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1、原子结构 第2课时,电子云与原子轨道,思考: 宏观物体与微观物体（电子）的运动有什么区别?,宏观物体的运动特征：,可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。,微观物体的运动特征：,电子的质量很小，只有9.1110-31千克；核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）；电子的运动速度很大；,测不准,1、电子云,图中 表示原子核，一个小黑点代表电子在这里出现过一次,小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的概率的大小。,1s电子在原子核外出现的概率分布图,量子力学中将这种电子云轮廓图称为“原子轨道”,s电子的原子轨道（电子云）形状 是以原子核为中心的球体，只
2、有一个伸展方向,2、原子轨道,电子云/原子轨道的形状是纺锤形（或称为哑铃形），其伸展方向是互向垂直的三个方向（Px、Py、Pz）。,P电子原子轨道半径同样随着n增大而增大,科学探究,观察图，这些图称为原子的电子轨道表示式,1每个原子轨道最多只能容纳几个电子？,2当电子排在同一个能级内时，有什么规律？,核外电子排布规则:,1.能量最低原理,2.泡利不相容原理,3.洪特规则,4.补充规则,相对稳定的状态,全充满（p6，d10，f14）,全空时（p0，d0，f0）,半充满（p3，d5，f7）,24Cr原子的电子排布图:,1s22s22p63s23p63d54s1,不是3d44s2,例：,注意,小结：,1各原子轨道的能量高低比较,（1）nsnpndnf,（2）1s2s3s4s,（3）同一能层同一能级的各原子轨道能量相等： 2Px2Py2Pz,1s,2s，2p,4s,4p,4d,4f,3s,3p,3d,1,4,9,16,n2,2,8,18,32,2n2,3基态原子核外电子排布的规则与思路,已知核外电子数目先按照能量最低原理从1s排起,其间应考虑是否需应用泡利原理和洪特规则，特别是要求画外围轨道表示式,最后考虑是否需要应用量子力学关于全空、半充满、全充满的排布规定，如Cr、Cu等原子,要求：136号元素原子,再见,