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1、城关一中导学案年级九年级科目时间课题复习 原子的构成教学目标1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。2、了解原子核外的电子是分层排布的，记住三类元素原子核外电子的排布特点。3、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。4、了解例子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子教学难点1原子不显电性的原因。2相对原子质量概念的形成。 教学流程情景导入主动复习合作交流练习巩固能力提升教学导航一、情境导入（1）由问题导入：1.什么是分子？用分子的知识解释空气是混合物，氧气是纯净物。2.什么是原子？原子和分子有什么本质区别？（2）由电解水的微观示意图，你能得出哪些信息？（3）由粒子散射实验现象分析原
2、子的结构二、主动复习学生思考并回答下列问题： 用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？ 原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？ 原子的质量主要集中在哪一部分？ 原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？ 原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？原子所带的正电荷数从何而来?质子数与原子核所带的正电荷数有何关系? 电子数与原子核所带的正电荷数有何关系?说出原子的结构师板书。三、合作交流教师展示几种原子构成思考：1、质子数和中子数一定相等吗？2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、不同种原子之间有哪些区别？讨
3、论后填写在导学单上并记住这些规律；学生完成导学单上基础练习1234。由问题转入复习原子的核外电子排布；师生总结学生填写导学单练习5；师生共同分析离子形成完成问题辨析填写表格6；完成导学单上练习关于物质的构成粒子7；师引导复习相对原子质量完成导学单练习8、9、10。四、练习巩固1、实验证明，任何原子都是由居于原子中心带正电荷的 和核外带负电荷的 构成，而原子核是由 和 两种微粒构成，整个原子不显 性，这是因为在原子中，核电荷数 质子数 核外电子数。2、分子与原子的主要区别是 （ ）A分子大，原子小 B分子能直接构成物质，原子不能C化学变化中，分子能分，原子不能分 D分子之间有间隔，原子之间没有间
4、隔 3、原子中一定含有的微粒是 （ ）A 质子、中子 B 中子 C 质子中子电子 D 质子、电子4、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为 ( ） A50 B86 C136 D222 5、金属原子的最外层电子数目一般 4个，在化学反应中一般易 电子；非金属原子的最外层电子数目一般 4个，在化学反应中一般易 电子；稀有气体的原子的最外层有 个电子（氦有 个），在化学反应中 电子化学性质稳定。6、问题辨析7、构成物质的粒子有 、 、和 等。例如，氢气的构成粒子是 ，汞的构成粒子是 ，氯化钠的构成粒子是 和 。保持氢气化学性质的最小粒子是
5、，保持汞的化学性质的最小粒子是 ，保持氯化钠的化学性质的最小粒子是 和 。8、在 原 子 的 构成 中， 带 正 电， 带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中 原 子 的 主 要 质 量 。 相 对 原 子 质 量 等 于 质 子 数 和 之 和 。 9、氧原子的相对原子质量为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？10、钠原子的相对原子质量为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？五、能力提升1、正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存
6、在完全由反粒子构成的物质一反物质，物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是 （ ）A由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 C由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 D由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成2、个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，一个碳原子核内有个质子，一个氧原子核内有个质子，请回答一个二氧化碳分子中有多少个原子核？共有多少个质子？3、计划在工作中2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其中原子核外电子数为（ ）A、1 B、2 C、3 D、44、2002年制成了第一台磁冰箱，其效率比普通冰箱效率高出30%。生产磁冰箱所用的材料中含稀土元素钆（Gd），钆元素的一种的相对原子量为，核电荷数为，则其原子核外电子数为，中子数为5、以氧原子为例回答问题：构成原子的粒子有哪几种？他们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？