，最后涂上3%-
14、5%的碳酸氢钠溶液液溴、苯酚溅到皮肤上用乙醇擦洗磷、钠、钾失火用沙子盖灭，不能用水、二氧化碳、四氯化碳灭火器酒精、甲醛、苯、乙醛等有机物失火小面积可用沙子、石棉布或湿抹布盖灭，不能用水；火势较大时，可用灭火器扑救；重大火情拨打119温度计水银球不慎碰破为防止汞蒸气中毒，应用硫粉覆盖重金属中毒饮用大量牛奶、豆浆或蛋清玻璃或锐物划伤先除去伤口内的玻璃碎片，再用双氧水清洗伤口，再涂上红药水或碘酒，然后用创可贴外敷。烫伤或烧伤用药棉浸75%的酒精轻涂伤处，也可用3%-5%的高锰酸钾溶液。化学用语归类 一、知识结构二、 主要内容提示（一）常见化学用语之间的关系 1. 元素符号离子符号。例如，。 2. 元
15、素符号化学式化学方程式。例如： 3. 化学式、离子符号电离方程式。例如：。（二）常见化学用语的意义 1. 元素符号的意义宏观意义：表示一种元素。微观意义：表示该元素的1个原子。 例如，H既表示氢元素，又表示1个氢原子。 2. 化学式的意义 宏观意义：表示一种物质以及该物质的元素组成。 微观意义：表示一种物质的1个分子以及该分子的原子构成。 例如，CO2，其宏观意义既表示二氧化碳这种物质，又表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成；微观意义既表示1个二氧化碳分子，又表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。 3. 化学方程式的意义质方面的意义：表示反应物、生成物及反应条件。量方面的意义：表示反应
16、物、生成物各物质之间的质量比。注意：化学方程式的读法与意义是相对应的。例如，可从质的角度读作：在通电的条件下，水分解成氢气和氧气；也可以从量的角度读作：每36份质量的水完全分解，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。化学方程式方面的意义是利用化学方程式进行计算的重要依据。 4. 原子、离子结构示意图的意义 在中，小圆圈表示：_；圈内的数字表示：_；弧线表示：_；弧线上的数字表示：_。 注意：根据结构示意图判断原子或离子的依据是：核电荷数是否与核外电子数相等。若核电荷数核外电子数，为中性原子，例如（氖原子）；若核电荷数<核外电子数，为阴离子，例如（氟离子）；若核电荷数>核外电子数，为
17、阳离子，例如（镁离子）。要求同学们在复习时，重点记住核电荷数118的所有原子及相应的离子结构示意图。 5. 化学符号周围数字与符号的意义。 6. 电离方程式及其意义 以Na2CO3在水中电离为例： 被电离的物质 自由移动的离子 离子个数比为2：1 总电荷数比为1：1（三）常见化学用语的书写方法 1. 化学式的书写方法 单质化学式的写法： a. 气态非金属单质大多是双原子分子，通常在元素符号右下角写“2”表示。例如：H2、O2、N2、Cl2等；b. 金属、固态非金属单质、稀有气体直接写元素符号表示。例如：He、Ne、C、S、Fe、Zn等。注意：a. 一些固态非金属单质，结构复杂，通常用元素符号直
18、接表示； b. 多原子分子构成的单质的化学式，其分子实际是由几个同种原子构成的，就在元素符号右下角写几。例如：臭氧（O3）等。 化合物化学式的写法： A. 由两种元素组成的化合物： a. 左正右负；（正价元素写左边，负价元素写右边）先读的后写 b. 标注化合价；正上方 c. 先约分再交叉；（化合价绝对值约简后，再交叉，即为原子个数） B. 含有原子团的化合物： a. 原子团的个数超过1个时，要打上括号，将个数标于右下角； b. 某酸 = Hn + 某酸根；（n的数值等于某酸根化合价的绝对值）；2. 化学方程式的书写方法。 （1）熟悉书写步骤。化学方程式的书写主要有以下几个步骤：一写，正确写出各反应物与各生成物的化学式，中间用短横线相连；二配，在各化学式前配上适当的化学计量数（即系数），将“”变成“”，使写出的化学方程式遵循质量守恒定律；三标，标出反应条件，生成物的特殊状态；四查，检查反应前后各原子个数是否相等。 （2）掌握配平方法。在初中，化学方程式的配平方法主要有两种，一是观察法，二是氧的得失法。 （3）注意反应规律与事实，以客观反应事实为依据，是书写化学方程式时必须遵循的两大原则之一。因此，在书写有氧化物、酸、碱、盐参与反应的化学方程式时，既要注意联想反应规律，又要谨防写出的化学方程式违背客观事实。