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1、与量有关的离子方程式的书写一复分解反应 1 . (1)酸式盐与碱的反应“少定多变”,把量少的反应物的系数定为“1”,以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。【例1】少量NaHCO3与Ca(OH)2反应; 过量NaHCO3与Ca(OH)2反应: 【例2】NH4HSO4与NaOH反应当NaOH少量时: 当NaOH过量: (2)多元弱酸的酸酐与碱的反应【例3】将SO2通入NaOH溶液中: 思考:(1)将CO2通入NaOH溶液中的存在的溶质有几种情况?(2)将SO2或CO2通入氨水中,溶液中存在的溶质有几种情况?请写出相应的离子方程式。(3)碳酸钠溶液中通入二氧化硫气体,发生的离子方程式
2、为: 2定量型【例4】明矾与等物质的量Ba(OH)2反应: 3目标型【例5】向明矾(kAl(SO4)2·12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液,写出符合下列条件的离子方程式。 当Al3+完全沉淀时的离子方程式: 当SO42-完全沉淀时的离子方程式: 4条件不同相同反应物之间的反应(1)反应物滴加的顺序不同【例6】向碳酸钠溶液中滴加盐酸: 【例7】向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液: 【例8】向NaAlO2溶液中滴加盐酸: (2)反应条件不同:常温:NH4+OH-=NH3·H2O 加热:NH4+OH- NH3+H2O(3)微溶物状态不同石灰乳中加入苏打溶液:Ca(OH)2+
3、CO32-=CaCO3+2OH-,澄清石灰水中加入苏打溶液:Ca2+CO32-=CaCO3二氧化还原反应【例9】将x mol Cl2通入a mol FeBr2溶液中, 当x0.5amol时,反应的离子方程式是
4、60; ; 当x1.5amol时,反应的离子方程式是 ; 当x=amo
5、l时,反应的离子方程式是 。【例10】将x mol Fe加入含a mol HNO3的稀溶液中,写出下列配比下的离子方程式:当x0.25amol
6、时,反应的离子方程式是 ;当x0.375amol时,反应的离子方程式是
7、 ;氧化还原反应配平练习一. 配平下列氧化还原反应的化学方程式,并补全缺项。 1、_Zn+_HNO3_Zn(NO3)2+_NH4NO3+_H2O 2、_P+_HNO3+_H2O_H3PO4+_NO 3、HClO3+_P+_H2O_HCl+_H3PO4 4、_SO2+_KMnO4+_H2O_K2SO4+_MnSO4+_H2SO4 5、_Pt+_HNO3+_HCl_H2PtCl6+_NO+_ _ 6、_Cr2O72+_C+_H+Cr3+_ CO2+_ _ 7、_Cr3+_Na2O2+_OH_CrO42+_Na+_H2O 8、_Fe+_HNO3_Fe(NO3)3+_NO2+_H2O 9、_Fe3O4+_HNO3_Fe(NO3)3+_NO2+_H2O 10、_KI+_KIO3+_H2SO4_K2SO4+_I2+_H2O