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1、选考部分 物质结构与性质 第二单元 课后达标检测 一、选择题 1N2的结构可以表示为 ，CO的结构可以表示为 ，其中椭圆框表示 键，下列说法 中不正确的是( ) AN2分子与 CO 分子中都含有三个化学键 BCO 分子中有一个 键是配位键 CN2与 CO 互为等电子体 DN2与 CO 的化学性质相同 解 析： 选 D。由题意可知 N2分子中 N 原子之间、CO分子中 C、O 原子之间都是通过 2 个 键和 1 个 键结合，其中，CO分子中的 1 个 键由 O 原子提供孤电子对，C 原子提供空轨道 通过配位键形成。N2化学性质相对稳定，CO 具有比较强的还原性，两者化学性质不同。 2下列说法正确
2、的是( ) A氢键既影响物质的物理性质，也决定物质的稳定性 B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C稀有气体形成的晶体属于分子晶体 D冰融化时，分子内共价键会发生断裂 解析：选 C。物质的稳定性取决于物质中化学键的强弱，A 错；某些共价化合物形成的原 子晶体具有很高的熔点，B 错；冰融化时不破坏化学键，只破坏分子间作用力(范德华 力和氢键)，D 错。 3. (2015高考安徽卷)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其 结构如右所示。下列有关该物质的说法正确的是( ) A分子式为 C3H2O3 B分子中含 6 个 键 C分子中只有极性键 D8.6 g 该物质完全燃烧得到 6.72
3、L CO2 解析：选 A。A.由图示可知，该物质的分子式为 C3H2O3。B.分子中碳碳双键和碳氧双键中 各有一个 键，碳氧单键全部是 键(4个)，碳氢键也是 键(2 个)，共有 8 个 键。C.分 子中的碳氧键、碳氢键都是极性键，而碳碳键是非极性键。D.8.6 g 该物质的物质的量为 0.1 mol，完全燃烧后得到 0.3 mol CO2，只有在标准状况下 0.3 mol CO2的体积才是 6.72 L。 4下列关于溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大的原因中，正确的是( ) A溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B溴、碘是单质，四氯化碳是化合物 CBr2、I2和 CCl4都是非极性分子，而
4、水是极性分子 1 D以上说法都不对 解析：选 C“”。溴、碘单质均为非极性分子，根据 相似相溶 原理，易溶于非极性溶剂， CCl4是非极性溶剂，水是极性溶剂。 5化合物 NH3与 BF3可以通过配位键形成 NH3BF3，下列说法正确的是( ) ANH3与 BF3都是三角锥形 BNH3与 BF3都是极性分子 CNH3BF3中各原子都达到 8 电子稳定结构 DNH3BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道 解析：选 D。NH3是三角锥形，是极性分子，而 BF3是平面三角形，是非极性分子，A、B 都不对；NH3分子中 N 原子有 1 对孤电子对，BF3中 B 原子有 1 个空轨道，二者通过配位
5、键结合 而使它们都达到稳定结构，D 正 确；H 原子核外只有 2 个电子，不可能达到 8 电子稳定结构，C 不对。 6下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( ) ABeCl2与 BF3 BCO2与 SO2 CCCl4与 NH3 DC2H2与 C2H4 解 析：选 C。A 项中 BeCl2分子、BF3分子中杂化轨道数分别为 2、3，中心原子杂化类型分 别为 sp、sp2。B 项中 CO2分子中含有 2 个 键，杂化轨道数为 2，SO2分子中杂化轨道数为 3， 杂化类型分别为 sp、sp2。C 项中杂化类型均为 sp3。D 项中杂化类型分别为 sp、sp2。 7(2018绵阳高三模拟)下列描
6、述正确的是( ) ACS2为 V 形极性分子 BSiF4与 SO23 的中心原子均为 sp3杂化 CC2H2分子中 键与 键的数目比为 11 D水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 解析：选 B。CS2为直线形非极性分子；SiF4与 SO23 的中心原子的价层电子对数均为 4， 因此中心原子均为 sp3杂化；C2H2分子中 键与 键的数目比为 32；水加热到很高温度都 难分解是因 OH 键的键能较大。 8在硼酸B(OH)3分子中，B 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。 则分子中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( ) Asp，范德华力 Bsp2
7、，范德华力 Csp2，氢键 Dsp3，氢键 解 析： 选 C。由石墨的晶体结构知 C 原子为 sp2杂化，故 B 原子也为 sp2杂化，但由于 B(OH)3 中 B 原子与 3 个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。 9CH3、CH3、CH3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( ) A它们互为等电子体，碳原子均采取 sp2杂化 2 BCH3 与 NH3、H3O 互为等电子体，立体构型均为正四面体形 CCH3 中的碳原子采取 sp2杂化，所有原子均共面 DCH3 与OH 形成的化合物中含有离子键 解析：选 C。A 项，价电子数 CH3为 6e，CH3 为 7
8、e，CH3 为 8e；B 项，三者均为三 角锥形；C 项，CH3 中 C 的价层电子对数为 3，为 sp2 杂化，为平面三角形；D 项，CH3OH中不 含离子键。 二、非选择题 10卤素性质活泼，能形成卤化物、多卤化物等多种类型的化合物。 (1)卤化氢中，HF 的沸点高于 HCl，原因是_ _。 (2)BF3与 NH3能发生反应生成 X(F3BNH3)，X 的结构为_(“”用表示出 配位键)；X 中 B 原子的杂化方式为_。 (3)有一类物质的性质与卤素类似，称为“拟卤素”如(SCN)2、(CN)2等。(CN)2的结构 式为 NCCN，该分子中 键和 键数目之比为_。 解析：(1)HF、HCl
9、 结构相似，其中 HF 能形成分子间氢键，使沸点升高。(2)注意 B为A 族元素，最外层只有 3 个电子，有 1 个空轨道，N为A 族元素，有 1 对孤电子对，二者可形 成配位键。B 原子为 sp3杂化。(3)叁键中有 1 个 键、2 个 键，单键均为 键。 答案：(1)HF分子间形成氢键 (2) sp3杂化 (3)34 11(2017高考全国卷 )经 X 射线衍射测得化合物 R(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl的晶体结构， 其局部结构如图所示。 (1)从结构角度分析，R 中两种阳离子的相同之处为_，不同之处为_。 (填标号) A中心原子的杂化轨道类型 B中心原子的价层电子对数 C立体结构
10、 D共价键类型 (2)R中阴离子 N 5 中的 键总数为_个。分子中的大 键可用符号 nm表示，其 中 m 代表参与形成大 键的原子数，n 代表参与形成大 键的电子数(如苯分子中的大 键 3 可表示为 6)，则 N 5 中的大 键应表示为_。 (3)图中虚线代表氢键，其表示式为(NH4)NHCl、_、_。 解析：(1)结合题图可知：晶体 R 中两种阳离子为 NH4和 H3O，两种阳离子的中心原子均 采取 sp3杂化；NH4中成键电子对数为 4，H3O中含 1 对孤电子对和 3 对成键电子对，即中心 原子的价层电子对数均为 4；两种阳离子中均存在极性键，不存在非极性键。NH4和 H3O分别 为正
11、四面体结构和三角锥形结构，即立体结构不同。(2)从题图可以看出：阴离子 N 5 呈五元 环状结构，其含有的 键总数为 5 个；N 5 中参与形成大 键的电子数为 6，故可将其中的 大 键表示为 65。 答案：(1)ABD C (2)5 65 (3)(H3O)OHN(N5) (NH4)NHN(N5) 12氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。 分子式 结构简式 外观 熔点 溶解性 白色 170 易溶 C12H10ClN3O 结晶 172 于水 粉末 回答下列问题： (1)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_。 (2)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有_。
12、A离子键 B金属键 C极性键 D非极性键 E配位键 F氢键 (3)查文献可知，可用 2氯4氨吡啶与异氰酸苯酯反应生成氯吡苯脲。 反应过程中，每生成 1 mol 氯吡苯脲，断裂_个 键、_个 键。 (4)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂，是由硫酸铜和生石灰制得。若在波尔多液的蓝色 沉淀上再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为 4 的配合物。铜元素基 态原子的核外电子排布式为_。上述沉淀溶解过程的离子方程式为 _ _。 解析：(1)氮原子在氯吡苯脲中以 2 种形式出现，一种是 NC，另一种是 N=C，前者杂 化轨道数为 134，为 sp3杂化，后者杂化轨道数为 123，为 sp2杂
13、化。(3)反应过程中， 异氰酸苯酯断裂 N=C 中的 1 个 键，2氯4氨吡啶断裂的是 1 个 键。(4)溶解过程是 Cu(OH)2蓝色沉淀溶解在氨水中生成四氨合铜离子，形成蓝色透明溶液。 4 答案：(1)sp2、sp3杂化 (2)CD (3)NA(或 6.021023) NA(或 6.021023) (4)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1) Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)42 2OH 4H2O 13物质结构与性质从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间 不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测
14、物质的 有关性质。 (1)下列说法正确的是_(填序号)。 A元素电负性由大到小的顺序为 FON B一个苯分子含 3 个 键和 6 个 键 C氯化钠和氯化铯晶体中(晶胞如图所示)氯离子的配位数相同 D第一电离能的大小为 BrSeAs (2)根据等电子原理，羰基硫(COS)分子的结构式应为_。光气(COCl2)分子内各原 子最外层都满足 8 电子稳定结构，则光气分子的空间构型为_(用文字描述)。 (3)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的 Cu(NH3)4SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为_。 解 析：(1)同一周期随原子序数的递增，电负性依次增大，A 项正确；
15、苯分子中不存在 C=C 键，只存在一个大 键，B 项错误；氯化钠中氯离子的配位数为 6，氯化铯中氯离子的配位数 为 8，C 项错误；As属于A 族，属于特殊情况，应该为 BrAsSe，D 项错误。(2)羰基硫与 CO2是等电子体，结构式类似于 CO2；根据各原子的成键特点，可知光气中存在 C=O键，碳原 子采取 sp2杂化，空间构型为平面三角形。(3)Cu(NH3)42中配位氮原子形成 4 个 键，采 取 sp3 杂化。 答案：(1)A (2)O=C=S 平面三角形 (3)sp3杂化 14(2015高考福建卷)科学家正在研究温室气体 CH4和 CO2的转化和利用。 (1)CH4和 CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_。 (2)下列关于 CH4和 CO2的说法正确的是_(填序号)。 a固态 CO2属于分子晶体 bCH4分子中含有极性共价键，是极性分子 c因为碳氢键键能小于碳氧键，所以 CH4熔点低于 CO2 5