《2012-2013学年厦门市高一质量检测化学1（必修）第4章试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012-2013学年厦门市高一质量检测化学1（必修）第4章试题.doc（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2012-2013学年厦门市高一质量检测化学1（必修）第4章试题 命题教师：厦门英才中学高一化学组说明：1、本试题分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟 相对原子质量：H:1 O:16 Mg:24 Na:23 Al:27 Cu:64 Cl:35.5A卷（满分100）一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。1下列物质的用途错误的是（ ）A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造光导纤维的材料C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的原料2熔融烧碱应选用的器皿是A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚 C. 铁坩埚 D.陶瓷坩
2、埚3下列说法中，错误的是( )A硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢B氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中D烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中4下列物质存放方法错误的是（ ）A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中5下列说法正确的是 ( )A.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B.点燃的镁条插入盛二氧化碳的集气瓶中，迅速熄灭C.铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物D.因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，
3、所以镁和铝都不溶于浓硝酸6下列溶液中的氯离子浓度与100mL0.5molL-1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是A500mL1.5molL-1的KCl溶液 B. 50mL0.5molL-1的FeCl2溶液 C. 100mL1molL-1的MgCl2溶液 D. 450mL0.5molL-1的NaCl溶液7. 下列离子方程式不正确的是 ( )AAlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OBAlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3·H2O=Al (OH)3+3NH4+C往Al(OH)3加入氨水：Al(OH)3+NH3·H2O=NH
4、4+AlO2-+2H2OD往NaAlO2溶液中通入过量的CO2 ：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-8. 将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是A 3 mol/LHClB 4 mol/LHNO3 C12 mol/LHNO3D 18 mol/LH2SO49将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是 ( )A.最后一定有沉淀生成，且有气体放出 B.溶液最后一定澄清，且有气体放出C.一定有气体放出 D.一定无气体放出10.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧
5、碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 ( ) A AlO2 B Cu2+ C Al3+ D Mg2+11向下列溶液通入CO2至过量的过程中，原溶液一直保持澄清的是（）A硅酸钠溶液BNaAlO2溶液 C石灰水 D饱和碳酸钠溶液12.向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是 （ ）AFe 2+、Cu2+BFe 2+、Fe3 CFe 3+、Cu2+ DCu+、Cu213只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是 ( ) ABa(OH)2 BH2SO4 CNaOH DAgNO314.下列物质
6、中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3(NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 Al ( )A B C D全部15不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是 （ ） A氯化铁溶液和氯化铜溶液 B硫酸钠溶液和氯化钠溶液C氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 D硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液16等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为A 123 B 169 C 133 D 132 二、填空题：（本题有3小题，共26分）17.(6分)(1)除去CaCO3中的Si02选用的试剂 ；离子方程式为 (2) 玻璃中含
7、有SiO2，可以用 来刻蚀玻璃，方程式 ； 18（8分）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应： NH4+A102-+H2O=Al(0H)3+ NH3 试回答： (1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 (2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：溶液中出现白色沉淀；有刺激性气体逸出；白色沉淀量逐渐增多；白色沉淀完全消失；白色沉淀逐渐减少。请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)： ；(
8、3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式： ； ；19. （12分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：（1）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为_；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）_，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是_。（2）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_，X的化学式可能为（写出不同类物质）_或_，反应的离子方程式为_或_。20. 下列中学化学中常见物质的转化关系图中
9、，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：（1）写出物质的化学式：A: _ _ C：_ _ ：_ _（2）写出下列反应的方程式：CF的离子方程式 HI的化学方程式 三、实验题：（共6分）21实验室用铝与稀硫酸制取氢气，同时还原氧化铜实验。1. 写出铝与稀硫酸反应离子方程式_2. 实验时酒精喷灯点燃前应_3. 若该实验要还原8克CuO固体，则消耗的H2体积_（大于、等于、小于）2.24L（STP）4. U型管装的物质为_目的是为了检验_四计算（8分）22 向2LNaOH溶液中加入一定量的Al，恰好完全反应生成6.72L的H2(标准状况下)求：(1) 参加
10、反应Al的质量为多少？(2) 原NaOH溶液浓度为多少？(3) 此反应中转移电子数为多少？B卷（满分50分）五、选择题：（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）23.向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又出现白色沉淀；再过滤并向滤液中加入碳酸钠溶液，还产生白色沉淀。则原溶液中含有的离子可能是 AAg+，Mg2+，Cu2+ BAg+，Ca2+，Al3+ CAl3+，Ba2+，Ag+ DFe3+，Ba2+，Al3+24.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A.AlB.Al(OH)
11、3C.Al Cl3 D.Al2O325向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)26用铝箔包住0.2mol金属钠，然后用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集到的气体（标准状况下）为 （ ）AH2和O2的混合气体 B= 2.24L H2 C2.24L H2 D 2.24L H2 27某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是( )
12、A.K+、NH4+、NO3-、Cl- B.Na+、K+、SO42-、Cl-C.NH4+、K+、HCO3-、Cl- D.Na+、Ba2+、Br-、Cl-六、实验探究题（16分）28有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子： K+、Mg2+、A13、Ba2+、NO3-、SO42-、CI-、I- HCO-3取该溶液实验如下：实验步骤实现现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气中以变成红棕色（3）取少量该溶液，加BaCI2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HN
13、O3（5）取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是 ，溶液中肯定不存在的离子是 。(2)为进一步确定其他离子应该补充的实验及 对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细操作步骤) 。七、推断题（8分）29(8分) A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀。请填写下列空白：(1) A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是_（写元素符号）。(2) 写
14、出物质D的化学式：D_、E_.(3) 写出反应、的化学方程式：反应：_。反应：_。八、计算题（9分）30把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示： 混合物中NaOH的物质的量为 ， 混合物中AlCl3质量为 ， 混合物中MgCl2质量为 ， P点表示盐酸的体积是 。2012-2013学年厦门市高一质量检测化学1（必修）第一章试题答案一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。序号1234567891011121314
15、1516答案DCABCACACACAADBC二、填空题：（本题有3小题，共26分）17.（6分）(1) NaOH溶液 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(2)HF溶液 SiO2+4HF=SiF4+2H2O 18. （8分）2.（1）NH4Al（SO4）2NH4+Al3+22SO24-（2）（3）Al3+3OH-Al（OH）3NH4+OH-NH3+H2OAl（OH）3+OH-AlO2-+2H2O19（14分）答案.（1）FeCl3（1分）2Fe3+Fe3Fe2+ ，防止Fe2+被氧化（4分）用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有
16、Fe2+存在（答出要点可得分）（2分） （2）Al(OH)3（1分）NaOH（或KOH）；HCl（或其他强酸）（2分） Al3+ +3OHAl(OH)3（2分）+H+H2OAl(OH)3（2分）20. （共7分）（1）A: Al C： Al2O3 ：Fe(OH)3（3分） （2） Al2O3+2OH- = 2AlO2- + H2O （2分） 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （2分） 三、实验题：（共7分）21（7分，） (1)2.Al+6H+=Al3+H2（2分） (2)先通一段时间氢气，赶路仪器中的空气。（2分）（3）大于（1分） （4）无水硫酸铜、生成的水蒸
17、气（2分）四计算（8分）22（8分）(1)5.4克 （2分） (2)0.1mol/L （3分） (3)0.6 mol（3分）B卷（满分50分）五、选择题：（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）2324252627CADCC六、实验探究题（10分）28（10分）（1）肯定存在Mg2+、Al3+、NO3-、SO2-4，（3分）肯定不存在Fe2+、Ba2+、HCO-3（3分）（2）用焰色反应确定K+存在；用原溶液、Ba（NO3）2溶液、稀HNO3和AgNO3溶液作沉淀反应来确定Cl-的存在 （4分）七、推断题（12分）29. (12分) (1) Fe （2分） (2) FeCl3 （2分） Fe(OH)2（2分） (3) 8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3，（3分）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（3分）八、计算题（8分）30. 0.045mol（2分） l0.67g、（2分） 0.95g （2分） 90mL（2分）