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1、海水的综合利用归纳南靖一中沈建忠2010、09、15海水中平均含盐 3.5%，含多种矿物质，如钠、钙、钾、溴、碘、锶等。海水资源包括：能量、生物、化学、矿物、及空间资源。利用潮汐能量发电，各种化学物质被综合利用，海水还是人类未来重要的淡水来源、新的能源和人类的空间资源。问题1:海水的综合利用有哪些方面 ？（ 1）海水的直接利用；（2）海水的淡化；（3）制 盐和以盐为原料的盐化工；（4）提取海水中溶存的有用元素。一、海水中水资源的利用获取淡水1、途径：通过海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的目的。2、海水淡化的方法及其特点：海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
2、。1#原理：蒸溜法分离海水；优点：蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较完善;缺点：成本较高，难推广应用。、海水中的化学资源在海洋中存在着多种元素#1、特点：种类多、总储量大、富集程度低含80多种元素，以氢、氧、氯、钠、镁、硫、钙、钾等较多。被称为元素的故乡”。海水中铀多达 45亿吨是已知陆地铀矿储量的4500倍。氘有50亿吨足够人类用上千万年2、从海水中提取物质的方法（1）从海水中提取食盐如何制盐？ NaCI、 海水晒盐机械化收赴A、 粗盐的成份及精制：a、粗盐：含较多的氯化镁和氯化钙及泥沙 b、提纯实验步骤：溶解、 过滤、结晶。（请说说：过滤操作的要点；玻璃棒的使用；结晶操作要点；）c、请设计
3、实验室 除去NaCI中混有的Ca2+、Mg2+离子的方法（需要仪器及实验步骤）：（答案：溶解，加稍过量的氢氧化钙，再加入稍过量的碳酸钠溶液，过滤；在滤液中加入稍过量的盐酸，蒸发结晶。）B、海水晒盐后的卤水”中还有哪些盐含量较高？氯化镁碘化钾溴化钾（2 ）海水提取镁海水(含 Mg试剂 ）溶液) Ca(OH)）过滤）盐酸Mg(OH)2试剂MgCI2沉淀溶液2过量1无水MgCI2熔融电解)Mg电 解4) MgCI2 （熔融Cl2 f|rvift coh 丁 ,Mg +#原理：I（3）、海带中提取碘的实验 原理：I I2 检验I2： 用淀粉溶液检验，看它 是否变蓝。问题 3:怎样分离溶液与不溶物，操作
4、时应注意些什么？答案： 过滤, 操作时注意：一贴二低三靠。海带提碘:溶 解过滤L含I-的 溶液稀H7SOH 2 o 2现象含 I 2的 有 机溶液加 H 2 o 2溶液变褐色萃 取,加淀粉变蓝2 KI +H 2 O 2 +H 2 SO 4I 2 +2H2 O+K2 SO 43(4 )、空气吹岀法制溴的实验设计加 SO 2 I 通入Cl 2|合算9自1 -|HBr产口口溴化学方程式：2NaBr+ Cl 2 = Br 2+ 2NaClBr 2 +SO 2 + 2H 2 O = 2HBr+ H 2 SO 42HBr+Cl 2 = Br2 十2HCl问题5:在溴、碘的开发过程中，化学方法、技术起了通入
5、 Cl 2浓缩海水1溴水通入空气 和水蒸气重要作用，对其他自然资源的开发也是如此吗？结论：在自然资源的开发利用过程中，化学技术、方法起到关键作用。问题4 :海水里有大量的Br -，工业上需用该转化的原理是什么？加氧化剂原理：Br.Br讨论2 :在实际生产Br2中，过程比较复制溴的步骤(根据书第91页资框图表示步骤，标出每步所加的相关的化学反应方程式Br 2，实现杂，请设料卡片，物质)写步骤:三海水综合利用海水综合利用的重要方向是：海水淡化同化工生产结合、同能源技术结合。如从海水中制得 的氯化钠除食用外，还用作工业原料，如生产烧碱、纯碱、金属钠以及氯气、盐酸、漂白粉 等含氯化工产品。从海水中制取
6、镁、钾、溴及其化工产品，是在传统制盐工业上的发展。从 海水中获得其他物质和能量具有广阔的前景。例如，铀和重水目前是核能开发中的重要原料,从海水中提取铀和重水对一个国家来说具有战略意义。化学在开发海洋药物方面也将发挥越 来越大的作用。潮汐能、波浪能等也是越来越受到重视和开发的新型能源。四、从海水中提取重水：硫化氢水双温交换法H20(l) + HDS(g)= HDO(I) + H2S(g)重水熔点为3.8 C,沸点是101.4 C,比重是1.1，比普通水重10%，盐类在重水中的溶 解度很小，溶液的导电性也非常低，具有吸水的本领，对生物体有麻痹作用。课堂检测：1、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元
7、素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻 中提取碘的流程如下：詳35(4 )、空气吹岀法制溴的实验设计#(4 )、空气吹岀法制溴的实验设计(1) 指出提取碘的过程中有关实验操作名称。写出过程中有关反应的离子方程 式：。(2) 提取碘过程中，可用的有机试剂是A.酒精B.四氯化碳C.苯D.乙酸(分离方法)(3) 过程后得到含碘的有机溶液，可用 把碘和有机溶剂分离开来。2、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：(1) 若在空气中加热 MgCI26H2O生成的是Mg(OH)CI或MgO，写出相应反应的化学方程式;用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的氯化氢气流中加热MgC2 6H2O时，能得到无水氯化镁。(2) Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。(3) 实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻 璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：;过滤时：;蒸发时：。#