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1、45 分钟单元基础训练卷 ( 五) 考查范围：专题 5分值： 100 分 一、选择题 ( 本题共7 道小题，每题 6 分，共 42分 )1具有广泛用途的605627Co 放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子27Co、575859()27Co、27 Co和 27Co。以下关于钴原子的说法正确的是5657585960A. 27Co、 27Co、 27Co、27 Co和 27Co 是摩尔质量不同的五种同素异形体606B. Co 放射源可以用来治疗癌症，其中中子数与电子数之差等于275657585960C. 27Co、 27Co、 27Co、27 Co和 27Co 互为同位素，物理性质几
2、乎相同，化学性质不同565758Co、5960D. Co、 Co、27Co和 Co 互为同分异构体272727272下列叙述正确的是()两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键含有非极性键的化合物一定是共价化合物只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高难失去电子的原子，易形成阴离子单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键离子化合物中一定含有离子键A只有B只有C只有D只有3下列排列顺序正确的是()稳定性： HF>H2O>NH32离子半径：Na >Mg >F酸性：盐酸>碳酸 >醋酸结合质子能力
3、：OH >C6H5O >HCO3A B C D 4 Q、W、 X、 Y、 Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素， X 的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。 W、 Z 最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的 2 倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y 的单质。 则下列说法不正确的是()A原子半径：X Y QWB Q和 W可形成原子个数比为11和 21的化合物C Q和 Z 所形成的分子空间构型为直线形D X、Y 和 W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性5 X 是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8 电子的稳定结构，其变化的电子数小于其次
4、外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是()A X 元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B X 元素的氢化物的化学式一定为H2XC X 的单质一定是良好的半导体材料D X 的氧化物一定能与烧碱反应6短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下表所示，其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为83，下列说法正确的是()A Q与 W的原子能形成非极性分子B T 的离子半径大于W的离子半径1C RHn 在同族元素的气态氢化物中沸点最低D在 R 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T 不溶解，说明未发生化学反应7下表中， a、 b、c、 d、 e 为元素周期表
5、中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()abcdeA. 元素 b 位于A 族，有 6， 2 两种常见化合价B五种元素中，元素e 的性质最稳定C原子半径有 d>c>bD元素 e 的单质可能是一种半导体材料二、非选择题 ( 本题共 4 道小题，共 58 分 )8 (14 分 ) 科学家们发现：具有2、 8、 20、 28、50、 82、114、 126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的4561322He、 28Ni 、50208Sn、 82 Pb 等尤为稳定。据此信息回答下列问题：(1) 写出前三种幻数为质子数时的元素原子结构示
6、意图：_ 、 _ 、_。(2)161718已知氧有 8O、 8O、 8 O三种同位素，根据上述幻数规律，氧的同位素中原子核最稳定的是 _。298(3)根据现有元素周期律推算，_周期 _族，原子114R 位于元素周期表的第298289核稳定性 114R_114R(填“ <”、“ >”或“” ) 。9 (17 分 )X 、 Y、 Z 为三种短周期元素，它们在周期表中的位置关系为：。据此回答下列问题：(1)X元素的名称为 _ ，它形成的单质为_( 用分子式表示) ；若该元素的某种原子核内中子数与质子数相等，则该原子的摩尔质量是_ ；结合近期“嫦娥二号”卫星发回的图片预测， 月球的土壤中吸
7、附着数百万吨的332He，上述原子与 2He 的关系是_ 。(2)Y 元素形成单质的电子式是_ ， Y 单质的氧化性 _( 填“强于”或“弱于”)O2的氧化性，请用相应的化学方程式说明：_ 。(3) 元素 Z 在自然界中的存在形态为_( 填序号 ) 。只有化合态只有游离态既有游离态又有化合态含 Z 元素的某些化合物燃烧会造成严重的大气污染，其主要原因是_ 。(4)Y 元素、 Z 元素与 H2 化合时的能量变化是_( 填“都放热”、“都吸热”、“前者放热，后者吸热”或“前者吸热，后者放热”) ，能量变化的大小关系为：前者 _( 填“ <”、“ >”或“” ) 后者。10(12 分 )
8、A 、B、X、Y 和 Z 是原子序数依次递增的短周期元素，其中A 与 Y 同主族， X与 Z 同主族， A 与 B 和 X 均可形成 10 电子的化合物； B 与 Z 的最外层电子数之比为 23，常见化合物 Y2X2 与水反应生成 X 的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：(1)Z 的原子结构示意图为_ ；化合物BA4 的电子式为 _ 。(2) 化合物 Y2X2 中含有的化学键类型有_( 填序号 ) 。2A离子键B极性共价键C非极性共价键D氢键(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是_(填化学式)，其主要原因是_ 。(4)A 与 X 和 A 与 Z 均能形成18 个电子的化合物，此
9、两种化合物发生反应的化学方程式为_ 。11 (15 分 )A 、 B、C、 D、 E、 F 是六种常见的化学物质，它们之间可发生如下反应：A与 B 反应生成C 和 D， C 与 F 在放电条件下反应生成E，A 与 F 在不同条件下，可以生成C或生成 E，但另一种产物均为无色无味液体。又知：B、C、F 都是气态单质，且B 为黄绿色，A 和 D相遇有白烟生成。试回答下列问题：(1)A 的电子式是 _ ；(2) 将 A、D 相遇生成的白烟溶于水，在所得的水溶液中加入Mg粉，可观察到的现象是_ ，A 与 F 反应生成 E和无色无味液体的化学方程式为_ ；(3) 组成 C、 B 两物质的元素，按原子个数
10、 13形成化合物 G，G是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解，可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式_ ；该反应说明组成C、 B 两物质的元素中非金属性较强的是_( 填元素的符号) 。(4) 元素 X 与组成 B 的元素同周期，X 的单质既可与酸反应也可与碱反应，且都生成H2，X 的单质与碱反应的离子方程式为_ ， X 的单质、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该电池以海水为电解质溶液，氧气使 X 不断氧化而源源不断产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的光，其能量比干电池高 2050 倍。则该新型电池的正极的电极反应式为_ 。45 分钟单元基础训练卷( 五 )1B 解析
11、565758596027Co、 27Co、 27Co、 27Co 和 27Co 互为同位素，物理性质不同，化学性质相同，故 A、C、 D 错；60的中子数为60 27 33，与电子数之差为33 27 6，故 B 正确。Co2A 解析H27O、 N H 、 C H 等都含有非极性共价键，错；过氧化钠中含有非极性222426键，它是离子化合物， 错； 二氧化硅、 碳化硅、 氮化硅等都是原子晶体，也是共价化合物，它们的熔点高于离子晶体，错；稀有气体原子既难失电子，又难得到电子，错；除稀有气体外，氮气、氧气、氯气、S8 等单质都含非极性共价键，错。23C 解析非金属性： F>O>N，因此氢
12、化物稳定性：23、HF>HO>NH，对； Na、 MgF 具有相同的电子层结构，根据具有相同电子层结构的粒子，核电荷数越大， 粒子半径越小，2，错； 酸性：盐酸 >醋酸 >碳酸，错； 由于酸性： H2CO3>苯酚 >因此离子半径： F >Na >Mg水，因此结合质子能力：，对。OH >C6H5O >HCO34B 解析由信息“X 的焰色呈黄色”可知 X 为 Na 元素，由“工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y 的单质、 Y 是金属元素”知Y 为 Al 元素，“ W、 Z 最外层电子数相同， Z的核电荷数是 W的 2 倍”可知 W、Z 为
13、同主族的O和 S元素，“五种元素核电荷数之和为54”3可知 Q为 C元素，同时也满足“最外层电子数之和为20”的要求。 A 项，根据“序大径小”的原子， 正确； B 项， C 和 O能形成原子个数比为11和 12的化合物即2CO和 CO，错误；C项， C与 S 形成的是 CS2，根据“等电子体”原理，可知CS2 的分子空间构型为直线形，正确； D项， Na、 Al 、 O三种元素形成的化合物为2NaAlO，为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，正确。5D 解析第三周期元素原子次外层有8 个电子，最内层有2 个电子，二者之差为6，故即该原子实现8 个电子的稳定结构，其变化的电子数为2 或 4，若为 2，
14、则 X 为硫，若为 4，则 X 为 Si ，硅酸为弱酸， A 选项不正确；硅的氢化物为SiH4， B 项不正确； S 单质不能作半导体， C 项不正确； 二氧化硫、 三氧化硫与二氧化硅都能与烧碱溶液反应，D 项正确。6A 解析首先根据 W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为83，确定 W为硫元素，再根据周期表结构确定Q、 R、 T 分别为 C、 N、Al 。硫离子比铝离子多一个电子层，离子半径硫离子大； 氨气分子间存在氢键，因此沸点反常的高； 二硫化碳是直线型分子，高度对称， 属于非极性分子；常温下金属铝与浓硝酸发生钝化，反应终止，钝化发生了化学反应在金属铝表面生成致密的氧化膜，阻止了反应
15、的继续进行。7D 解析图中， a 为氦元素，是五种元素中性质最稳定的；b 是氧元素，没有 6价； c 的原子半径大于d，故应选D。8 (1)(2) 168O(3) 七 A> 解析 (1) 、(2) 根据题意不难完成；(3) 根据元素在周期表中的位置进行推断：原子序数为2、 10、18、 36、54、 86、 118，分别对应元素为第一、二、三、四、五、六、七周期的 0 族元素， 114 号可看成在118 号元素的位置 ( 第七周期的0 族 ) 再往前数四个位置，即为114 号元素所在的位置，它为第七周期A族。9 (1) 氦He4 g/mol同位素F F强于 2F2 2H2O=4HFO2(
16、3) 某些含硫的化合物燃烧后生成SO2，会形成酸雨，危害环境(4) 都放热> 解析 由题给图示的位置关系可以判断出：X、Y、Z 分别为 He、F、S。He 只能形成单原子分子，质子数相同、中子数不同的两种原子互为同位素；火山口附近存在单质S，S元素燃烧后生成污染气体 SO2；元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定，放出的能量也就越多。H10 (1)CH(2)AC(3)H 2O水分子间存在氢键(4)H 2O2 H2S=2HOS 解析 (1)Y2X2 与水反应生成X 的单质，其溶液可使酚酞试液变红，Y 为 Na， X 为 O。又 X 与 Z 同主族，则 Z 为 S，A、B、X、Y、Z 原子序
17、数递增， B 与 Z 最外层电子数之比为 23，B 为 C，又 A 与 Y 同主族，且 A 与 B 和 X 均可形成 10 电子化合物，则A 为 H，化合物 BA 为CH。44(2)Y 2X2 为 Na2O2，既含有离子键又含有非极性共价键。(3)H S 和 H O相比， H O沸点高，因为水分子间存在氢键。222(4)H 2O2 具有氧化性， H2S 具有强还原性， H2O2 与 H2S 反应生成 H2O和 S。11NH4(2)Mg 粉逐渐溶解，有无色气体生成催化剂4NH3 5O2 =4NO 6H2O加热(3)NCl 33H2O=NH3 3HClON(4)2Al 2OH 2H O=2AlO 3H 22O2 2H2O4e=4OH 解析 由题意可知 A、B、 C、 D、E、F 分别为 NH3、 Cl 2 、N2、HCl、NO、 O2。氯化铵溶液因铵根离子水解呈酸性，加入镁粉有氢气生成，促进水解亦有氨气逸出，镁粉溶解；NCl3遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，确定该分子发生了类水解反应，生成次氯酸和氨气， 也说明该分子中氯元素显1 价，氮元素显 3 价，氮元素的非金属性强于氯元素。海水电池中金属铝作负极失去电子，氧气在正极得到电子和水反应生成氢氧根离子。5