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1、生活中常见的盐上海市南汇第四中学 富宇【教学分析】（一）学习水平要求分析依据课程标准，本课时的学习内容和要求如下：一级主题二级主题学习内容学习水平说明物质分类和物质变化的多样性氧化物、酸、碱、盐常见的盐BAA常见的盐的化学性质化学反应的类型置换反应、复分解反应BAA（二）教材分析本堂课的内容出于上海九年义务教育教材初三化学（下）第六章第二节。第六章是九年级化学综合性最强、难度最大的一章。继第五章系统地学习两酸、两碱的性质和用途，也总结出了复分解反应发生的条件。第六章既是对以前所学知识的梳理、归纳，又是化学知识的延续、发展、深化。系统性、综合性强。在学习了盐的组成、分类和命名后，对盐的物理性质：
2、溶解性及焰色反应进行了了解，本堂课主要通过对生活中常见的盐的学习，探究氯化钠、碳酸钠、硫酸铜的化学性质，巩固提高置换反应、复分解反应发生的条件。既是对前一章酸、碱知识的巩固提高，也为学习有关化肥的知识打下基础。（三）学情分析学生在酸、碱、金属的学习中面对如此众多的物质、反应、方程式，普遍感到思维混乱，无所适从，从而对化学产生畏惧情绪，进而使学习兴趣和学习成绩大幅下滑。最后即使通过练习对一些问题有所理解，但对某些问题仍一知半解，也很难解决一些实际问题。本堂课主要从学生已有知识出发，从与生活密切相关的盐说起，通过实验探究几种常见盐的化学性质，提升解决实际问题的能力。【设计思路】盐是连接酸、碱、单质
3、的中心环节，通过盐的化学性质的学习，能够使学生形成知识的网络化，而且也连接起了化合、分解、置换和复分解四种基本反应类型。在前面第五章学习酸、碱性质时，已对盐的化学性质进行了渗透。因此，盐的教学过程就是梳理总结酸碱盐化学性质与基本反应类型等知识点的过程。基于这种情况，我从学生现有的知识入手，并通过提出问题实验探究讨论交流归纳总结的学习过程，对生活中常见的盐进行了探究。在课堂活动的设计中，不仅有教师的讲授，还有学生的探究。在课堂中，穿插了教师演示实验，学生探究实验，小组讨论等环节，激发学生的学习兴趣和动力。【教学目标】（一）知识与技能：1、理解常见盐的化学性质。2、 复习置换反应和复分解反应的概念
4、以及发生的条件。3、了解一些盐在生活中的应用。（二）过程与方法：通过实验的方式探究盐的化学性质，提高实验分析能力和表达能力。（三）情感态度与价值观：通过了解生活中常见的食盐、纯碱、胆矾的用途，感受化学与人类密切的关系。【重点和难点】教学重点：碳酸钠、硫酸铜溶液的化学性质教学难点：盐和盐的反应【教学准备】媒体：多媒体课件药品：氯化钠溶液、硝酸银、稀硝酸、碳酸钠溶液、盐酸、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液、硫酸铜溶液、铁丝、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液仪器：试管、胶头滴管、试管架【教学流程】教师活动 主线 学生活动情景导入主题一：氯化钠的化学性质 主题二：碳酸钠的化学性质总结：今天收获了什么？主题三：硫酸铜溶
5、液的化学性质 创设情景：引出话题学生实验学生实验、演示实验学生实验、演示实验归 纳体验食盐与人类的密切关系观察现象、记录方程式、汇报观察现象、记录方程式、汇报观察现象、记录方程式、汇报归纳、总结、交流【教学过程】教学主要环 节教师活动（助学策略）学生活动设计意图导入【情景】盐就是食盐吗？【讲述】化学和工业中的盐是一类物质的统称，食盐是氯化钠的俗称，只是盐中的一种。我们今天从生活中最常见的食盐说起，学习几种常见盐的化学性质。【板书】生活中常见的盐思考并回答倾听激发学生学习兴趣。氯化钠的化学性质【介绍】氯化钠的物理性质、俗名和用途。【提问】氯化钠可能有哪些化学性质？【讲述】我们已经学过，盐酸能与硝
6、酸银反应，盐酸的组成中有盐酸根，氯化钠的组成中也有盐酸根，两者的化学性质是不是有某些相似？我们用实验来探究。【板书】1、氯化钠的化学性质：【探究实验】氯化钠的化学性质步骤：取少量氯化钠溶液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液，并滴加稀硝酸。 【板书】NaCl + AgNO3 AgCl + HNO3【小结】氯化钠这种盐可以跟盐反应，生成两种新盐小组讨论，个别同学回答四人小组合作实验，观察并记录现象，汇报回顾旧知。用已有知识，根据物质的组成，提升学生的知识迁移和应用能力。培养学生团结合作的能力。进一步学会实验观察的方法，巩固化学方程式的书写。碳酸钠的化学性 质【过渡】面团发酵时会产生酸，影响口味，为了消除
7、酸，可加入纯碱。【讲述】碳酸钠的用途【介绍】侯德榜：联合制碱法【猜想】碳酸钠可能有哪些化学性质? （根据学案，完成实验报告）【板书】2、碳酸钠的化学性质：Na2CO3+2 HCl 2NaCl + H2O + CO2Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3 +2NaOHNa2CO3 + CaCl2 CaCO3 +2NaCl【小结】碳酸钠这种盐可以跟酸、碱、盐反应 倾听讨论、设计探究方案。学生实验并记录现象。交流实验结果。复习巩固基本实验操作。学会通过实验现象分析实验结果。硫酸铜溶液的化学性 质【过渡】简介波尔多液【复习】胆矾物理性质、化学性质【猜想】硫酸铜溶液可能有哪些化学性质? （根据学案，完
8、成实验报告）借：其他业务收入 85（教师演示实验：硫酸铜溶液与氯化钡的反应，事先将产生的白色沉淀过滤，展示）【板书】3、硫酸铜的化学性质：Fe + CuSO4 FeSO4 + CuCuSO4+2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4贷：其他应付款 500CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl 2【小结】硫酸铜这种盐可以跟金属、碱、盐反应 2弥散性血管内凝血的基本特征是学生思考、回顾讨论、设计探究方案。发行权益性证券对所有者权益的影响=2.51000-50=2450（万元）。学生实验并记录现象。【答案】：C交流实验结果。A血小板和凝血因子增多 B纤溶酶原激活物抑制剂增多25产生
9、凝血因子f的途径是观察并思考D150万元归纳和概括身边的化学现象。B200年度少数股东损益为400万元二、名词解释题“问题链”式的教学方法，层层深入剖析问题。及时总结，形成逻辑严密的知识体系。【归纳】盐可能有的化学性质:1.盐 + 金属 新盐 + 新金属2.盐 + 酸 新盐 + 新酸3.盐 + 碱 新盐 + 新碱4.盐 + 盐 新盐 + 新盐【提问】四条盐的化学性质，分别要满足哪些条件？【议一议】1、氯化钠为什么不能与碱反应？2、氯化钠、碳酸钠能否与金属反应？为什么？【练习布置】完成学案上的相关练习。小组讨论，思考，回答完成学案上的相应习题。对盐可能有的化学性质进行升华，巩固提高置换反应、复分
10、解反应发生的条件。总结【师生共同小结】几种常见盐的化学性质学生各抒己见。巩固本节课知识要点，提纲挈领作业布 置学案上的相关练习记录巩固提高【主要板书设计】生活中常见的盐1、氯化钠NaCl氯化钠的化学性质：NaCl + AgNO3 AgCl + HNO32、碳酸钠Na2CO3碳酸钠的化学性质：Na2CO3 + 2 HCl 2NaCl + H2O + CO2Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 +2NaOHNa2CO3 + CaCl2 CaCO3 +2NaCl3、硫酸铜CuSO4硫酸铜的化学性质：Fe + CuSO4 FeSO4 + CuCuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl 2盐可能有的化学性质：1.盐 + 金属 新盐 + 新金属2.盐 + 酸 新盐 + 新酸3.盐 + 碱 新盐 + 新碱4.盐 + 盐 新盐 + 新盐