《2019版高考化学一轮复习第十单元化学实验基础第1节基本实验仪器及使用课时练201806114268.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第十单元化学实验基础第1节基本实验仪器及使用课时练201806114268.wps（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第 1 1 节 基本实验仪器及使用 一、选择题 1(2018 届湖南娄底双峰一中月考)下列实验操作中错误的是( )。 A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C蒸发结晶时应将溶液蒸干 D称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 2(2018 届陕西宝鸡岐山期中)下列实验操作不正确的是( )。 A将 1 molL1 FeCl3溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3胶体 B 氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜 C将 FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备 FeCl3浓溶液 D用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴
2、沸 3下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )。 A B C D A制备氢氧化亚铁并观察其颜色 B气密性检查 C制备并检验氢气的可燃性 D浓硫酸稀释 4现有下列仪器：烧杯；蒸发皿；烧瓶；试管；坩埚；锥形瓶；容量瓶； 集气瓶；量筒；表面皿。其中可以用酒精灯直接加热的仪器为( )。 A B C D 5(2018 届山东德州武城二中月考)关于下列各装置的叙述正确的是( )。 1 A装置可用于实验室制备 NO气体 B装置可用于模拟海水蒸馏 C装置可用于探究碳酸氢钠的热稳定性 D装置为配制溶液过程中的定容操作 6(2018 届江西赣州十四校联考)下列装置或操作能达到实验目的的是( )。 图 1 图
3、 2 图 3 图 4 A用图 1 实验可证明非金属性 ClCSi B用图 2 所示装置可除去 NO2中的 NO C用图 3 装置制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 D图 4 实验装置可说明浓 H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 7(2018 届福建柘荣一中、宁德中学联考)下列有关实验的选项正确的是( )。 选项 实验内容 实验仪器 A 记录滴定终点，读数为 12.20 mL B 蒸干 NH4Cl饱和溶液制备 NH4Cl 晶体 C 苯萃取碘水中的 I2，分出水层 后的操作 2 D 观察 Fe(OH)2的生成 二、非选择题 8(2016 年吉林松原油田高中期末)托盘天
4、平、容量瓶、滴定管、量筒是中学化学常见的 计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。 (1)其中标示出使用温度的仪器是_ _。 (2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。 A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液 C测量容量瓶规格以下的溶液的任意体积 D准确稀释某一浓度的溶液 E量取一定体积的液体 F用来加热溶解固体溶质 (3)下图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是 _(填编号，下同)，读数为_mL；为滴定管的是_，读数为_mL。 (4)下列可能由于错误操作，使所得的数据比正确数据偏小的是_。 A称取 4.2 g NaCl固体时，将砝码
5、放在左盘，NaCl固体放在右盘 B使用容量瓶配制溶液时，定容摇匀后，液面低于刻度线 C酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接倒入标准液 D用量筒量取一定体积的液体时，俯视液面所得的读数 9现从锌制品加工企业回收的废渣(含有 ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质) 可来制取 氧化锌，流程如下： 有关氢氧化物完全沉淀的 pH 见下表： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 pH 5.2 3.2 9.7 6.7 8.0 (1)在酸浸过程中，要提高锌元素的浸出率，可以采取_的措施。 (2)上 述 流 程 中 多 处 涉 及 “过 滤 ”， 实
6、验 室 中 过 滤 操 作 需 要 使 用 的 玻 璃 仪 器 有 _。 (3)“”在 除杂 步骤中，将溶液调至 pH4 的目的是_ _。 “”在 除杂后，溶液的 pH 约为 6，则此步过滤时滤渣中含有_。 (4)在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌Zn2(OH)2CO3，同时放出 CO2，请写 出该反应的化学方程式：_。 (5)从滤液中提取 NaNO3晶体的操作步骤为_ _。 (6)在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌？ 3 _ _。 10(2018届福建四地六校月考)某化学兴趣小组设计实验，测定 Na2CO3与 NaHCO3 混合物 中 Na2CO3的质量分数。 甲方案： 实验步骤：
7、称量空坩埚的质量为 A g；称量装有试样的坩埚质量为 B g；加热； 冷却；称量坩埚和残余物的质量为 C g；重复至操作，直至恒重，质量为 D g。 (1)坩埚中发生反应的化学方程式：_。 (2)计算 Na2CO3的质量分数必须用到的测定数据为_。 乙方案： 在天平上准确称取 0.3000 g 样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入 2 滴酚酞试液， 用 0.1000 molL1的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为 NaHCO3，即 HClNa2CO3 =NaHCO3NaCl。重复上述操作两次。 (3)配制上述盐酸标准溶液 100 mL，若用 2.0 molL1 H
8、Cl进行配制，需用量筒量取该 HCl 溶液_mL；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度_(填“偏高”“偏低” “”或 没有影响 )。 (4)根据下表数据，样品中 w(Na2CO3)_。(用百分数表示，保留一位小数) 滴定 样品的 稀盐酸的体积/mL 次数 质量/g 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 0.300 0 1.02 21.03 2 0.300 0 2.00 21.99 3 0.300 0 0.20 20.20 丙方案： 称取 m g 样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。 A B C (5)某同学按以下方法检查装置 A 的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连
9、接好装置， 关闭止水夹 a，用止水夹夹住橡皮管 c，打开活塞 b。若分液漏斗中的水无法持续滴下，试判 断装置 A 是否漏气？_(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)。实验时，装置 A 中 c 的作用：_，_。 (6)为了提高测定的准确性，应选用装置 A 和_(填写字母标号)进行实验。 11(2018届湖南邵阳联考) 三草酸合铁酸钾是一种重要的光敏材料和有机反应的催化剂， 化学式为 K3Fe(C2O4)33H2O，为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇。110 下失去三分子结 晶水，230 时分解。该配合物对光敏感，光照下即发生分解。 .三草酸合铁酸钾的制备 溶解：在托盘天平上称取 4.0 g FeS
10、O47H2O 晶体，放入 250 mL烧杯中，加入 1 molL 1 H 2SO4 1 mL，再加入 H2O 15 mL，加热使其溶解。 沉淀：在上述溶液中加入 1 molL1 H2C2O4 20 mL，搅拌并加热煮沸，使溶液中形成 FeC2O42H2O 黄色沉淀，用倾析法倒出清液，洗涤该沉淀 3 次以除去可溶性杂质。 氧化：在上述沉淀中加入 10mL 饱和 K2C2O4溶液，水浴加热至 40，滴加 3% H2O2溶液 20 mL，不断搅拌溶液并维持温度在 40左右，使 Fe2充分氧化为 Fe3 。滴加完后，加热溶液至 沸 腾以除去过量的 H2O2。 生成配合物：保持上述沉淀近沸状态，趁热滴加
11、 1 molL1 H2C2O4使沉淀溶解至呈现翠 绿色为止。冷却后，加入 15 mL 95%的乙醇水溶液，在暗处放置，结晶。减压过滤，抽干后用 少量乙醇洗涤产品，继续抽干，称量，计算产率，并将晶体放在干燥器内避光保存。 .产物中 C2O 24 的质量分数的测定 称取 0.20 g 产品于锥形瓶中微热溶解并加入 2 mL稀硫酸，趁热用 0.020 0 molL1 4 KMnO4标准溶液滴定至终点，重复操作 23 次，平均消耗 KMnO4溶液的体积为 25.00 mL。计算 该产品中 C2O 24 的质量分数。 请回答下列问题： (1)步骤溶解时应加入少量的稀硫酸，目的是_ 。 (2)步骤用过氧化
12、氢作氧化剂而不选择 KMnO4的理由是_。 (3)生成的 FeC2O42H2O 晶体上易沾附硫酸盐，如何证明晶体已洗涤干净： _ _。 (4)步骤需保持恒温 40 ，原因是_ _。 (5)用乙醇洗涤的作用是_ 。 (6)滴定终点的现象是_，通过计算，产物中 C2O 24 的质量分数是_。 第 1 1 节 基本实验仪器及使用 1C 解析：蒸发结晶时，当有大量晶体析出时，停止加热，防止温度过高，造成晶体分 解等，故 C 错误。 2C 解析：Fe(OH)3胶体制备：将饱和氯化铁溶液滴入沸水至液体呈红褐色，故 A 正确； 氢气还原氧化铜实验中，先通氢气，目的是排尽装置内的空气，防止氢气、氧气混合受热发
13、生爆 炸，故 B 正确；FeCl3稀溶液易发生水解，加热加速水解，随着氯化氢的挥发，生成氢氧化 铁固体，故 C 错误；用烧瓶加热液体时投入碎瓷片可防止暴沸，故 D 正确。 3B 解析：胶头滴管应伸入液面以下，防止氢氧化亚铁被氧化，故 A 错误；如果气密性 良好，在玻璃导管中会形成一段水柱，故 B 正确；氢气能燃烧，点燃氢气前先要验纯，防止发 生爆炸，故 C 错误；浓硫酸稀释过程中放出大量的热，应将浓硫酸倒入水中以防止液滴飞 溅， 故 D 错误。 4C 解析：本题中试管、坩埚和蒸发皿能直接加热；量筒、表面皿、容量瓶、集气瓶不 能加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶加热时需要垫石棉网。 5D 解析：装置收集装
14、置没有出气孔，存在安全隐患，故 A 错误；冷凝管中冷凝水应 低进高出，故 B 错误；探究碳酸氢钠的热稳定性应加入碳酸氢钠固体，故 C 错误；配制溶液过 程中定容时平视刻度线，故 D 正确。 6D 解析：比较非金属性，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较， 盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，通入硅酸钠溶液中可得硅酸沉淀，不能证 明碳酸的酸性比硅酸强，故 A 错 误；NO2能够与水反应生成 NO，除去了二氧化氮，故 B 错误； 铁做电解池的阴极，不参与反应，不能得到氢氧化亚铁，故 C 错误；蔗糖脱水炭化，会发生氧 化还原反应生成二氧化硫，体现浓硫酸的脱水性、强氧化性，品
15、红溶液褪色说明二氧化硫具有漂 白性，酸性高锰酸钾溶液褪色说明二氧化硫具有还原性，故 D 正确。 7D 解析：滴定管越往下刻度越大，图示液体的读数应为 11.80 mL，A 错误；氯化铵受 热分解生成氨气和氯化氢，不能用图示装置制备 NH4Cl晶体，B 错误；碘易溶于苯，苯不溶于 水且密度比水小，苯层应在上层，C 错误；氢氧化亚铁的制备要注意防止氧化，可用图示装 置 制备，D 正确。 8(1)容量瓶、滴定管、量筒 (2)BCEF (3) 2.6 2.50 (4)A 解析：(1)液体的体积受温度的影响较大，使用时在规定的温度下测出的体积才准确，故 量筒、容量瓶、滴定管中标示出使用温度。(2)容量瓶作为精密仪器，是用来配制一定物质的 量浓度的溶液的主要仪器，不可用于储存、溶解和稀释物质，也不能测量除其规格以外的液体体 积，所以容量瓶不具备的功能有：BCEF。(3)从图中给出仪器的刻度特点，可知为量筒， 读数为 2.6 mL；为滴定管，读数为 2.50 mL。(4)称取 4.2 g NaCl 固体时，砝码为 4 g，游 码为 0.2 g，则依据左盘的质量右盘的质量游码的质量，得 4gNaCl 的质量0.2 g，所 5