《甘肃省镇原县镇原中学2016_2017学年高二化学上学期期末检测试题201806190395.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省镇原县镇原中学2016_2017学年高二化学上学期期末检测试题201806190395.doc（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、甘肃省镇原县镇原中学2016-2017学年高二化学上学期期末检测试题一、单项选择题(317=51分)1.下列有关焓变与反应热的说法，正确的是( )A.反应热和焓变的单位都是kJB.如果反应在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等C.在一个确定的化学反应体系中，反应物的总焓与反应产物的总焓可能相同D.任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定2C能量E2E1反应过程2A+B2.如图为某密闭容器中气态物质进行反应时物质总能量(kJmol-1)的关系图，则下列热化学方程式正确的是( )A. 2A(g)+B(g)=2C(g) H=(E2-E1)kJ/molB. 2C(g)=2A(g)+B(g) H
2、=-(E2-E1)kJ/molC. 2A(g)+B(g)=2C(g) H=-(E2-E1)kJ/molD. 2C(g)=2A(g)+B(g) H=(E2-E1)kJ3.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol，又知电解质的电离是吸热过程。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓H2SO4 稀HNO3，恰好完全反应。其焓变H1、H2、H3的关系是( )A. H1H2H3 B. H1H3H2 D. H1H3H2 4.甲、乙两容器都在进行AB的反应，甲容器内每分钟减少4molA，乙容器内每分钟减少2
3、molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )A.快 B.慢 C.相等 D.无法判断5.在密闭容器中，进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为V1、V2、V3 (单位：molL-1S-1)且V1、V2、V3之间有如下关系：3V1=V2，2V1=V3，2V2=3V3，则此反应表示为( )A.A+3B 2C B. 2A+2B 3C C. 3A+B 2C D. A+B C6.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容器的密闭容器中进行，在其他条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.增加H2O(g)的物质的量，并保持容积不变B.将容器的体
4、积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大7.对于可逆反应2SO2+O2 2S03，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后，18O原子存在于( )A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中 D.存在于SO2、O2和SO3中 8.对于可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) HV(逆)加入催化剂，B的转化率提高A. B. C. D.9.在一定条件下，向密闭容器中充入30mlCO和20ml水蒸气，使其反应，当反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积
5、分数相等，则下列叙述错误的是( )A.平衡后CO的体积分数为40%B.平衡后CO的转化率为25%C.平衡后水的转化率为50% D.平衡后水的体积分数为20%10.已知25时水的离子积为kW=1.010-14，35时水的离子积为kW=2.110-14，下列说法中正确的是( )A.水的电离过程是吸热反应B.25时水呈中性，35时水呈酸性C.水中的C(H+)随温度的升高而降低D.一定温度下，向水中加入酸或碱时，水的离子积将发生变化11.下列叙述正确的是( ) A.95纯水的pHc(A-)c(H+)c(OH-)B. c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)C. c(Na+)+c(OH-)=c(A-
6、)+c(H+)D. c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) 14.在蒸发器中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液可以得到该固体物质的是( )A.硫酸铁 B.碳酸氢钠 C.氯化铝 D.高锰酸钾15.下列有关电池的说法不正确的是( ) A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中，锌电极是负极16.用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是( ) A.NaOH H2SO4 B.CuCl2 Cu(NO3)2C. Na2SO4 NaCl D.KNO3 AgNO317.
7、下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次在锥形瓶中加入25ml待测NaOH溶液加入几滴石蕊试液作指示剂取一支酸式滴定管，洗涤干净直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定左手旋转滴定管玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点以上说法错误的是( )A. B. C. D. 二、非选择题(本题包括5小题，共49分)18.对于反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，试回答有关问题：(1)常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的反应速率_(2)当生成SO2的速度为0.4mol/(LS)，则O2减小的速率是_(3)测得4S后O2的浓度为2.
8、8mol/L，则开始时O2的浓度是_19.一定温度下有：a盐酸 b醋酸 c硫酸三种酸(用a、b、c来回答)(1)当其物质的量浓度相同时,C(H+)由大到小的顺序_，pH由大到小的顺序_.(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序_.(3)当C(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_.(4)当pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为_.20.铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤防止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请
9、画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式：正极反应：_；负极反应：_。21.如右图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于_腐蚀。(填“化学”或“电化学”)(2)若试管内液面上升，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应式：负极：_；正极：_。(3)若试管内液面下降，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应为：负极：_；正极：_。 22.常温下，向100mL 0.01molL-1HA溶液中逐滴加入0.02molL-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1) 由图中信息可知HA为_酸(填“强”或“弱
10、”)，理由是_。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a_(填“”“”“”或“=”)；若此时溶液的pH=10，则c(MOH)+c(OH-)=_molL-1。姓名_ 班级_ 考号_密封线 高二化学期末考试答题卷 一、选择题 (317=51分) 题号1234567891011121314151617答案二、非选择题(本题包括5小题，共49分)18.(9分) (1) _ (2) _ (3) _19.(10分) (1) _ _ (2) _(3) _(4) _20.(8分) (1) _(2) 正极反应：_；负极反应：_。21. (9分) (1) _ (2) _ _ 负极：_正极：_(3)若_ _ 负极：_正极：_22. (13分) (1)_理由是_(2) a_ 原因：_c(OH-)=_(3)_(4) _ _8