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1、第一节 化学反应与能量的变化,【知识回顾】 对化学反应的认识,1、化学反应的特征,物质变化,能量变化,质量守恒,能量守恒,2、化学反应中能量的变化（吸收和放出），可 以 、 、 及其它形式的能量 表现出来。,光能,热能,电能,当能量变化以热能的形式表现时，化学反应可以分为：,3、放热反应与吸热反应,反 高,生 低,生 高,反 低,放热反应,吸热反应,（熟记常见反应）,一、反应热：,化学反应中所吸收或放出的热量。,恒温恒压下，反应热称“焓变”。,二、焓变：,1、符号：2、单位：,H,kJ/mol 或 kJ mol1,3、规定：,放热反应 (体系能量降低)：,H 0，,H为“”,吸热反应 (体系能
2、量升高)：,H 0，,H为“ + ”,注：单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。,4、化学反应中能量变化的原因,旧键断裂 吸收能量,新键形成 放出能量,=,=,679kJ/mol,862kJ/mol,679kJ/mol 862kJ/mol = 183kJ/mol,反应物的键能总和,生成物的键能总和,5、焓变与键能的关系（微观）,H =,反应物的键能总和,生成物的键能总和,例 1：1mol C与 1mol H2O(g) 反应生成 lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H = kJ/mol。,131.5,
3、例 2：拆开 1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 ，则1mol H2生成NH3的反应热为 。,92.0 kJ/mol,30.67 kJ/mol,相当于 1/3 mol N2,6、焓变与物质能量的关系（宏观）,H =, E 生成物, E 反应物,任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？,思考,只表示物质变化,【例1】 在200、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成 HI的反应，科学文献上表示为：,三、热化学方程式：,能表示参加反应
4、物质的量和反应热的 关系的化学方程式。,1、定义：,2、含义：,表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。,三、热化学方程式：,3、书写要点：, H2 (g) + O2(g) = H2O(g)； H= 241.8 kJ/mol, H2 (g) + O2(g) = H2O(l)； H= 285.8 kJ/mol, 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)； H= 571.6 kJ/mol, 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) ； H= + 571.6 kJ/mol, 一般应注明反应的温度、压强；,H与实验的条件、物质的
5、状态有关！,（250C ，101kPa时不注明）, 一定标明各物质的状态（s、l、g、aq） ；,H= + 44 kJ/mol,优化P2，,三、热化学方程式：,3、书写要点：, 一般应注明反应的温度、压强；,（250C ，101kPa时不注明）, 一定标明各物质的状态（s、l、g、aq） ；, H只放右边（数值及单位）； 放热： H 0；, 系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是整数、分数、小数；,H的值与系数相匹配。,系数加倍，H值也加倍。,正逆反应的H绝对值相等，符号相反。,优化P2，,10,三、热化学方程式：,3、书写要点：, H2 (g) + O2(g) = H2O
6、(g)； H= 241.8 kJ/mol, H2 (g) + O2(g) = H2O(l)； H= 285.8 kJ/mol, 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)； H= 571.6 kJ/mol, 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) ； H= + 571.6 kJ/mol,H= + 44 kJ/mol, 反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。, 热化学方程式一般不要写反应条件。,优化P2，,例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。,H2(g) + Cl2(g) = 2HC
7、l(g) H =184.6 kJ/mol,2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H =369.2 kJ/mol,例2：1mol N2(g) 与适量O2(g) 反应生成NO2 (g)， 需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。,N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) H = + 68 kJ/mol,例3、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）,A、2CH4( g ) 4O2( g ) 2CO2( g ) 4H2O ( l ) H = + 890 kJ/mol,B、CH4 2O
8、2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol,C、CH4 ( g ) 2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol,D、 1/2CH4 ( g ) O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = 890 kJ/mol,C,状态,H = 445 kJ/mol,一、反应热二、焓变三、热化学方程式,【课堂小结】,P56,16,反 高,3、放热反应与吸热反应,(1) 放热反应：, 化学反应中放出热量的反应。,E (反应物) E (生成物),生 低,常见的放热反应：,a. 物质与O2的氧化反应（燃烧，生锈等）；,b. 中和反应
9、（酸碱）；,c. 金属与水or酸的反应；,d. 绝大多数化合反应（CaO与H2O）。,C + CO2 = 2CO,吸热反应,放热反应有时也需要 加热才能发生！,生 高,3、放热反应与吸热反应,(2) 吸热反应：, 化学反应中吸收热量的反应。,E (反应物) E (生成物),反 低,常见的吸热反应：,a. Ba(OH)28 H2O晶体与NH4Cl晶体反应；,b. H2与CuO等还原反应；,c. C作还原剂的反应；,d. 绝大多数分解反应。,C + CO2 = 2CO,C + H2O = CO + H2,水煤气,e. 水解反应。,已知：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H= 184.6kJ/mol 则反应 HCl(g) = H2(g) + Cl2(g) 的H为（ ）,D,A、 +184.6 kJ/mol B、 -92.3 kJ/molC、 -369.2 kJ/mol D、 +92.3 kJ/mol,