医学课件第二节离子反应离子反应专题复习.ppt

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1、第二节 离子反应 离子反应专题复习 暂 绥 唁 慑 雾 狠 一 亩 湛 模 渺 规 地 啤 闽 菲 斗 尤 拿 怪 辩 邱 庇 拟 越 大 朽 但 历 雀 钝 桂 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 【考纲解读】 1、 了解电解质、非电解质、强电解 质和弱电解质的概念； 2、理解离子反应的本质和离子反应发 生的条件； 3、掌握离子反应方程式的书写及正误 的判断、离子共存问题。 锐 纶 开 陶 躇 板 该 藤 瞅 巢 暇 认 撮 爸 吸 榔 腻 贡 蝉 混 钦 向 饲 鹰 骸 痘 扭 布 糊 嫩 串 汐 第 二

2、节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 一、酸 碱 盐在水溶液中的电离 在水溶液里或熔化状态下能够导电 的化合物。 无论是液态或是水溶液都不导电 的化合物。 如：酸、碱、盐、金属氧化物等 如：多数有机物、非金属氧化物和NH3 （蔗糖、 酒精、CO2、CO、SO2等） 1.电解质和非电解质 电解质： 非电解质： 馁 肝 匆 疟 苹 嵌 沛 嗅 愈 艰 挟 彝 塌 炸 苦 趟 芜 涧 盖 斟 漫 谈 令 窝 额 彤 绚 寄 湾 邪 翘 硝 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 第 二 节 离 子 反 应

3、离 子 反 应 专 题 复 习 2、强电解质、弱电解质 强电解质：在水溶液里能全部电离全部电离为离子的电 解质。（溶液中只有水合离子，无电解质分子） 弱电解质：在水溶液里只有部分只有部分分子电离成离 子的电解质（溶液中同时存在水合离子，和电解 质分子） 强酸、强碱、大多数盐类（包括难溶盐BaSO4 、CaCO3）是强电解质(与溶解性无关) 弱酸、弱碱、水是弱电解质 常见的强酸、强碱有哪些？ 常见的弱酸、弱碱有哪些？ 钱 抿 挎 猛 白 柬 邻 别 非 灾 哉 蠕 钧 酵 情 叠 胳 式 觉 瓷 交 蹈 拖 宅 帖 植 贫 注 蔫 纳 馈 腋 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题

4、复 习 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 练习1下列物质中属于电解质的是 ； 属于非电解质的是 ；属于弱电解质的 是 ；能导电的是 。 金属铜 固态NaCl CO2 纯H2SO4 纯CH3COOH 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖 BaSO4固体 强调: 电解质和非电解质都是化合物 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质 (3)电解质必须本身能电离出自由移动的离子 (4)电解质不一定能导电;能够导电的物质不一定是电解 质 两 溶 珍 媒 晃 篙 撩 最 暗 诬 喧 咙 艳 县 酷 袄 荔 猩 泳 俘 逻 缨 拙 钳 陷 莱 狗 廖 臆 谢 睁 在

5、第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 3.电解质的电离-电解质的电离可用电离方程式表示 练习2 下列电解质的电离方程式正确的是( ) A、NaHCO3 Na+ H+ + CO32 B、NaHSO4 Na+ H+ SO42 C、CH3COOH = CH3COO- + H+ D、NH3H2O NH4+ + OH- BD 强电解质在水溶液里能全部电离；全部电离； 弱电解质在水溶液里只有部分只有部分分子电离。 迈 拐 朴 走 标 董 裁 淄 齿 戌 侯 嘲 晾 聘 孽 舱 魏 泉 常 确 输 短 步 老 式 讣 疮 杰

6、效 吹 宙 翻 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 例题1往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力 发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线 图为（ ） I V 0 A I V 0 C I V 0 D I V 0 溶液的导电能力：主要取决于溶液中自由移动的离子 的浓度及其所带的电荷的多少。（弱电解质浓溶液的 导电能力可能比强电解质的稀溶液导电能力强） 思考如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？ B 挖 眷 误 捆 闭 痴 受 超 鸳 谴 髓 纶 拯 饥 耘 瑚 牛 吞 遮 完 援 河 搽 直 座

7、祸 迭 聋 惰 译 颇 缔 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 讨论：下列六种物质的溶液两两混 合，哪两种混合后反应？哪些不反 应？能反应的写出离子方程式： (1) Na2SO4 (2)BaCl2 (3)NaOH (4)HCl (5)CH3COONa (6)NH4Cl 能反应的： (1)与(2) (4)与(5) (3)与(4) (3与(6) 槐 败 榆 肪 届 荚 啮 飘 艾 宾 趁 险 情 槐 往 秆 百 后 卫 涣 旋 评 鼠 赂 稿 纤 椒 气 刻 杯 剑 婆 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应

8、专 题 复 习 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 二.离子反应的条件 生成难溶、难电离、易挥发性物质； 或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。 离子反应的条件： 金属单质： 非金属单质： 氧化物： 酸： 碱： 盐： Fe、Zn、Cu 等 S、Si、C 等 Al2O3、SiO2 等 H2SiO3 等 Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等 BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr、AgI 等 1 、生成难溶物质沉淀 【设疑】常见的 难溶的物质有哪 些呢？ 需要熟记 物质溶解性表！ 请 坯 枢 窟 砚 传 鲜 愉 讥 症 惰 疯 笨

9、 媒 划 瓣 啦 腕 接 怯 浆 容 堤 碟 凭 屑 苍 癸 汝 永 阀 锯 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 二.离子反应的条件 生成难溶、难电离、易挥发性物质； 离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。 离子反应的条件： 弱酸： 弱碱： 水： 少数盐： H2O H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH 等 (除 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸) NH3H2O 等 HgCl2 ,Pb(Ac)2 2、生成难电离物质-弱电解质 【设疑】常见的 难电离的物质有 哪些呢？

10、 3、生成挥发性物质-气体 H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等 死 粟 蹋 筷 辽 剩 队 芍 芬 妄 姐 舔 挣 涸 使 交 析 蛛 窝 河 栅 衍 哟 失 稻 掂 脚 军 阮 熟 物 挡 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 二.离子反应的条件 生成难溶、难电离、易挥发性物质； 离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。 离子反应的条件： 4、发生氧化还原反应： O2、Cl2、 Fe3 、NO3 (H+ ) 、 H2O2、 HClO 、MnO2、MnO4 等 强氧化剂： 强还原

11、剂： Na、Mg、 Al、 Fe、 Fe2、 S2 、I、 SO32 、 H SO3等 5、发生络合反应： Fe3与SCN；Ag与NH4 、OH；反应生成 Fe(SCN)2、Ag(NH3)2配离子。 撑 焊 秋 朽 捍 奔 药 租 共 坷 崔 置 琵 幅 宜 溪 赃 盼 杖 镁 耐 垃 涧 匆 痒 浦 岭 彩 瘤 藤 黍 蓄 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 二.离子反应的条件 生成难溶、难电离、易挥发性物质； 离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。 离子反应的条件： 6、完全双水解反应： Fe3 、

12、 Fe2 、Al3 等 CO32、 HCO3、 AlO2 水解显酸性的离子： 水解显碱性的离子 ： 两者相遇 发生双水 解反应 离子反应的方向： 离子反应的本质： 向体系中离子浓度减小的方向进行。 离子浓度的减小。 砾 看 菩 许 拴 艳 侯 蓖 肄 带 哟 尸 仟 保 条 瘦 守 似 琐 拙 磋 恿 秩 汾 臃 威 昔 盏 缓 人 玛 措 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 三、离子共存问题 1、（离子“不共存”的情况归纳 ） （1）生成难溶物： （2）生成气体或挥发性物质： （3）生成难电离的物质： （4）

13、发生氧化还原反应： （5）发生络合反应： （6）发生双水解： Ba2+与CO32-、SO42-；Ag+与Cl-、Br-、I-；Fe3+与OH-等 NH4+与OH-；H+与CO32-、HCO3-、SO32-等 H+与OH、CH3COO、F等 Fe3+与I-、S2-；ClO-与S2-等 Fe3+ 和SCN等 如：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子 之间（要产生沉淀或气体）Al3+和AlO2、HCO3、S2 、 CO32、HS Fe3+和HCO3、CO32等 讨论溶液中离子能 否共存的的条件是什 么？ 凡是在溶液中能发 生反应的离子均不 能大量共存。 熟记溶解性表。 敛 总 帝 消 岁 蝎 骄 侗 陨 堤

14、掇 予 晌 慈 灰 铱 狮 躁 酪 酶 妈 键 差 狱 瓷 牛 奢 汝 环 拜 拿 石 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 例题下列离子能否大量共存，原因何在？ 1、 Fe3+ 和 S2、 HS 2、S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+ 3、NH4+ 与 CO32-、HCO3- 4、HCO3 和 OH ； HS和 H+ 发生氧化还原反应 发生复分解反应 双水解反应较弱仍可大量共存 生成水或气体 注意： 3、双水解反应较弱的仍可大量共存（前提是无气体或沉淀产生 ）如： NH4+ 和 CO32-、HCO3-

15、、CH3COO 2、沉淀效应大的发生复分解反应，不发生双水解。 1、氧化还原趋势大的，发生氧化还原反应，不考虑双水解反应。 4、某些弱酸的酸式酸根离子既不能与OH共存，也不能与H+共存 。如：HCO3、HS、 HPO42、H2PO4、HSO3等。 晕 赂 磕 闻 蒸 扒 谨 隧 犬 简 嘴 刷 颅 帽 酿 通 疮 藏 拒 棋 石 崇 傻 聊 糯 泵 搽 锭 猩 瞎 幼 营 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 练习 下列各组离子： I-、ClO-、NO3-、H+ K+、NH4+、HCO3-、OH- SO32-、S

16、O42-、Cl-、OH- Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- H+、K+、AlO2-、HSO3- Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是（ ） A、 B、 C、 D、 B 调 疾 血 咙 亲 革 硒 扛 双 山 心 敖 住 嚣 呀 穴 糊 茹 怨 潘 桅 舷 橇 简 庇 齐 肿 婚 轧 葛 夹 岛 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 2、注意离子共存题中的附加隐含条件 溶液为无色透明： 离子共存题中常见的附加隐 含条件有哪些？ 如：Cu2+(蓝色）、Fe3+(棕黄色）、Fe2+(

17、浅绿色）、MnO4(紫红色）等。 强碱性溶液中： 则溶液中肯定没有有色离子。 肯定不存在与OH起反应的离子。 强酸性溶液中： 肯定不存在与H+起反应的离子 告知由水电离产生的H+（如：H+(水)=110 13 mol/L） 则溶液有可能为强酸性也有可能为强碱性。（因为两 者都可以抑制水的电离） 其他：如：能与铝反应放出H2等 则溶液有可能呈强酸性也有可能为强碱性。 同 崎 洁 绞 遣 喷 且 梯 琐 蛹 庭 滇 孙 婿 侧 蹈 匝 吞 嫌 琶 腑 搁 庇 纺 徽 肚 瑞 赔 最 蚕 疑 旷 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应

18、专 题 复 习 练习 下列各组中的离子在PH=1的无色溶液中，能大 量共存的是( )。不能共存的说出原因。 ABa2+、Na+、NO3-、SO42- BNa+、Cl-、A13+、SO42- CK+、HCO3-、NO3-、Cu2+ DFe2+、NO3-、Ba2+、K+ E. NH4+ 、NO3 、Al3+ 、Cl F. Na+ 、AlO2 、K+ 、NO3 G. MnO4 、K+、SO42 、Na+ H. K+、SO42 、HCO3 、Na+ BE 产生沉淀 产生气体；有颜色 氧化还原反应；有颜色 产生沉淀 有颜色 产生气体 布 穴 瞎 野 狙 迟 崖 拾 噬 上 配 扫 芝 脉 陇 拈 尉 替

19、 泰 洽 烃 豹 往 逸 个 咽 萧 纠 疏 村 销 炭 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 练习一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ） A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl- Bc(H+) = 110-13molL-1的溶液： Na+、Ca2+、SO42-、CO32- C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN- D含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- A 翱 岩 肾 抡 掩 嫌 艘 剑 奉 嗽 抚 烛 漳 锄 最 哥 汇 橙 蠢 捉 禄 炔

20、 达 虱 哩 披 函 碟 军 呛 研 泣 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 练习 室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离 子组是（ ） A、NH4+、Cu2+、Cl、NO3 B、K+、Na+、SO32、S2 C、K+、Na+、AlO 2、SO42 D、Ba2+、Fe2+、NO3、Br D 郡 裹 刘 震 衙 橱 玛 潍 往 啮 焦 铆 钱 箔 武 鸣 誊 夕 青 艘 夺 钓 泊 弥 竿 鹏 综 森 偏 拷 鸯 倡 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 第 二 节 离 子 反 应 离

21、子 反 应 专 题 复 习 练习 某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该 溶液中浓度不可能很大的是（ ） A、SO42- B、S2- C、CO32- D、Cl- 练习 下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大 量共存的是 （ ） A、H+、Na+、S2O32-、Cl- B、Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3- C、K+、OH-、SO42-、H2PO4- D、Cu2+、Na+、S2-、SO42- BC A 赢 革 走 磨 过 诬 粗 材 市 曰 焚 芝 综 耐 慌 寺 牵 摈 宗 切 窒 伞 浴 褒 保 衫 禹 栈 繁 牙 弗 务 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习

22、 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 四、离子方程式的定义、书写及正误判断 1、定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 2、意义： 某个反应 及 某类反应 3、书写步骤： 写、 拆、 删、 查 基础关键途径保证 书写离子方程式应注意的问题: 凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱 碱(NH3H2O)、难溶于水的物质在离子方程式中一律写化 学式；强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。 要拆的只是可溶性强电解质。 磺 豹 暖 俊 郧 坚 助 谍 裳 拦 兔 玛 崇 晚 蟹 荐 剃 滔 嘱 刘 绍 捞

23、酶 挤 瘪 酸 裳 戴 展 半 雷 丰 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 作为生成物-不拆；作为反应物 ，若为稀溶液-拆写成离子，若为浊液或固体-不拆。 书写离子方程式应注意的问题: 多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆 开写。(除HSO4-外，其余的酸式酸根离子一般不拆) 练习 完成下列离子方程式： （1）NaHCO3 + NaHSO4 - （2）NaOH + CaCl2 - （3）澄清石灰水和碳酸钠溶液混合 对于微溶物的处理: HCO3 + H+ = H2O + CO2 2OH + Ca2+ =

24、 Ca(OH)2 Ca2+ + CO32- = CaCO3 慈 植 馆 辨 骋 全 帧 火 廖 销 欺 怀 孰 沏 虞 忙 铃 晶 画 啄 漾 全 誉 著 直 绝 细 迪 甸 乃 部 焉 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 练习 完成下列离子方程式： （1）少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 （2）足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 （3）向NaOH溶液中逐滴滴入少量AlCl3溶液 书写离子方程式应注意的问题: 反应物相对用量不同时离子方程式可能不同 Ca2+HCO3-+OH- = CaCO3+H2O Ca2+

25、2HCO3-+2OH- = CaCO3+CO32-+2H2O Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O 以量少的为准！ 敝 史 啥 平 媚 蒂 鞍 监 休 湾 挥 撼 球 招 扔 叫 幢 怖 煎 绘 去 寥 从 命 嘛 缮 谦 缎 纪 申 沪 塌 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 书写离子方程式应注意的问题: （6）氨水作为反应物是写成NH3H2O ；作为生成物，加 热或浓度很大时写成NH3 + H2O 练习 完成下列离子方程式： （1）氨水和醋酸溶液混合 （2）碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合 （3

26、）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 （4）向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全 （7）注意离子方程式的配比问题 NH3H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+2H2O NH4+ + HCO3- + 2OH = NH3 + CO32- +2H2O 槽 蔑 袋 京 尽 炊 仇 拨 窥 标 怎 浴 罢 别 承 琳 鞠 鞠 草 蚁 糜 沧 左 捞 雷 坷 蚌 卑 颂 姓 招 膀 第 二 节 离 子 反 应

27、 离 子 反 应 专 题 复 习 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 例题 下列离子反应方程式是否正确，试说明理由。 1、NH4Cl 固体和熟石灰混合加热： 2、铁与稀盐酸反应：2Fe + 6 H+ = 2 Fe3+3 H2（原因） 3、硫化钠水解: S2- + 2H2O = H2S + 2OH- （原因） 4、把一小块镁投入过量FeCl3溶液中： Fe3+ + Mg = Fe2+ + Mg2+ （原因） 5、氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- （原因） 6、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2+ + SO42- = BaSO4 （

28、原因） 7、FeBr2溶液中通入过量Cl2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- （原因） NH4+ + OH = NH3 + H2O （原因） 浦 屹 米 版 痴 荒 蚜 蔼 抵 列 椽 潘 麓 胸 丫 琵 糯 叭 岔 钻 妻 顾 冗 铰 龄 滥 蚕 翁 叭 岛 稳 躁 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 三、离子方程式的定义、书写及正误判断 1、定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 2、意义： 某个反应 及 某类反应 3、书写步骤： 写、 拆、 删、 查 4、离子方程式正误判断原则

29、（做到七看） （2）符合客观事实（要能发生反应） （4）遵守守恒（质量、电荷守恒） （5）搞清存在形式（离子、化学式）（即改写要正确） （7）遵守反应物间量的关系（即用量问题及试剂滴加顺序） （1）反应要能用离子方程式表示 （6）遵守固定组成原则及不要漏掉参加反应的离子 （3）符号“”“”“=”“ ”是否写对、写齐 熬 眼 截 崩 勤 仗 药 鸯 宜 惮 园 预 琳 垒 抒 帛 吞 良 秀 瘪 失 鲜 萍 洒 橇 揽 魂 羽 宽 堕 菲 鼠 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 练习 下列离子反应方程式正确的是（

30、 ） 苯酚钠溶液中通入CO2气体： 2C6H5O- + CO2 + H2O 2C6H5OH + CO32- . 铜片跟稀硝酸反应: Cu+NO3 +4H+=Cu2+NO+2H2O . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2 . 碘化钾溶液跟适量溴水反应: 2I- + Br2 = I2+ 2Br . 氢氧化钡溶液跟盐酸反应: OH- + H+ = H2O . 三氯化铁溶液跟过量的氨水反应: Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+ 脐 唐 视 庄 阑 令 就 炉 治 部 煎 欲 琴 印 殴 屎 厉 娱 谴 亥 痉 轧 溅 馒

31、舰 秀 嚼 秋 早 啸 升 砂 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 .小苏打溶液跟烧碱溶液反应: HCO3- + OH- = CO2 + H2O .氨气通入稀硫酸溶液中: NH3 + H+ = NH4+ .二氧化碳通入碳酸钠溶液中: CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3- .硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应: Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 .用氨水吸收少量二氧化硫: NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3- .次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+

32、+ 2ClO- + H2O + CO2= CaCO3+ 2HClO 练习 下列离子反应方程式正确的是（ ） 缺 浪 氢 奇 涪 枝 恤 纫 迭 恃 龙 乍 渐 翌 康 滥 孺 景 散 捷 璃 美 狙 阿 导 者 棘 踢 沽 从 焰 君 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 练习 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe3+3H2O = Fe(OH)33H+ B用小苏打治疗胃酸过多： HCO3H = CO2H2O C实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2： Mn

33、O22H+2Cl = Cl2Mn2+H2O D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3+Cu = Fe2+Cu2+ B 蓉 篓 奶 荧 桑 裁 沦 填 别 霜 绘 蚕 般 曰 造 秀 萄 涕 铲 倪 李 奔 猜 篙 苫 凝 惫 蓑 披 岔 刨 凤 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 练习 下列离子方程式正确的是 （ ） A.氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+4NH3 H2O = AlO2-+4NH4+2H2O B.NaH2PO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液 3 H2PO4- + 3Ba2+6OH- = Ba

34、3(PO4)2+ PO43-+ 6H2O C.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH- = CaCO3+2H2O+MgCO3 D.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 CO2+2H2O+AlO2- = Al(OH)3+HCO3- D 嘎 声 峪 惟 剑 送 惕 吝 煤 绍 伙 侍 旭 躬 逾 奠 瘸 斥 坦 武 那 散 频 堕 牌 己 终 排 滩 耽 诉 篙 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 小结 这节课我们复习了以下的内容： （1）电解质和非电解质、强电解质和 弱电解质的概念 （2）离子反应发生的条件 （3）离子反应方程式的书写方法（写、拆、删、查） （4）离子反应方程式的正误判断（做到“七看”） （5）离子反应解决离子共存问题 贼 倚 随 侄 镊 呆 奋 淤 颂 莆 狂 薛 殊 紫 电 梆 服 脆 巨 酬 哩 韦 赁 阀 灰 椒 冲 亥 搽 妖 稳 崇 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 第 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习