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1、第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第3课时）一、教学设计总体思路（一）教学背景分析1 .教学内容分析化学反应有很多是在溶液中进行的，在工业生产和科学研究中要定量研究在溶液中发生的化学反应， 通常用物质的量浓度进行计算比较方便，在高中化学计算中更是离不开物质的量浓度。物质的量的浓度是在九年级学习了溶质的质量分数又一种新的浓度表示方法。物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数之间的不同点是：前者的溶质用物质的量表示，后者的溶质用质量表示；前者的单位是mol L-1,后者是质量之比，单位为1;两者的最大区别是相同物质的量浓度、相同体积的不同溶液，它们所含溶质的物质的量相等，而相同质量分数、相
2、同体积的不同溶液，它们所含溶质的物质的量不相等。因为在生产和科学实验中很多化学反应是在溶液中进行的，称量液体的质量在实际操作中是比较麻烦的，而且化学反应中物质的粒子数目之间存在一定的比例关系，所以有必要引入物质的量浓度。本节课题目为“物质的量在化学实验中的应用”，因此，考虑到从“应用”的角度切入，所以从生活实际引入，引起学生的注意。作为第二节化学计量在实验中的应用的第三部分，是在已经学习过物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积等概念和关系了的基础上进行学习的。因此可以通过分析已知数据的单 位，归纳出关系式，最终得出物质的量浓度的概念及相关知识，使学生切身体会到物质的量浓度是一种使 用更方便、更广泛的
3、浓度的表示方法。学生通过学习，可以扩大对溶液组成的表示方法的认识，提高化学 计算的能力和实验操作能力。2 .学习目标分析必修模块学习要求课程标准模块学习要求1 .初步学会溶液配制 等实验技能。2 .能够独立或与同学 合作完成实验，记录 实验现象和数据，完 成实验报告，并能主 动进行交流。1 .了解物质的量浓度的涵义2 . 了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，并能进行简 单的化学计算。3 .体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。4 .能独立或与同学合作完成实验，感受获得成功的愉悦， 学会合作与交流。3.学情分析学生在初中化学中已经学过质量分数，知道溶液的浓度是表示溶液中溶质的含
4、量。学生在前两节学习了物质?两的有关概念和简心计算。（二）教学设计思路和流程创设问题情景练习明确物质的量浓度的定义 （引入新概念）明确实验目的 介绍容量瓶一些细节问题的讨论小结配制溶液的实验步骤及注意事项二、教学目标1.知识与技能课后思考：对比使学生理解物质的量浓度的概念，能进行简单计算。与配制物质的量浓度溶液的方法和技能。2 .过程与方法运用对比的方法，理解物质的量浓度的含义。能够根据实验要求设计实验方案。3 .情感、态度、价值观调动学生参与知识形成的积极性和主动性，培养学生学习严谨求实的学习态度。培养 学生合作学习的意识和能力。三、教学方法对比方法、任务驱动、演示法、讨论法四、教学重点、难
5、点重点：物质的量浓度的概念、计算。物质的量浓度的配制方法。难点：有关物质的量浓度概念、计算；物质的量浓度的配制方法。 五、教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图这两个表示溶液组成的物理量的差别 （加深对概念的理解）（课前让学生留意超市生活用品的商标或医学生回答：从生活实际出发,院化验单对物质的含量的多少有哪些表示方 法）1、单位体积的溶液激发学生的兴趣;提问：在生活中对溶液中溶质的含量有哪些表含溶质的质量采用对比法引出示方法？ 其含义是什么？2、单位体积的溶液物质的量浓度师生总结：所含溶质的体积培养学生总结归1、醋、矿泉水：溶质的质量（g）3、100g葡萄糖溶纳能力溶液的体积（L或ml）液
6、中含葡萄糖5g。巩固概念2、酒的度数：通常是以 20 c时的乙醇体积比表示4、1升血液中含白练习计算的：即：溶质的体积（L或ml）蛋白是43.9g。了解物质的量浓溶液的体积（L或ml）度学习的必要性3、5%的葡萄糖溶质的质量（g）溶液的质量（g）4、医院化验单： 白蛋白 43.9 g/L5、1升血液中含葡萄糖 5.11mmol溶质的质量 （g）.定义：以单位体积溶液的体积（L）溶液里所含溶质B5、医院化验单：葡萄糖 5.11mmol/L的物质的量来表示溶质物质的量（mmol）溶液组成的物理溶液的体积（L）量，叫做溶质B的启发：第5个数据表示的浓度叫物质的量浓 度，物质的量浓度。（其 中，B表示
7、各种溶总结其定义？质）板书：三、物质的量浓度0.5mol/L1、定义符号：Cb1mol2g表达式：c(B) = ? nB V答：称量液体的质 量在实际操作中是.单位：mol/L （或 mol L-1）（1）将40g NaOH配成2L溶液，其物质的比较麻烦的。对溶 液来说，往往要量 取体积。量浓度为多少？（2）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL含硫酸的物质白量为多少mol ?（3）配制 500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少？引入 设问 板书 练习 设问我们已经学了质量分数， 为什么还要要学习物质的量浓度？教学环节教师活动学生活动设计意图过渡确定实验目的学生设
8、计物质的量浓度在生活、生产中 有许多应用，那么，今天我们 一起来学习配制一定物质的量 浓度的溶液学生：计算n(N aCl) =c(NaCl) VNaCl(aq)=1.00mol - L 1 0.1L =培养学生的 计算能力。培养学生的 概括能力和力杀板书2、物质的量在化学实0.1mol语言表达能讨论并选验中的应用m(NaCl)=力择最佳方投影实验目的：配制n(NaCl)M(NaCl) =将新学知识案100mL1.00mol L 1NaCl 溶液10.1mol 58.5g mol 1 与化学实验介绍新仪需称取氯化钠的质量为多少？5.85g相结合器提问请你设计配制该溶液设计方案1 称量让学生充分强
9、调的简单步骤5.85gNaCl 固体，放至U讨论交流，激演示实验提问这两个方案区别何100mL烧杯中，加蒸储水发他们思维分组实验在？到刻度线，充分搅拌的碰撞，解决讨论提问方案1的溶液体积一设计方案2 称量问题简单的误定是100mL么？5.85gNaCl 固体，力口入向学生介绍差分析 总结追问那如何操作才能使溶 液体积一定为 100mL100mL蒸储水，充分搅拌分析方案 2中溶剂的新的仪器，引 起他们将新问题与讨论问题与讨讲述烧杯是粗略量取液体 的，今天我们向大家介绍一种 精确量取溶液体积的玻璃仪器体积是100mL ,溶液的体积不一定是100mL思考也不一定是旧知识进行 对比学习，更 好的掌握新
10、论容量瓶回答先向烧杯中加少知识练习展示各型号容量瓶量水，将 NaCl充分溶解加深印象，逐课后思考讲述1容量瓶只有一条刻度 线，容量瓶上都标有温度和容 积，也就是说，容量瓶需要在 室温时使用。将所加液体的凹 液面最低处与刻度线相切时， 瓶内液体的体积则为瓶上标注 的体积。容量瓶使用前检漏；只能用于 配溶液，不能做其它用途。提问1实验室提供的均为托 盘天平，怎么办？图片托盘天平演示实验配制 100mL1.00mol L 1NaCl 溶液提示注意观察，老师使用 到了哪些仪器，在操作上有哪 些你觉得特别的地方？过渡实验完毕，你可以把 实验过程描述为几步？板书2.一定物质的量浓度 的溶液配制仪器：托盘天
11、平、烧杯、玻璃 棒、胶头滴管、*mL容量瓶 学生分组实验提问1在实验的过程中你有 哪些问题？后，再加水到100mL刻度 线观察容量瓶的特征：后容积、温度和刻度线三 个标识学生聆听回答托盘天平游码最 小刻度为0.1g,读数只能 精确到小数点后一位，因 此只能称量5.9gNaCl固体观察托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、 胶头滴管特别：玻璃棒引流； 胶头滴管定容回答溶解、转移、洗 涤、确定容积、摇匀 记笔记分组实验练习配制 100mL1mol 1NaCl 溶液 置疑1操作过程中四次 使用到玻璃棒，为什么？回答2第一次使用玻璃 棒，起到搅拌作用，使NaCl 充分溶解；后三次，是为 了防止将烧
12、杯中的液体洒渐认识容量 瓶的使用方 法培养学生的 观察能力激发学生思 考培养学生整 理知识的能 力通过对实验 中一些细节 问题的讨论 与分析，使学 生掌握配制 溶液的原理 及操作步骤 涉及到简单 的误差分析 由实际操作 中遇到的困 难，引出新问 题，并根据已 学知识，解决 问题深化学生对讲述后三次使用玻璃棒，我们把这一过程叫做引流提问如果液体洒漏对配制结果有何影响？提问还用哪些不当的操作 会导致配制溶液浓度偏低？追问那么为了防止加水过多，可以采用什么方法？小结配制溶液的基本步骤板书步骤：（1）计算（2） 称量（3）溶解（4）移液（5） 洗涤（6）定容（7）摇匀（8） 装瓶贴签如 果 将 配 制
13、 的100mL1.00mol/L 氯化钠溶液稀释至500ml ,物质的量浓度 变为多少？计算的依据是什么？总结：稀释定律：c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀 溶液）V（稀溶液）从100mL1.00mol/L 氯化钠溶液中分别取出5mL,50mL 溶液，它们物质的量浓度各为多 少？为什么？选出答案，并分析原因：下列各溶液中，Na+浓度最大的是（A） 4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液（B） 1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液（C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液 （D） 2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液漏。置疑2 A次将溶液从 烧杯转移到容量瓶中
14、之 后，加入蒸储水，洗涤， 再次转移到容量瓶中，重 复两次，为什么？回答2将NaCl充分转 移到容量瓶中，避免配制 的溶液浓度偏低置疑3加蒸储水超过刻 度线，怎么办？回答重新配制回答使配制溶液浓度 偏低答：溶质没有完全溶解、 加蒸播水超过刻度线等回答向容量瓶中加水 距离刻度线1cm2cm处， 改用胶头滴管滴加回答0.2mol/L答：稀释前后溶质的物质的量 保持不变答：还是1.00mol/L ;因为 溶液是均一、稳定的，同 一溶液，从中取出任意体 积时，其浓度小艾。但溶 质的质量、物质的量因体 积不同而不同。答：选B离子的物质的量浓度只与 溶液物质的量浓度及每摩 尔溶质在溶液中电离出离 子的多少
15、有美，与溶液的 体积无关。课后思考溶质的物质 的量浓度，与溶质的质量 分数这两个均可以表示溶 液组成的物理量之间有何 不同?物质的量浓 度概念的理 解将计算贯穿 到实验过程 中，增加学生 的理解体会浓度与 体积无关将初中与高 中的知识进 行对比，加深 理解板书设计第二节化学计量在实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用1 .物质的量浓度（ 1）符号：cB（2）单位：mol L 1（ 3）定义：表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量（4）表达式：CB=nB/V2 .一定物质的量浓度的溶液配制仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、*mL 容量瓶步骤： （ 1）计算（2）称量（3）溶
16、解（4）移液（5）洗涤（6）定容（7）摇匀（8）装瓶贴签教学反思物质的量浓度无论是新教材还是旧教材中都是一个非常重要的概念，但在新教材中，它是第一章从实验中学化学的重要组成部分，这就意味着教师的教学方法和教学手段也要发生变化，在新课的教学中不再象过去那样，重点关注学生的计算能力和公式之间的转化关系，而应重点培养学生的实验能力及知识的应用能力，让学生根据生活实际理解物质的量浓度概念引入的必要性，例如通过医院的化验单让学生自己总结物质的量浓度的概念，让学生自己动手实验，在实验的过程中穿插一些基础计算来巩固基本概念。总之，本节课以实验为重点，通过小组实验、对比等方式来落实基本知识点，并以学生为主体，培养学生的动手能力、创造能力和分析问题、解决问题的能力。不足之处：因为学生是第一次接触容量瓶，对实验的过程比较陌生，所以实验的步骤和实验的注意事项教师讲解较多，学生自主设计的内容偏少。