《大学热学习题答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《大学热学习题答案.docx（13页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第二章气体分子运动论的基本概念2-1目前可获得的极限真空度为10-13mmHg数量级，问在此真空度下每立方厘米内有多少空气分子，设空气的温度为27Co解： 由P=n K T可知丁 10x10A3 X1.33X102x/仃9/3、n =P/KT=芯=3.21 X 10 (m )1.38 10(27 273)注:1mmHg=1.33 102N/m2-2钠黄光的波长为589阳，即5.893 X 10-7m,设想一立方体长5.893 X 10-7m 试问在标准状态下，其中有多少个空气分子。解：v P=nKT a PV=NKT其中 T=273K P=1.013 X 105N/m 57 3.N=PV =
2、1"10 父尸10 .5 父 106个KT 1.38 102732-3一容积为11.2L的真空系统已被抽到1.0 X10-5mmHgj真空。为了提高其真空度，将它放在300c的烘箱内烘烤，使器壁释放出吸附的气体。若烘烤后压强增为1.0 x 10-2mmHg问器壁原来吸附了多少个气体分子。解：设烘烤前容器内分子数为N。，烘烤后白分子数为No根据上题导出的公式PV = NKTM有：N = NiVC.PKT1KT0K T1 T0因为Po与Pi相比差103数量，而烘烤前后温度差与压强差相比可以忽略,因此正与互相比可以忽略ToTi主1.88父1018个Pi11.2 10, 1.0 10，1.3
3、3 102Ti1.38 1043 (273 300)2-4 容积为2500cm的烧瓶内有1.0 X 1015个氧分子,有4.0 X 1015个氮分子和3.3X10-7g的氮气。设混合气体的温度为150C,求混合气体的压强。解：根据混合气体的压强公式有PV=( Nr+Nr+Nk) KT其中的量的分子个数：A /Ic c / 10N僦=N0m 6.023x1023 =4.97黑1015 (个)口4015 1.38 10 /34232 - P= (1.0+4.0+4.97 ) 10 =2.33><10- Pa2500三 1.75 10 mmHg2-5一容器内有氧气，其压强P=1.0atm
4、,温度为t=27C,求(1)单位体积内的分子数：(2)氧气的密度；(3)氧分子的质量；(4)分子间的平均距离；(5)分子的平均平动能。解：(1) V P=nKTP二 n= -KT25-3= 2.45 1025m1.0 1.013 105_231.38 10300RT1 320.082 300= 1.30g/l1.3 1023(3)m氧=25 三5.3 父 10 gn 2.45 10(4)设分子间的平均距离为d,并将分子看成是半径为d/2的球，每个分子的体积为v。、/ 4d . 3 二3V0=( ) = 一 d326667 d =3'=J- = 4.28 父 10 cm,n 二,二 2.
5、44 1019(5)分子的平均平动能鼻为:331614君 =KT = 1.38 X 10 工(273 + 27 ) = 6.21 工 10(尔格)222-6在常温下（例如27C）,气体分子的平均平动能等于多少ev?在多高的温度下，气体分子的平均平动能等于1000ev?332321解：(1)8=KT = 1.38 x 10 父 300 = 6.21 x 10(J)22. leV=1.6 X10-19J(2)T=6.21101 .6 10= 3.88 10 1ev)2 二3V2 10 3 1 .6 103 1.38 10 /三 7.7 10 6 K2-7 摩尔氮气，其分子热运动动能的总和为3.75
6、 X 103J,求氮气的温度。2E _ 2E 3KN a - 3R2 3.75 103 8.31二 301 K2-8 质量为10Kg勺氮气，当压强为1.0atm,体积为7700cm时，其分子的平均平动能是多少？PV3解：v T =-而 s = -ktMR23 KPV S =2MRJ3PV31 .01310 "77002824=23m 5.4 父 102MN 02 106.022102-9质量为50.0g,温度为18.0 C的氨气装在容积为10.0L的封闭容器内，容器以v=200m/s的速率作匀速直线运动。若容器突然静止，定向运动的动能全部转化为分子热运动的动能，则平衡后氨气的温度和压
7、强将各增大多少?解：由于容器以速率v作定向运动时，每一个分子都具有定向运动，具动能等于1mv2 ,当容器停止运动时，分子定向运动的动能将转化 2为分子热运动的能量，每个分子的平均热运动能量则为3123KT = mv ' KT i222T2.T=mv3-Kv23R4 104 1038.31=6.42 K因为容器内氨气的体积一定，所以P2Pl p2- P1_PT2一 T1- T2-T1一：T故p=P_AT ,又由 P1V = RT1T111得：P1 - - RT1 /V 1 / 1MR T 0.050.0826.421 / 1、 P=z= 6.58 x 10(atm )N410 工 102
8、-10有六个微粒，试就下列几种情况计算它们的方均根速率:(1) 六个的速率均为10m/s；(2) 三个的速率为5m/s,另三个的为10m/s；(3) 三个静止，另三个的速率为10m/so解：(1)=J610? =10m/s=7.9m / s3 10(3)2-11试计算氢气、氧气和汞蒸气分子的方均根速率，设气体的温度为300K,已知氢气、氧气和汞蒸气的分子量分别为2.02、32.0 和201。'VH2=解:3 3.813002.02 10二3710 5 三 1.910 3m / s3 8.3130032 10 3三 4.8310 2 m/s3 8.31300320110三 1.9310
9、2 m / s2-12气体的温度为T = 273K,压强为P=1.00 X 10-2atm,密度为p =1.29 X10-5g求气体分子的方均根速率。3RT3P=485 m / sP求气体的分子量，并确定它是什么气体。?RT解:= 28.9 10 工 kg /mol = 28 .9 g / molm=28.9该气体为空气2-13若使氢分子和氧分子的方均根速率等于它们在月球表面上的逃逸速率，各需多高的温度?解：在地球表面的逃逸速率为V地逸二 j2gR 地=J2 M 9.8 父 6370 工 10 3 三 1.12 父 10 4 m / s在月球表面的逃逸速率为一J2 g月 R月: J2 m 0.
10、17 g地父 0.27 R地Vm逸一、20.179.8 0.276.37010 5 = 2.4 10 3m / s又根据V3RT3R当VV 2 = 1.12 m 10 4 m / s时，则其温度为丁 NH2，V 地逸22M10父(1.12 x 10 4) 2I H2=3R3 8.314 三 1.0110 K丁 _o 2 . V地逸I O2=3RJ3 z4、 232 x 10 m(1.12 m10 )3 8.315三 1.6 10 K当 W 2 = 2.4 m 10 3m / s 时-2oO nNH2 'V 月逸 _ 2 M 10 乂(2.4 父103)2Th2=3R -3 8.31-2
11、=4.6 10 K ,123 /3、 2丁 _ N02 v月逸32 M 10 M ( 2.4 M 10 )I 023R3 8.313三 7.410 K2-14 一立方容器，每边长1.0m,其中贮有标准状态下的氧气，试计算容器一壁 每秒受到的氧分子碰撞的次数。设分子的平均速率和方均根速率的差别可以 忽略。解：按题设厂厂再=JH8 4 461米/秒3210设标准状态下单位容器内的分子数为n,将容器内的分子按速度分组，考虑 速度为Vi的第i组。说单位体积内具有速度Vi的分子数为n,在时间内与dA器壁相 碰的分子数为仆 Vixdt dA,其中Vix为速度Vi在X方向上的分量，则第i组分子每 秒与单位面
12、积器壁碰撞次数为n Vix,所有分子每秒与单位面积器壁碰撞次数为：/ n ni vix1 J2 '、 niD =g n i v ix = n X nivix即D 133RT在标准状态下n=2.69 x 1025m-3D =1_> 2,6910 252 , 33 8,81273一一 一 3321027三 3.5810 27 (s )2-15估算空气分子每秒与1.0cm2墙壁相碰的次数，已知空气的温度为 300K,压强为1.0atm ,平均分子量为29。设分子的平均速率和方均根速率的差别可以忽略解：与前题类似，所以每秒与1cm2的墙壁相碰次数为:三 3.5910 23 S2-16 一
13、密闭容器中贮有水及饱和蒸汽， 水的温度为100C,压强为1.0atm ,已知 在这种状态下每克水汽所占的体积为1670cn3,水的汽化热为2250J/g(1)每立方厘米水汽中含有多少个分子？(2)每秒有多少个水汽分子碰到水面上？(3)设所有碰到水面上的水汽分子都凝结为水，则每秒有多少分子从水中逸 出？(4)试将水汽分子的平均动能与每个水分子逸出所需能量相比较。解：(1)每个水汽分子的质量为:每cm3水汽的质量m = 1 vM Non 二二则每cm水汽所含的分子数m v=2 10 26 m(2)可看作求每秒与1cm水面相碰白分子数D,这与每秒与1cm2器壁相碰的分子 数方法相同。在饱和状态n不变
14、。-1-2-13RTD n v s n s 2、32、3=4.15 x 10 23 (个)(3)当蒸汽达饱和时，每秒从水面逸出的分子数与返回水面的分子数相等。(4)分子的平均动能一 =3 KT2三 7.7210 1J)每个分子逸出所需的能量1E = Lm = 2250 三 6.7310 /0 (J )No显而易见E三，即分子逸出所需能量要大于分子平均平动能。2-17当液体与其饱和蒸气共存时，气化率和凝结率相等，设所有碰到液面上的 蒸气分子都能凝结为液体，并假定当把液面上的蒸气分子迅速抽去时液体的 气化率与存在饱和蒸气时的气化率相同。已知水银在0 c时的饱和蒸气压为1.85 X10-6mmHg汽
15、化热为80.5cal/g，问每秒通过每平方厘米液面有多少 克水银向真空中气化。解：根据题意，气化率和凝结率相等P=1.85X10-6mmHg=2.47 X10-4Nrr2气化的分子数=液化的分子数二碰到液面的分子数N,由第14题结果可知：= 3.49 m 10 14 (个)则每秒通过1cm2液面向真空气化的水银质量M = mN一 NN。201236.02210143.49 1014三 1.1610-7(g)2-18已知对氧气，范德瓦耳斯方程中的常数 b=0.031831mo1,设b等于一摩尔 氧气分子体积总和的四倍，试计算氧分子的直径。44do解：b = 4 N O 4 二(d)232, 3b
16、d 二 3 2 二No三 2.9310 ”(cm )一0= 2.9310(m)2-19把标准状态下224升的氮气不断压缩，它的体积将趋于多少升？设此时的 氮分子是一个挨着一个紧密排列的， 试计算氮分子的直径。此时由分子间引 力所产生的内压强约为多大？已知对于氮气，范德瓦耳斯方程中的常数 a=1.390atm . 12mol-2, b=0.039131mol-1。解：在标准状态西224l的氮气是10mol的气体，所以不断压缩气体时，则 其体积将趋于10b,即0.39131 ,分子直径为：, 3bd = 32 二 N o三 3.1410 ”(cm )内压强 P 内=M = 1 .39 2 三 90
17、7 .8 atmV 20.03913 2注：一摩尔实际气体当不断压缩时(即压强趋于无限大)时，气体分子不可 能一个挨一个的紧密排列，因而气体体积不能趋于分子本身所有体积之和而只能 趋于bo2-20 一立方容器的容积为V,其中贮有一摩尔气体。设把分子看作直径为d的刚体，并设想分子是一个一个地放入容器的，问：(1)第一个分子放入容器后，其中心能够自由活动的空间体积是多大？(2)第二个分子放入容器后，其中心能够自由活动的空间体积是多大？(3)第M个分子放入容器后，其中心能够自由活动的空间体积是多大？(4)平均地讲，每个分子的中心能够自由活动的空间体积是多大？由此证明，范德瓦耳斯方程中的改正量b约等于
18、一摩尔气体所有分子体积总和的四倍。解：假定两分子相碰中心距为d,每一分子视直径为d的小球，忽略器壁对分 子的作用。(1)设容器四边长为L,则V=L3,第一个分子放入容器后，其分子中心与器 d3壁的距离应 d ,所以它的中心自由活动空间的体积 V (L-d)。2(2)第二个分子放入后，它的中心自由活动空间应是V减去第一个分子的排斥球体积，即：V2 = V1 - 4 二 d 2213(3)第NA个分子放入后，其中心能够自由活动的空间体积：42VA = V1 - ( N A - 1) d 2 3(4)平均地讲，每个分子的中心能够自由活动的空间为:4、Vi - (N a - 1)-d 3,43_ 4V1(V1 二d ) (V1 - 2 -33NaN aVi43-二 d 31233(Na -1)因为LNad(万)容积为V的容器内有NK个分子，即容器内有一摩尔气体，按修正量 b的定义，每个分子自由活动空间V = V b ,与上面结果比较，易见:4d 3b - 4 N a 一二(一)32即修正量b是一摩尔气体所有分子体积总和的四倍。