2019版高考化学一轮复习单元检测二化学物质及其变化201806114235.wps

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1、单元检测( (二) )化学物质及其变化 (时间：40 分钟 满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Ba137 一、选择题(本大题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一个选项符合题目要求。) 1在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是( )。 A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3、NH4、Cl、I BpH 为 1 的溶液：Cu2、Na、Mg2、NO3 C水电离出的 c(H)1013 molL1的溶液：K、HCO3、Br、Ba2 D所含溶

2、质为 Na2SO4的溶液：K、CO23 、NO3、Al3 2(2018 届湖南株洲质检)下列有关离子方程式正确的是( )。 A将氟气通入水中：F2H2O=HFHFO B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O C向硝酸银溶液中滴加过量氨水：AgNH3H2O=AgOHNH4 D往 KAl(SO4)2 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液至沉淀的物质的量最大：Al32SO24 2Ba24OH=AlO22BaSO42H2O 3(2018 届黑龙江大庆一中月考)有 Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和 H2O 六种粒子，属于 同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是( )

3、。 A氧化剂和还原剂的物质的量之比为 18 B该过程说明 Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 C每 1 mol NO3发生还原反应，转移 6 mol e D若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe2e=Fe3 4Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，具有广阔的应用前景。一种制备 Na2FeO4的方法 可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，对此反应下列 说法中正确的是( )。 ANa2O2只作氧化剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物 CO2是还原产物 1 D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有 8 mol电子转移 5(2

4、018 届江西铅山一中、横峰中学联考)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子 中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO23 、SO24 ，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验： (1)第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加足量 NaOH溶液加热后，收集到气体 0.04 mol。 (3)第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质 量为 2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是( )。 AK一定存在 B100 mL 溶液中含 0.01 mol CO23 CCl一定不存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在 6(201

5、8 届河北衡水中学五调)下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发 生反应的离子方程式书写正确的是( )。 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 NH4、Fe2、SO24 2NH4SO24 Ba22OH A 少量 Ba(OH)2溶液 =2NH3H2OBaSO4 Mg22HCO34OH=2H2O B Na、OH、Cl 少量 Mg(HCO3)2溶液 Mg(OH)22CO23 C K、CO23 、NH3H2O 通入少量 CO2 2OHCO2=CO23 H2O D Fe2、NO3、HSO3 NaHSO4溶液 HSO3H=SO2H2O 7.(2017届吉林实验中学四模)某溶液中

6、可能含有 H、NH4、Mg2、Al3、Fe3、CO23 、SO 24 、NO3 中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入 NaOH 溶液，产生白色沉 淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )。 A溶液中一定不含 CO23 ，可能含有 SO24 和 NO3 B溶液中 n(NH4)0.2 mol C溶液中的阳离子只有 H、Mg2、Al3 Dn(H)n(Al3)n(Mg2)111 二、非选择题(本大题共 4 小题，共 58 分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说 明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须

7、明确写 出数值和单位。) 8(13 分)(2018届江苏扬州中学月考)氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按 要求写出相应的方程式。 (1)将含 SO2的废气通入含 Fe2(催化剂)的溶液中，常温下可使 SO2转化为 SO24 ，其总反 应为 2SO2O22H2O=2H2SO4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为 4Fe2O24H=4Fe32H2O，写出第二步反应的离子方程式：_ _。 (2)pH3.6 时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x溶液。若溶液 的 pH 偏 高 ， 则 碱 式 硫 酸 铝 产 率 降 低 且 有 气 泡 产 生 ，

8、用 化 学 方 程 式 表 示 其 原 因 ： _。 (3)ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产 ClO2工艺原理示意图如下： 2 写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：_。 写 出 ClO2发 生 器 中 的 化 学 方 程 式 ， 并 标 出 电 子 转 移 的 方 向 及 数 目 ： _。 ClO2能将电镀废水中的 CN氧化成两种无毒气体，自身被还原成 Cl。写出该反应的离 子方程式：_。 9(15 分)(2018届山西大学附中诊断)中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雄黄 (As4S4)和雌黄(As2S3) 是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，早期都曾用作

9、绘画颜 料， 因都有抗病毒疗效也用来入药。根据题意完成下列填空： (1)砷元素有2、3 两种常见价态。As2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为 As4S4和 SnCl4 并放出 H2S 气体，写出该反应的化学方程式：_。 (2)上述反应中的氧化剂是_；氧化产物是_；反应产生的 H2S 气体可用 _吸收。 (3)As2S3和 HNO3有如下反应：As2S310H10NO3=2H3AsO43S10NO22H2O。若生 成 1 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_；若将该反应设计成一原电池，则 NO2应该在_(“”“”填 正极 或 负极 )附近逸出。 (4)若反应产物 NO2与 1

10、1.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3，然后与过 量的碳反应，写出碳与浓硝酸反应的化学方程式：_ _ _；所产生的 CO2的量_(选填编号)。 A小于 0.5 mol B等于 0.5 mol C大于 0.5 mol D无法确定 10(15 分)(2018 届河北武邑中学调研)某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行 检验，已知该水样中只可能含有 K、Mg2、Fe3、Cu2、Al3、Ag、Ca2、CO23 、SO24 、Cl 中的若干种离子。该小组同学取 100mL 水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加 1 molL1的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图

11、所示： (1)水样中一定含有的阴离子是_，其物质的量浓度之比为_。 (2)写出 BC 段曲线所表示反应的离子方程式：_。 (3)由 B 到 C 点变化过程中消耗硝酸的体积为_。 (4)试根据实验结果推测 K是否存在？_(填“是”或“否”)；若存在，K的物质 的量浓度 c(K)的范围是_。(若 K不存在，则不必回答该问)。 (5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子： _ _ _ _。(写 出实验步骤、现象和结论) 11(15 分)(2018 届山西五校联考)某班同学用如下实验探究过氧化氢的性质。回答下列 问题： (1)甲组同学拟配制 5%的 H2O2溶液，他们先从文献查得 H2O2的稳定性与

12、 pH 的关系如图所 示。则配制 H2O2溶液时应滴入几滴_(“”“”填 稀硫酸 或 氨水 )。 3 (2)乙组同学向一支试管中加入 2 mL FeCl2溶液，再滴入几滴甲组同学配制的 H2O2溶液， 最 后 滴 入 KSCN 溶 液 ， 溶 液 变 红 ， H2O2与 Fe2 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _；另取一支试管，向其中加入 SO2与 BaCl2混合溶液 2 mL， 再滴入几滴 5%的 H2O2溶液，现象是_。 (3)丙组同学取 2 mL KMnO4溶液于试管中，向其中滴几滴 5%的 H2O2溶液，发现溶液逐渐褪 色，该反应中的还原剂是_(填化学式)。 (4)丁组同学

13、向一支试管中加入 2 mL 5%的 H2O2溶液、0.5 mL 乙醚、1 mL 1 molL1 H2SO4 溶液和 34 滴 0.5 molL1 K2Cr2O7溶液，发现上层乙醚层为蓝色(CrO5的乙醚溶液)，一段时 间后上层蓝色消失。 乙醚的主要作用是_。 开始时，H2O2溶液与 K2Cr2O7酸性溶液反应生成 CrO5，该反应属于_(填“氧 ”“”化还原 或 非氧化还原 )反应。 一段时间后，乙醚层中的 CrO5与水相中的 H作用生成 Cr3并产生无色气泡，从而使蓝 色逐渐消失，该反应的离子方程式为_。 单元检测( (二) ) 1B 解析：A 项，Fe3具有强氧化性，能把 I氧化成 I2，

14、不能大量共存；B 项，能够大 量共存；C 项，此溶液可能是酸也可能是碱，HCO3 既能和酸反应又能和碱反应，因此不能大 量共存；D 项，Al3和 CO23 发生双水解反应，不能大量共存。 2B 解析：A 项，将氟气通入水中发生的反应为 2F22H2O=4HFO2，故 A 错 误；B 项， 将磁性氧化铁溶于盐酸发生的离子反应为 Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O，故 B 正 确；C 项， 向硝酸银溶液中滴加过量氨水得到的是银氨溶液，无沉淀生成，故 C 错误；D 项，往 KAl(SO4)2 溶液中滴入 Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大时发生的离子反应为 2Al33SO24 3Ba2 6O

15、H=2Al(OH)33BaSO4，故 D 错误。 3C 解析：酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，且氧化性 NO3Fe3，还原性 Fe2 NH4，所以该反应中氧化剂是 NO3，还原剂是 Fe2，反应物中还含有 H ，根据元素守恒可知， 生成物中还含有 H2O，发生反应为 8Fe2NO310H=8Fe3NH43H2O。 4. B 解析：Na2O2既作氧化剂又作还原剂，A 项错误；Na2FeO4既是氧化产物又是还原产 物，B 项正确；O2是氧化产物，C 项错误；2 mol FeSO4发生反应时，反应中转移 10 mol电子， D 项错误。 5A 解析：第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生

16、 ClAg=AgCl、CO23 2Ag=Ag2CO3、SO24 2Ag=Ag2SO4，所以可能含有 Cl、CO23 、SO24 ；第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 mol，能和 NaOH 溶液加热产生气体的只能是 NH4，根据反应 NH 4OH = NH3H2O，产生 NH3为 0.04 mol，可 得 NH 也为 0.04 mol；第三份加足量 BaCl2 4 溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g，部分沉淀溶于盐 4 酸为 BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为 BaSO4，因此溶液中一定存在 CO23 、SO24 ，一定不存在

17、 Ba2 2.33 g 和 Mg2，由条件可知 BaSO4为 2.33 g，物质的量为 0.01 mol，BaCO3为 6.27 g 233 gmol1 3.94 g 2.33 g3.94 g，物质的量为 0.02 mol，则 n(CO )0.02 mol，c(CO ) 23 23 197 gmol1 0.02 mol 0.2 molL1，由上述分析可得，溶液中一定存在 CO 、SO 、NH ，一定不存在 23 24 4 0.1 L Mg2、Ba2。而 CO23 、SO24 、NH4物质的量分别为 0.02 mol、0.01 mol、0.04 mol，根据溶液 中电荷守恒，可知 K一定存在，故

18、 A 正确。 6B 解析：A 项，少量 Ba(OH)2 溶液，NH4不参加反应，离子反应为 Fe2SO24 Ba22OH=Fe(OH)2BaSO4，A 错误；B 项，加少量 Mg(HCO3)2，NaOH 溶液过量，生成 水、更难溶的氢氧化镁和碳酸钠，离子反应为 Mg22HCO34OH=2H2OMg(OH)2 2CO23 ，B 正确；C 项，通入少量 CO2，只与一水合氨反应，但 NH3H2O 不能拆分，C 错误；D 项，NO3在酸性条件下具有强氧化性，与 HSO3发生氧化还原反应，酸性溶液中 NO3将 HSO3 氧化为 SO24 ，D 错误。 7B 解析：若加入锌粒，产生无色无味的气体，说明气

19、体是氢气，因此溶液显酸性，则 溶液中不含 CO23 和 NO3；加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，说明不存在 Fe3；根据产生的沉 淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有 Mg2、Al3；又因为当沉淀 达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在 NH4，由于溶液中还必须 存在阴离子，所以一定还有 SO24 ；由图象可知，第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应，消耗氢 氧化钠为 0.1 mol，则 n(H)0.1 mol；第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠 为 0.7 mol0.5 mol0.2 mol，则 n(NH4)0.2 mol ；最后阶段

20、为氢氧化钠溶解氢氧化铝， 消耗氢氧化钠 0.8 mol0.7 mol0.1 mol，则 nAl(OH)30.1 mol，根据铝元素守恒可知 n(Al3)0.1 mol；第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为 0.5 mol 0.1 mol0.4 mol，则 n(Mg2)(0.4 mol0.1 mol3)20.05 mol。 8(1)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO24 4H (2)3CaCO3Al2(SO4)33H2O=2Al(OH)33CaSO43CO2 通电 (3)Cl3H2O = 3H2ClO 3 =2ClO22NaClCl22H2O(用双线桥表示也正确) 2ClO2

21、2CN=2CO22ClN2 解 析：(1)第二步反应是 Fe3将 SO2氧化为 SO24 ，其离子方程式为 2Fe3SO2 2H2O=2Fe2 SO24 4H。(2)溶液的 pH 偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，碳酸 钙与酸反应 生成二氧化碳，生成的钙离子与硫酸根离子反应生成微溶于水的硫酸钙沉淀，化学 方程式为 3CaCO3Al2(SO4)33H2O=2Al(OH)33CaSO43CO2。(3) 根据流程图，氯化钠 溶液电解 通电 后生成氯酸钠和氢气，反应的离子方程式为 Cl3H2O = 3H2ClO ；ClO2发生器中 3 氯酸钠与氯化氢发生氧化还原反应，生成二氧化氯，反应的化学方程

22、式为 =2ClO22NaClCl22H2O；ClO2能将电镀废水中的 CN氧化成两种无毒气体，自身被还 原成 Cl，反应的离子方程式为 2ClO22CN=2CO22ClN2。 9(1)2As2S32SnCl24HCl=As4S42SnCl42H2S (2)As2S3 SnCl4 NaOH 溶液或 CuSO4溶液 (3)5 mol 正极 (4)C4HNO3(浓) = CO24NO22H2O A 解析：(1)As2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为 As4S4和 SnCl4并放出 H2S 气体，反应的方程 式为 2As2S32SnCl24HCl=As4S42SnCl42H2S。(2)因在该反应中 As2S3中 As 元素的化 合价降低，则 As2S3为氧化剂；SnCl2是还原剂，则 SnCl4是氧化产物；H2S 为酸性气体，可用 NaOH 5