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1、第二节几种重要的金属化合物知识目标：理解常见金属及其化合物之间的相互转化关系，形成金属元素及其化合物的知识网络。能力目标：提高分析、对比、归纳总结知识的能力。情感态度价值观：在发现总结规律的过程中启发学生分析、探究，激发学习兴趣。重点难点：金属及其化合物之间的相互转化。知识梳理一、金属化合物的性质1、氧化物化俞ZNa2ONaQAl 2QFezQ颜色状态白色粉末淡黄色粉末白色粉末红棕色粉末属性碱性氧化物过氧化物两性氧化物碱性氧化物与酸反应生成钠盐和水生成盐、氧气和水Al2O3+6H+=2Al 3+3H2OFe2 O3+6H +=2Fe3+3H 2O与碱反应与水反应与水反应Al 2O3+2OH -
2、=2AlO 2-+H2O不反应与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O+2H2O=4NaOH+O 2 T不反应不反应例题精讲例1.下列关于NaO和NaQ的叙述正确的是（）A.都是白色固体B.都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液D .都是强氧化剂知识梳理2、氢氧化物化学T总、NaOHAl(OH) 3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸反应H+OH-=H2OAl(OH) 3+3H+=Al3+3H2OFe(OH) 2+2H +=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+ =Fe3+3H 2O与碱反应不反应Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2
3、H2O不反应不反应热稳定性稳定2Al(OH)3=Al 2O3+3H2O受热分解2Fe(OH)3与Fe2O3+3H2O还原性无还原性无还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3无还原性制备略，3+Al3 +3NH,HO=Al(OH) J+3N14Fe2+2OH=Fe(OH)2 JFe3+3OH-=Fe(OH)3 J用途化工原料脱色净水中和胃酸净水净水例题精讲例1.下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（） NaHCO Al 2Q Al（OH） 3 AlA.B .和 C .和 D .和例2 .向MgS西口 A12（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOHm。下列图象中，
4、能正确表示上述反应的是 （横坐标表不加入NaOHO体积，纵坐标表不反应生成沉淀的质量）（）知识梳理3、盐化学，市广、NaCONaHCOFeCl2FeCl3与酸反应CO32 +2H+=CO2 T+H2OHCO 3 -+H + =CO21+H2O不反应不反应与碱反应不反应HCO 3 +OH =CO 3" +H 2OFe2+2OH-=Fe(OH)2 JF3+3OH-=Fe(OH)3氧化还原性无无2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl2Fe3+Fe=3Fe2+稳定性稳定2NaHCO3=Na2CO3+CO2 I+H2O稳定稳定用途工业原料等中和胃酸制糕点净水剂等印刷线路板等金属离子检验焰色反应呈黄
5、色遇KSCN显血红色， 加入滨水后显红色遇KSChfe血红色例题精讲关于N&CO和NaHCO例1.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B.二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D.二者在一定的条件下不能相互转化例2.要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）A.加入过量的澄清石灰水B.加入适量的氢氧化钠溶液C.将溶液加热蒸干并灼烧D.通入足量的CO气体例3. 2 mol NaHCO3固体和1 mol Na 2Q固体混合后，在密闭
6、容器中充分混合加热，最后排出气体，残留 的固体是 （）A. NaOH NaaCOB . NaCOC. NaQ 和 NkCOD. NkQ和 NaOH NkCO8.45g ,求混合物中碳例4.加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为 酸钠的质量分数。关于Fe2+和Fe3+:例5.要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有Fe2+O进行如下实验操作时最佳顺序为（）加入足量氯水加入足量KMnO§液A. B. C.例6.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，A.锌粉B,镁粉例7.下列离子方程式书写正确 的是（）加入少量NHSC哈液 D. 为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加
7、入下列哪种C .铁粉 D .铝粉A,铝粉投入到 NaOH§液中：2A1+2OHT2A1O 2 +H2TB. AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+ 3OH Al(OH) 3 J32C.三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe Fe 2FeD. FeCl2 溶液跟 Cl 2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2C例8.下列离子在溶液中能大量共存的是（）_32A Fe3、NH4、SCN、ClBNa、H、NO3、SO4C. Al3+、OH 、 Cl 、 Na + D2Fe2、NH 4、Cl 、OH知识梳理二、金属及其化合物之间的相互转化1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
8、 ®= 一 "Na2O2NaNaOH= Nc2CO3= NaHCO3I+2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。Al 且"Al 203 T*® NaAlO3、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。Fe3O4t* Fe FeQFe（OH%- Fe（OH）sFeC3. 例题精讲例1.有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁，少量Ag+和Na+O今设计一种既经济又合理的方法 回收银和硫酸亚铁。设计方案如下图所示(1)药品是(2) 沉淀是(3)药品是(4) 母液中存在的阳离子： 例2.从铝土矿(主要成分是Al 203,含
9、SiO2、FeQ、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:(1)流程甲加入盐酸后生成 川3+的离子方程式为 。(2) 流程乙力口入烧碱后生成 AIO2 的离子方程式为 。(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入 (填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成份是 (填化学式)，写出该溶液的一种用途 知识梳理 a焰色反应是元素的性质b方法：将钳丝或铁丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再焰色反应 >蘸取相应的物质在火焰上灼烧，观察焰色。c.钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钻玻璃)巩固训练一、选择题：(每小题只有一个正确答案)1.对氧化铝的分类中正确的是A.酸性氧化物C.两
10、性氧化物( )B.碱性氧化物D.不成盐氧化物(像 CO-样)2 .下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）A . NaOH B. Na 2O C.无水 CaCl2 D. NaCO 10H2O3 .随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化 变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A.无水硫酸铜B .硫酸亚铁C.食盐 D .生石灰4 .下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A.只有金属单质才有焰色反应B ,只有金属化合物才有焰色反应C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应D.只有金属离子才有焰色反应5 .除去MgO中白Al 2O3可选用的试剂是（）A
11、. NaOH§液 B .硝酸 C .浓硫酸 D .稀盐酸6 .除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用（）27 .下列物质NaHCOAlAl 2QAl（OH） 3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A. B. C. 8 .下列说法正确的是 （）A. 1 g钠投入100 g水中，溶液的总质量为 100 gB. 1 g表面被氧化的金属钠投入100 g水中，溶液的总质量为 101 gC. 1 g氧化钠投入100 g水中，溶液的总质量为 101 gD. 1 g过氧化钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g9 .过量的NaHCOF口 NaQ混合，在密闭容器中充分
12、混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）A. Na2O B . N*CO C. NkQ 和 N*CO D. NQ 和 Na2O10 .将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A . KSCNB. BaCl2C. NaOHD. HCl11 .为了检验氯化亚铁溶液是否已变质，可向溶液中加入（）12 .下列关于NazCO和NaHCO性质比较中正确的是（）A.热稳定性：N*CG< NaHCOB.常温时水溶解性：N&CO>NaHCOC.与盐酸反应的快慢：N&CO>NaHCOD.相对分子质量： NaCO
13、<NaHCO13 . wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（）A. 30%B. 50%C . 70%D . 90%二、填空题：14 .氧化铁是 色的粉末，常用于 ;氧化铜呈 色，可以作为 ;氧化亚 铜呈 色，可作为 ，氧化铝是一种 的物质，是较好的 ,常用于 等。15 .写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式。（1）氧化铝与氢氧化钠溶液反应 ,（2）氢氧化铝治疗胃酸过多 ,（3）往FeCl2溶液中加入 NaOH§液,（4）加热碳
14、酸氢钠粉末 , （5）生石灰溶于水。16 .如下图所示，横坐标表示通入气体或加入试剂的体积，纵坐标表示产生沉淀的质量。请把符合下列各 种情况的图像字母代码分别填入题后。十溶液适量盐隈(1)向石灰水中通入二氧化碳： 。(2)向ALCL3溶液中加入氨水：。(3)向盐酸和氯化铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液：。17 .某混合物A,含有KAl (SO) 2、Al 203和FezQ,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:沉淀DII*酒陵：沉淀溶液氨水+溶液E据此回答下列问题：(1) I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。(2)根据上述框图反应关系，写出下列BCD E所含物
15、质的化学式沉淀固体B; C;沉淀D ;溶液E。(3)写出、四个反应方程式；;。18 .铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g,加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气0.1mol ,向反应后的溶液中滴入 KSCN§1夜,搅拌均匀，溶液未见红色。求(1)混合物中铁和氧化铁的质量。(2)原稀硫酸的物质的量浓度。课后作业1 .铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A .与氧气在常温下不反应B.铝性质不活泼C.铝表面能形成了一层致密的氧化膜D .铝耐酸耐碱2 .不能用NaO聆液除去括号中的杂质的是A . Mg (AI2Q)B . MaC2 (AlCl 3)C. Fe (Al)D . Fe
16、2O3 (AI2Q)3 .现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A .苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B .苹果汁中含有 Cu2+C.苹果?f含有 OH D .苹果汁含有 Na4 .上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估 计这一空气污染物可能含有A . FeO粉尘 B . Fe2O3粉尘 C . Fe粉尘 D .碳粉5 .将钠、镁、铝各 0.3mol分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A . 1:2:3 B, 6:3:2 C, 3:1:1 D, 1:1:16 .将铁的化合物溶于盐酸，滴加KS
17、CN§液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A . FezQ B . FeCl3 C . Fe2(SO4) 3D . FeO7 .下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是A. CuCl2B . FeCl3 C . HCl D . AlCl 38 . A、B、C、D四种物质，焰色反应均为黄色，其中A、B C中一种是单质、一种是碱、一种是正盐，当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。A、B、C和盐酸反应都可得到D, B与水反应可以生成 A。(1)各物质的化学式为：A B C D(2)有关反应的化学反应方程式为：B DC DB A