《2019版高考化学一轮复习单元检测一化学计量在实验中的应用201806114245.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习单元检测一化学计量在实验中的应用201806114245.wps（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、单元检测( (一) )化学计量在实验中的 应用 (时间：40 分钟 满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137 一、选择题(本大题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一个选项符合题目要求。) 1(2018 届广东惠州调研)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。 A常温下，0.5 molL1 Fe2(SO4)3溶液中含 Fe3数目为 1NA B标准状况下，22.4 L 苯中含 CH 数目为 6NA C常温常压下，16 g O2
2、和 O3混合气体中，含氧原子的总数为 1NA D5.6 g Fe 与足量稀盐酸反应，转移电子数为 0.3NA 2(2018 届河南周口淮阳中学月考)向质量分数为 2a%，体积为 10 mL，物质的量浓度为 c1 mol L1的稀硫酸中加入 V mL 的水，使之质量分数变为 a%，此时物质的量浓度为 c2 mol L 1，则下列关系正确的是( )。 AV10 2c2c1 BV10 2c2c1 CV10 2c2c1 DV10 2c2c1 3(2018 届河北武邑中学调研)将 32.5 g Zn 投入到 V mL浓硫酸中，共热，恰好完全反应， 则可以确定的数据是( )。 A所得气体在标准状况下的体积
3、 B所得气体的质量 C所得溶液的浓度 D原硫酸的浓度 4(2018 届湖南岳阳华容四校联考)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 ( )。 A28 g 乙烯和 28 g 丙烯中均含有 6NA对共用电子对 B在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为 2NA C标准状况下，NA个 SO2分子和 NA个 SO3分子的体积相同 D1 mol 过氧化钠中含 2NA个阴离子 5下列叙述错误的是( )。 1 A10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用 10 mL 水稀释后，H2SO4的质量分数大于 49% B配制 0.1 molL1的 Na2CO3溶液 480 m
4、L，需用 500 mL 容量瓶 C在标准状况下，将 22.4 L 氨气溶于 1 L 水中，得到 1 molL1的氨水 D向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的 Na2O2和 Na2O，使溶液均恰好饱和， 则加入的 Na2O2与 Na2O 的物质的量之比等于 11(保持温度不变) 6使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起偏差，下列情况会使所配溶液浓度偏 低的是( )。 用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；用滴定管量取液体时， 开始时平视读数，结束时俯视读数；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤； 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；定容时，仰视容量瓶的刻度线；定
5、容后摇匀，发现 液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线。 A B C D 7(2018届山西怀仁一中期中)下列关于同温同压下的两种气体 12C18O 和 14N2 的判断正确 的是( )。 A体积相等时密度相等 B原子数相等时具有的中子数相等 C体积相等时具有的电子数相等 D质量相等时具有的质子数相等 二、非选择题(本大题共 4 小题，共 58 分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说 明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写 出数值和单位。) 8(13 分)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板 a 和 b 分成甲、乙两室。标 准状况下，在
6、乙室中充入 0.6 mol HCl，甲室中充入 NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如下 图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为 10.9 g。 请回答下列问题： (1)甲室中气体的物质的量为_mol。 (2)甲室中气体的质量为_g。 (3)甲室中 NH3、H2的物质的量之比为_，质量比为_。 (4)经过查资料知道 HClNH3=NH4Cl(NH4Cl常温下是固体)，如果将隔板 a 去掉，当 HCl 与 NH3完全反应后，隔板 b“将静止于刻度 _”处(填数字)。 9(15 分)有 A、B、C、D、E 五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的。 阳离子 K、Na、Cu2、Al3 阴离子 SO2
7、4 、HCO3、NO3、OH 为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果如下： 将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液； 将 E 溶液滴入到 C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； 进行焰色反应实验，仅有 B、C 为紫色(透过蓝色钴玻璃) ； 在各溶液中加入硝酸钡溶 液，再加过量稀硝酸，只有 A 中放出无色气体，只有 C、D 中 产生白色沉淀； 将 B、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成。 根据上述实验填空： (1)写出 B、D 的化学式：B_，D_。 (2)将含 1molA 的溶液与含 1molE 的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化 学式为_。 (3)C常用作净
8、水剂，用离子方程式表示其净水原理：_ _。 (4)在 A 溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_ 2 _。 (5)向 20 mL 2 molL1 C 溶液中加入 30 mL E 溶液，充分反应后得到 0.78 g 沉淀，则 E 溶液的物质的量浓度可能是_molL1。 10(15分)ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从 2000 年起逐步用 ClO2 代替氯气对饮用 水进行消毒。 (1)工业上可以通过下列方法制取 ClO2，请完成该化学反应方程式： 2KClO3SO2=2ClO2 _。 (2)自来水厂用 ClO2处理后的水中，要求 ClO2的浓度在 0.10.8 mgL1之间。碘量法 可以
9、检测水中 ClO2的浓度，步骤如下： .取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉 溶液，溶液变蓝。 .加入一定量的 Na2S2O3溶液(已知：2S2O23 I2=S4O26 2I)。 .加硫酸调节水样 pH至 13。操作时，不同 pH环境中粒子种类如下图所示： 请回答： 操作 中反应的离子方程式是_。 确定操作 完全反应的现象是_。 在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_ _。 若水样的体积为 1.0 L，在操作 时消耗了 1.0103 molL1的 Na2S2O3溶液 10 mL， 则水样中 ClO2的浓度是_mgL1。 11(15分)某工厂用 F
10、eCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。 (1)用离子方程式表示其化学原理：_。 某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取 50.00 mL 废液，向 其中加入 0.64 g 金属铜，金属铜全部溶解；又取 50.00 mL废液，向其中加入足量的 AgNO3溶 液，析出沉淀 43.05 g。请回答以下问题： (2)该厂生产后废液中所含金属离子有_。 (3)该厂原来使用的 FeCl3溶液的物质的量浓度为_(设反应前后溶液的体积无 变化)。 (4)若向 500.00 mL 废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成 NO气体 4.48 L，则原废 液中各金属阳离子的物质的量浓度
11、之比为_。 (5)另取 500.00 mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中 Fe2的 物质的量范围为_。 单元检测(一) 1C 解析：A 项，不能确定溶液的体积，不能计算其中含有的 Fe3数目，A 错误；B 项， 标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算其分子数，B 错误；C 项，常温常压下，16 g O2和 O3混合气体中，含氧原子的物质的量为 16 g16 gmol11 mol，其总数为 1NA，C 正确；D 项，5.6 g Fe 即 0.1 mol铁与足量稀盐酸反应，转移电子数为 0.2NA，D 错误。 1000w 2C 解析：根据 c ，设稀释前的密度是 1，
12、稀释后的密度是 2，c1 M 10001 2a% 10002a% c1 1 ，c2 ， 2 ，硫酸的密度大于水的密度，密度随着溶液中溶质 M M c2 2 质 量 分 数 增 大 而 增 大 ， 即 12， c12c2； 由 稀 释 前 后 溶 质 的 物 质 的 量 不 变 ， 即 有 3 10001 2a% 10 1 1 ，即 V1020 ，推出 V20 10，因此 M M 2 2 10002a%V10 V10，故选项 C 正确。 3A 解析：32.5 g 锌的物质的量是 0.5 mol，与浓硫酸反应生成硫酸锌、SO2和 H2O，随 着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与锌反应生成硫
13、酸锌和氢气，且总是 1 mol Zn产生 1 mol SO2或 1 mol H2，所以可以计算出产生的气体在标准状况下的体积。 28 6 4A 解析：A 项，28g 乙烯中含有共用电子对的物质的量为 mol6 mol,28 g 丙 28 28 9 烯中含有共用电子对的物质的量为 mol6 mol，故 A 正确；B 项，NaHSO4在熔融状态 42 下的电离方程式为 NaHSO4=NaHSO4，因此 1 mol NaHSO4电离出阳离子物质的量为 1 mol ， 故 B 错误；C 项，标准状况下，SO3不是气体，故 C 错误；D 项，过氧化钠的电子式为 Na O O 2Na，1 mol过氧化钠中
14、阴离子的物质的量为 1 mol，故 D 错误。 5C 解析：在标准状况下，22.4 L 氨气的物质的量为 1 mol，配成 1 L 溶液而不是溶于 1 L 水中，才能得到 1 molL1的氨水，故 C 错误。 6A 7.C 8(1)1.0 (2)11.0 (3)32 514 (4)2 解 析：(1)由图可知甲、乙两室气体的体积之比为 53，故其物质的量之比也为 53 ，所 以甲室中气体为 1.0 mol。(2)HCl气体的质量为 0.6 mol36.5 gmol121.9 g，则甲室中 气体的质量为 21.9 g10.9 g11.0 g。(3)设氨气的物质的量为 x，氢气的物质的量为 y ，则
15、xy1.0,17x2y11.0，解得 x0.6 mol，y0.4 mol，所以氨气和氢气的物质的量 之比 0.6 mol0.4 mol32，其质量之比(0.6 mol17 gmol1)(0.4 mol2 gmol 1)514。(4)甲室中 NH3 的物质的量为 0.6 mol，能与 0.6 mol HCl反应，剩余气 体为 0.4 mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以隔板 b“会移至 2”处。 9(1)KNO3 CuSO4 (2)Na2CO3 (3)Al33H2O=Al(OH)3(胶体)3H (4)2HCO3Ca22OH=CaCO32H2OCO23 (5)1或 5 10(
16、1)K2SO4 (2)2ClO22I=2ClO2I2 蓝色 消失，半分钟内不变色 ClO24I 4H=Cl2I22H2O 0.675 解 析：(1)工业上可以通过 KClO3与 SO2发生氧化还原反应制取 ClO2，根据氧化还原反应中 电子转移数目相等及质量守恒定律，可知该化学反应方程式是 2KClO3SO2=2ClO2K2SO4。 (2)操作 中 ClO2将 I氧化为 I2，反应的离子方程式是 2ClO22I=2ClO2I2。操作 完全反应时溶液中的 I2反应完全，因此溶液的颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。 在操作过程中，溶液又呈蓝色，是由于 ClO2在酸性环境中又将 I氧化为 I2，
17、淀粉遇 I2变 蓝色，反应的离子方程式是 ClO24I4H=Cl2I22H2O 。根据反应方程式可得关系 式是：2ClO2I22S2O23 。n(S2O23 )1.0103 molL1 0.01 L1.0105 mol，所 以 n(ClO2)1.0105 mol，m(ClO2)1.0105 mol67.5103 mgmol10.675 mg。水 样的体积为 1.0 L，所以水样中 ClO2的浓度是 0.675 mgL1。 11(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2 (2)Fe3、Fe2、Cu2 (3)2.00 molL1 (4)c(Fe3)c(Fe2)c(Cu2)263 (5)0.90 moln(
18、Fe2)1.20 mol 解 析：(1)Fe3具有较强的氧化性，能将 Cu 氧化为 Cu2，本身被还原成 Fe2。(2)n(Cl) 43.05 g 0.64 g n(AgCl) 0.3 mol，反应的 n(Fe3)2n(Cu)2 0.02 143.5 gmol1 64 gmol1 4 mol，结合(1)中的反应，可以判断溶液中含有 Cu2、Fe2和 Fe3。(3)根据 Cl守恒可以得出 1 1 0.1 mol n(FeCl3) n(Cl) 0.3 mol0.1 mol，c(FeCl3) 2.00 molL1。(4)3Fe2 3 3 0.05 L 4.48 L NO34H=3Fe3NO2H2O，
19、n(Fe2)3n(NO)3 0.6 mol，根据(1)中 22.4 Lmol1 反应可知 500 mL 废液中含 Cu2 0.3 mol，根据(2)中计算可知 500 mL 废液中含 Fe3 0.2 mol， 由 于 溶 液 体 积 相 同 ， 则 c(Fe3 )c(Fe2 )c(Cu2 ) n(Fe3 )n(Fe2 )n(Cu2 ) 0.20.60.3263。(5)若 Fe3恰好反应，溶液中的 Fe2的物质的量为 0.6 mol0.2 mol1.50.9 mol，若 Fe和 Cu2完全反应，溶液为 FeCl2溶液，Fe2的物质的量为 0.9 mol 0.3 mol1.2 mol，即溶液中 Fe2的物质的量的取值范围为 0.90 moln(Fe2)1.20 mol。 5