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1、空气中二氧化硫含量的简易测定方法作者 /收集者：张锦耀空气中的二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一。在工业生产上规定空气中的二氧化硫，允许排放量不得超过 0.02mg/L 。否则将危害人类的健康，造成环境污染。通过本实验来对学生进行环保教育，增强环保意识。一、实验原理二氧化硫有还原性，能使碘（I2 ）还原成碘离子（I ），当二氧化硫通入碘一淀粉溶液中，则溶液由蓝色变为无色。SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HII2 淀粉呈蓝色I 淀粉无色二、测定装置1进气玻璃导管；2试管；3 I2 淀粉溶液；4 100mL注射器。三、实验试剂碘（ I2）（AR 级）、碘化钾、0.5%淀
2、粉溶液。四、实验步骤：1碘标准溶液的配制准确称取1.27g 粉末状纯碘（AR 级），并称4g 碘化钾，用少量水使之完全溶解，转入1000mL容量瓶中，定容1000mL ，摇匀，取此溶液稀释10 倍，即得5×10-4mol/L的碘溶液。2准确移取5mL5× 10-4mol/L的碘溶液，注入测定装置图中的试管中，加2 3 滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。按图连接好各仪器，在测定地点（如实验室或锅炉附近）徐徐抽气，每次抽气100mL ，直到溶液的蓝色全部褪尽为止。记录抽气次数。3计算二氧化硫含量设抽气次数为n，则空气中二氧化硫的含量为1.6/n mol/L 。五、注意事项1若空气中二氧化硫的允许含量以0.02mg/L 为标准，则抽气次数n80次，才合符标准，否则超标。2抽气时应慢慢抽拉活塞，否则因抽拉太快，造成空气中二氧化硫未反应完全，产生误差。3碘的浓度以5×10-4mol/L 为宜。若太稀不易观察化学计量点前后的颜色变化，若太浓，碘易挥发。4只要改变合适的吸收液，用该装置还可以测定空气中的其他有害气体（如一氧化碳）的含量。